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以下是化學網(wǎng)為您推薦的2013屆九年級上學期化學期末考試試題，希望本篇文章對您學習有所幫助。

2013屆九年級上學期化學期末考試試題

一， 選擇題(每題只有一個正確選項，每題1分)

1、下列屬于化學變化的( )

A. 鐵熔化成鐵水 B.用二氧化碳制干冰 C.鐵投入鹽酸中 D.工業(yè)制氧氣

2，下列物質前者是混合物，后者是純凈物的是( )

A.鐵礦石、天然氣 B.銅、生鐵 C.鐵、不銹鋼 D.鋼、氧化鐵,

3、人類生活需要能量，下列能量主要由化學變化產生的是 ( )

A.電熨斗通電產生的能量 B.電燈通電發(fā)出的光

C.水電站利用水力產生的電能 D.液化石油氣燃燒放

4、以下關于電解水實驗的描述中正確的是 ( )

A、電解水實驗證明了水是由氫氣和氧氣組成的一種化合物

B、正極上產生的氣體與負極上產生的氣體的質量比是1：2

C、電解水的實驗可以證明原子是化學變化中的最小粒子

D、在電解水的實驗中，每2份水分解可以生成2份氧氣和1份氫氣

5、 下列變化屬于緩慢氧化的是 () ( )

A.鐵生銹 B.鐵絲在氧氣中燃燒 C. CO在高溫下還原氧化鐵 D.鐵高溫下化為鐵水

6、有關合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金屬④合金一定是混合物⑤生鐵是含雜質較多的鐵合金(比鋼多)⑥生鐵可完全溶解在稀鹽酸中。其中正確的是 ( )

A.①②③④⑤⑥ B.①② C.①③④⑤ D.③④⑤

7，患貧血癥的人可以多吃韭菜，因為韭菜 是一種含鐵量很高的蔬菜，每100g韭菜 中含鐵8.9mg。這里的8.9mg鐵是指的是 ( )A.鐵元素 B.鐵單質 C.氧化鐵 D.硫酸亞鐵

8.在下列鐵的化合物中，鐵元素的質量分數(shù)最高的是 ( )

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS

9、將 鐵片放入下列溶液中充分反應后，溶液的質量比反應前減少的是 ( )

A.硫酸銅溶液 B.硫酸溶液 C.硫酸亞鐵溶液 D.稀鹽酸

10、建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學獨特的思維方式。下列對于宏觀 現(xiàn)象的微觀解釋中錯誤的是 ( )A.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子受熱膨脹變大

B.氧氣加壓后變成液氧，是因為分子間的間隔變小

C.不同的花兒有不同的香味，是因為不同的分子性質不同

D.非吸煙者受到被動吸煙的危害，是因為分子在不斷地運動

11，下列關于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是 ( )

A.它們的化合價相同 B.它們的質子數(shù)和中子數(shù)都不同

C.它們的核外電子數(shù)不同 D.它們的性質完全相同

12，黃鐵礦在一定條件下發(fā)生如下反應：4FeS2+11O2 =2X +8SO2，推斷X的化學式是( ) A. Fe2O3 B. FeO C.Fe3O4 D. Fe,

13將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是( )A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Zn、Fe 、Ag

14.質量相同的下列金屬與足量的稀硫酸反應，生成氫氣最多的是( )

A.鋁 B.鎂 C.鐵 D.鋅

15.在天平兩盤上的燒杯中，各放入質量相同的稀硫酸，調節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針( )

A.偏向加鐵的一邊 B.偏向加鎂的一邊 C.仍停留在原來的位置 D.無法確定

二，填空題(每空1分)

16.人體內含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學式為 。

17.鋰是一種金屬單質，化學式為Li，鋰原子結構示意圖為 ，易失去最外層一個電子。則鋰的氧化物的化學式為 。

18，.盛放在油罐車內的石油產品在振蕩時產生靜電，容易引起火災甚至爆炸事故，若在油罐車尾部掛一條拖地的鐵鏈便可以防止事故的發(fā)生，這是利用鐵______________的性質。

19.做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要預先在集氣瓶中裝少量的水或在瓶底鋪一層細砂的原因是___________________________________;農藥波爾多液的成分之一是CuSO4，不能用鐵桶盛放波爾多液的原因是________________________________________(用化學方程式表示)。

20.高層建筑都采用鋁合金門窗而不采用鋼門鋼窗，鐵制的艦船外面需涂油漆而鋁合金制的飛機卻不用，解釋兩個事例的原因：①_________________;②______________________.

21，.在使用體溫計測量體溫時，若不慎將體溫計打破，散落出來的汞和汞蒸氣會對人體產生危害。此時撒一些硫粉在上面，使硫與汞發(fā)生化學反應生成固體硫化汞(HgS)。

(1)寫出硫與汞反應的化學方程式： 。

(2)用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的現(xiàn)象：

。

,22，,相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的同種濃度稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(M、N在生成物中的化合價為均為+2價)，生成H2的質量m和反應時間t的關系如右圖所示。

(1)金屬活動順序是M比N (填強或弱)，相對原子質量是M比N的 (填大或小)。

(2)M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中HCl的質量為 g。

23,請完成下面填空：

(1)用Fe粉制成的食品保鮮劑使用一段時間后，會逐漸變?yōu)開___________色的氧化鐵。

(2)鐵制品易發(fā)生銹蝕，請寫出一種防止鐵生銹的方法___________________。

(3)用氯化物__________(填化學式)溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。

(4)可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足的條件是 ;煤塊經粉碎處理后，在空氣中燃燒得更快、更充分，這是因為 。

24，人類可以通過化學反應獲得能量，如利用沼氣燃燒可以煮飯、炒菜等，請你舉出兩例利用化學反應獲得能量的事例。① ② 。

25，南海油氣資源豐富，石油加工可得到石油液化氣，假設某石油液化氣的主要成分為C4H10，寫出其完全燃燒的化學方程式 小明家欲將石油液氣灶改為天然氣(主要成分CH4)灶具，他應將空氣管口 (填增大或減小)

26，完成下列反應的化學方程式

(!)實驗室用高錳酸鉀制氧氣

(2)用一氧化碳還原氧化鐵

(3)氧化鈣與水反應

(4)二氧化碳通入澄清石灰水中

三，簡答題(31分)

27，水能助燃也能滅火，(1)把大量水澆在正在燃燒的可燃物上火會熄滅

(2)在燃料油里噴入適量的細水滴油會將水滴包圍起來，油因被水分散而霧化，霧化后油燃燒的越來越旺

28，.探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗。已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同;同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和濃度均相等。

(1) 該實驗的目的是 、

。兩支長頸漏斗中產生的現(xiàn)象的不同之處是 。

(2)若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2比乙裝置中產生的H2質量________(填多、少或相等)。

探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案。

A：稱取一定質量的樣品，加入足量的稀鹽酸，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量

B：稱取一定質量的樣品，加入足量的硫酸銅溶液，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量

(3)兩種方案，你認為不能達到目的的是 (填A或B)，理由是 。

(4)在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數(shù)________(填偏大、偏小、不變或無法判斷)。

29，將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質量(m)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示，請回答下列問題.

(1)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式 .該反應的基本類型為 反應;

(2)對于該圖象的理解，下列說法正確的是 (填序號).

①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線 ②反應結束后兩種金屬一定都有剩余

③反應結束后稀硫酸都沒有剩余 ④反應結束后消耗兩種金屬的質量相等

⑤反應結束后所得溶液質量相等.

30，(2)某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了右圖實驗， 并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。

【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些?

【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3

③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 ④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

【交流討論】不合理的猜想是 (填標號)，其理由是

。

【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。

實驗步驟 現(xiàn) 象 有關反應的化學方程式

取少量固體B，

滴加 有氣泡產生

31，小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。

【查閱資料】真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的金戒指材質為銅鋅合金;銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2。據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由 種元素組成。

【實驗探究】將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。

(1)小明認為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量 。實驗室常用 的方法檢驗這種可能含有的氣體。

(2)小紅認為，除了水外，藍綠色溶液中只含有氯化鋅。小華認為除了水和氯化鋅外，藍綠色溶液中還應該含有 、 。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：① ，② ，證實了自己的觀點。

(3)小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是 。

(4)小明想進一步探究金戒指中銅元素的含量，取一枚同材質的金戒指，稱得質量為3.8g。在老師的指導下，將金戒指經濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質量仍然為3.8g(實驗過程中銅元素損失忽略不計)。則金戒指中銅元素的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)

30題答案(1)C (2)② 猜想②中無Cu(NO3)2，說明Cu(NO3)2已與Zn反應生成Cu，而Cu能與AgNO3反應，故也不可能有AgNO3【或Zn應先與AgNO3反應后與Cu(NO3)2反應,當有AgNO3剩余時，溶質中一定含有Cu(NO3)2】

實驗步驟 現(xiàn)象 有關反應的化學方程式

稀鹽酸(或稀硫酸等)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

(或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)

28題(1)比較鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度(1分) 比較相同時間內鎂、鐵與稀鹽酸反應放出熱量的多少(1分) 甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高(1分)

(2)相等 (1分) (3)B(0.5分) 鐵未被完全除盡(0.5分) (4)偏小(1分)

29(1)Zn+H2SO4?ZnSO4+H2 置換 (2)①③⑤