知識點1 考查酸與堿的概念及識別方法
考查點在于：(1)酸、堿概念辨析。含有H的不一定是酸，如NaHSO4溶液呈酸性(里面含有H+)，但NaHSO4屬于鹽。含有OH的不一定是堿，如Cu2(OH)2CO3屬于鹽。(2)酸和堿的識別方法：①嘗試法(針對生活中常見的食品等而采取的方法);②酸堿指示劑法(需要知道某物質(zhì)的酸堿性而采用的);③試紙法(藍色石蕊試紙、紅色石蕊試紙、pH試紙等)。
例1 下圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，有關這些物質(zhì)的比較和判斷正確的是
A.檸檬的酸性比橘子弱 B.橘子汁顯堿性
C.草木灰水的堿性最強 D.蘿卜顯中性
思路點撥 溶液的pH越小，其酸性越強，pH越大，其堿性越強。從圖示可看出草木灰水的pH=11，溶液呈堿性。答案為C。
知識點2 考查濃酸強堿的物理特性及其用途
考查點在于：(1)濃鹽酸和濃硝酸的揮發(fā)性(在空氣中易形成白霧，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小)。濃硫酸的吸水性(用作干燥劑，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小)。濃稀硝酸與濃硫酸具有強氧化性(與金屬發(fā)生的不是置換反應，即得不到氫氣而是水)和腐蝕性。(2)固體氫氧化納、氧化鈣、氫氧化鈣不能敞口放置的原因(具有吸水性可用作干燥劑)。氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液(俗稱石灰水)不能敞口放置的原因(吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì))。常以物質(zhì)的名稱——俗稱——化學式——性質(zhì)——用途等這條線來考查。
例2 若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是
A.溶質(zhì)質(zhì)量都減少 B.溶劑質(zhì)量都增大
C.溶液質(zhì)量都增大 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小
思路點撥 濃鹽酸因揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液的質(zhì)量減小，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。濃硫酸因吸水使溶液的質(zhì)量變大，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。答案為D。
知識點3 考查酸與堿的化學性質(zhì)及其用途
考查點在于：(1)酸溶液都電離出H+ ，堿溶液都電離出OH-，決定了它們各有類似的化學性質(zhì)，而物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。例如，酸堿與指示劑的反應可用來檢測溶液酸堿性;稀酸與較活潑金屬的反應可用來制取氫氣(稀硝酸除外)，酸堿中和(實質(zhì)是H++OH-=H2O)可用來治療人的胃酸過多、中和酸性土壤和工業(yè)污水，稀酸與碳酸鹽反應可用來制取二氧化碳氣體，堿溶液與酸性氧化物的反應可用來解決溫室效應、酸雨問題等。(2)Cl-的特征反應(Cl-+Ag+= AgCl↓，該沉淀不溶于稀硝酸);SO42-的特征反應(SO42- +Ba2+ = BaSO4↓，該沉淀不溶于稀硝酸)。
例3 在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。
(1)方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。測定某NaOH溶液的pH，pH ______7(選填“大于”、“等于”或“小于”)。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且_______過量。
(2)方案二：觀察______________________________。(根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點)
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為_________________。
(3)上述兩個方案在設計思想上的相同點是______________________________________。
(4)為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是___________(選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_______次。
思路點撥 本題綜合考查了酸堿中和測定等的相關知識。(1)原溶液為堿溶液，pH大于7。酸堿反應后，pH 小于7，說明 稀H2SO4過量;(2)根據(jù)圖示可看出，稀H2SO4加入滴加酚酞試液的NaOH溶液是否有顏色變化，反應的化學方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(3)H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應;(4)中和反應是放熱的，為確保實驗的準確性，至少需要測定溶液溫度三次。
知識點4 考查酸與堿中有關化學方程式的計算
考查點在于：(1)化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，計算關系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分數(shù)。如果是體積，要根據(jù)密度公式轉(zhuǎn)化成質(zhì)量。(2)對于多步反應的計算(從一個化學反應中求出的質(zhì)量,用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續(xù)計算，求最后一個化學反應的量)用關系式法(利用化學反應方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關系列出比例式，通過已知的量來求未知的量)較為簡單。注意解題格式。
例4 酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：
(1)要得到此變化曲線，所進行的操作是 (填序號)。
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
(2)假設實驗中使用的酸和堿的密度均以1.0 g/mL計。若測定中取用鹽酸溶液25 mL，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.5%，當二者完全中和時用了氫氧化鈉溶液24.5 mL，試計算鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(精確到1%)。
思路點撥 本題將酸堿中和反應的知識與溶液的pH值及其變化聯(lián)系一起進行考查。(1)據(jù)圖分析，一開始原溶液的pH<7可推知呈酸性，接著溶液的pH逐漸升高，可推知滴加的是堿溶液，應選②;(2)欲求鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需要求出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量(溶液的質(zhì)量為25 mL×1.0 g/mL=25 g)，所以得先把消耗掉的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量求出來：24.5 mL×1.0 g/mL×4.5%=1.10 g，進而根據(jù)化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，求出鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為4%(計算過程略)。
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