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科學(xué)安排、合理利用，在這有限的時間內(nèi)中等以上的學(xué)生成績就會有明顯的提高，為了復(fù)習(xí)工作能夠科學(xué)有效，為了做好中考復(fù)習(xí)工作全面迎接中考，下文為各位考生準(zhǔn)備了中考化學(xué)計算題解題方法。

一、質(zhì)量守恒定律

二、化學(xué)方程式計算

三、有關(guān)溶液的計算

四、常用公式計算

五、解題技巧計算

一、質(zhì)量守恒定律

1.理解質(zhì)量守恒定律抓住五個不變、兩個一定改變及一個可能改變，即：

2.運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：

(1)說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;

(3)與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。

3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：

(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化

(2)質(zhì)量守恒只強調(diào)質(zhì)量守恒不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒

(3)質(zhì)量守恒指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

二、化學(xué)方程式計算

1、化學(xué)方程式的書寫步驟

(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

(2)配：配平化學(xué)方程式

(3)注：注明反應(yīng)條件

(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出(或).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)，有固生固不標(biāo)

2.根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟

(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

(2)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：簡要的寫出答案

3、有關(guān)化學(xué)方程式計算的常用公式

4、化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;

量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同;

遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進行;

遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。

三、有關(guān)溶液的計算

應(yīng)熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%

=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)100%

公式二：溶液的稀釋與濃縮

M濃a%濃=M稀b%稀

=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)b%稀

公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

M濃a%濃+M稀b%稀=(M濃+M稀)c%

公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=溶液的體積溶液的密度

四、常用公式計算

10.相對原子質(zhì)量

=某元素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12

11.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

①它的相對分子質(zhì)量

=A的相對原子質(zhì)量m+B的相對原子質(zhì)量n

②A元素與B元素的質(zhì)量比

=A的相對原子質(zhì)量m：B的相對原子質(zhì)量n

③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=A的相對原子質(zhì)量m/AmBn的相對分子質(zhì)量

五、解題技巧計算

1、守恒法

例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負(fù)價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)O元素的化合價數(shù)值。

解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，

則38.4/242=a/801+(100-38.4-a)/162

a=40(克)，故Br%=40%

2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法

例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。

解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3=NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

3.極植法

例3取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余;若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為()

A.24B.40C.56D.65

解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。

答案：A

由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。

4.十字交叉法

例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?

解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160/250100%=64%。

解：設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則

5.估算法

例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()

A.NH4HCO3、NH4NO3

B.(NH4)2CO3、NH4NO3

C.NH4HCO3、NH4Cl

D.NH4Cl、(NH4)2CO3

解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO42NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。

因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。

可將備選答案化學(xué)是變形后進行估算：NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3(NH4)2(NO3)2，NH4Cl(NH4)2Cl2.部分式量：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。

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