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一、解題思路

首先觀察被檢驗(yàn)物質(zhì)的外觀特征，如顏色、狀態(tài)、氣味等，鑒別出其中的一種或幾種物質(zhì);其次再利用鑒別出的物質(zhì)作為已知試劑，鑒別其它物質(zhì);第三，若均沒有明顯外觀特征，可考慮加熱、焰色反應(yīng)或各物質(zhì)互滴等方法，利用現(xiàn)象的不同檢驗(yàn)出各物質(zhì);第四，若被鑒別的物質(zhì)為兩種時，可考慮試劑滴加的順序，現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。

二、解題方法

1.焰色反應(yīng)：根據(jù)待測物質(zhì)中所含的陽離子不同，其焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，而將待測物逐個鑒別。如鑒別NaCl、K2SO4、CaCl2、BaCl2。

2.加熱法：當(dāng)鑒別的是幾種固體時，根據(jù)物質(zhì)對熱的穩(wěn)定性及受熱產(chǎn)生的現(xiàn)象不同加以鑒別，如鑒別Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、AgNO3。

3.互滴法：利用兩種溶液互相滴加時產(chǎn)生的現(xiàn)象不同加以鑒別。如稀鹽酸、碳酸鈉兩種溶液的鑒別。

4.辯色法：先根據(jù)待檢別的溶液顏色，確定一種溶液，由已確定的溶液作試劑，去鑒別其它試劑。如FeCl3、MgSO4、NaOH、BaCl2、NaCl這五種溶液的鑒別。

5.抽樣混合法：抽取某幾種溶液的試樣，并兩兩混合，根據(jù)出現(xiàn)的現(xiàn)象加以鑒別，如鹽酸、NaOH、NaHCO3、NaAlO2、Al2(SO4)3五種物質(zhì)，不用其它試劑，兩兩進(jìn)行混合，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象就可以加以鑒別。

實(shí)驗(yàn)序號

混合方式

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

A+B

產(chǎn)生氣體

Ⅱ

B+C

先產(chǎn)生氣體，B過量，沉淀消失

Ⅲ

A+E

即產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀

Ⅳ

D+E

先產(chǎn)生氣體，D過量，沉淀消失

由I可知A、B各位鹽酸和NaHCO3中的一種;由Ⅱ確定B為鹽酸，A為NaHCO3，C為NaAlO2;由Ⅲ知E為Al2(SO4)3;最后由Ⅳ可知D為NaOH。

6.逐一混合對號入座。從待測溶液中任選一種試劑，用它分別和其它待測液相互混合，看是否發(fā)生反應(yīng)、現(xiàn)象是否相同，從而推斷出一種或幾種物質(zhì)。如不用其他試劑，限用化學(xué)方法區(qū)別Al2(SO4)3鹽酸BaCl2、K2CO3四種溶液�？扇稳∫环N試劑，分別與其它三種溶液混合，列表比較所產(chǎn)生的現(xiàn)象，找出各自的反應(yīng)特點(diǎn)，即可鑒別：

Al2(SO4)3

鹽酸

BaCl2

K2CO3

Al2(SO4)3

－

白色沉淀

無色氣體

鹽酸

－

－

無色氣體

BaCl2

白色沉淀

－

白色沉淀

K2CO3

白色沉淀

無色氣體

無色氣體

白色沉淀

三、例題分析

【例題1】下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是( ).

① KOH Na2SO4 AlCl3 ② NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4

③ HCl NaAlO2 NaHSO4 ④ Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2

A.①、② B.②、③ C.①、③、④ D.①、②、④

解析：將各組溶液兩兩混合，若現(xiàn)象各不相同，即可鑒別。①中KOH溶液和AlCl3溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同;②中Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液和H2SO4溶液均生成沉淀，再向兩沉淀中分別滴加另兩種溶液，一種沉淀中產(chǎn)生氣體，但仍有白色沉淀存在，另一種沉淀不溶解，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，則加入的是H2SO4溶液;③中HCl、NaHSO4溶液分別與NaAlO2溶液混合時，現(xiàn)象相同;④中Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液分別與Na2CO3溶液混合時現(xiàn)象相同，因此A選項(xiàng)正確。

答案：A.

答案：D

【例題2】有A、B、C、D、E、F、G共7瓶不同物種的溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別各取少許溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀，“-”表示觀察不到明顯變化。完成下面問題：

A

B

C

D

E

F

G

A

－

－

－

－

－

－

↓

B

－

－

－

－

↓

↓

↓

C

－

－

－

↓

－

↓

↓

D

－

－

↓

－

↓

↓

↓

E

－

↓

－

↓

－

↓

－

F

－

↓

↓

↓

↓

－

↓

G

↓

↓

↓

↓

－

↓

－

(1)A的化學(xué)式是_________，G的化學(xué)式是_________，判斷的理由是_________。

(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，C_________，D_________，E_________，F(xiàn)_________，

解析：分析題給7瓶物質(zhì)兩兩反應(yīng)，只有A與G反應(yīng)，只生成一種沉淀，從而確定A為KCl;G為AgNO3;根據(jù)F除與A不產(chǎn)生沉淀外，可產(chǎn)生五種不溶物，可確定F為Ba(OH)2;又根據(jù)B與E、F、G產(chǎn)生三種沉淀，可推知B為Na2SO4;再根據(jù)E與B、D、F產(chǎn)生三種沉淀，又推出D為Na2CO3;C與D、F、G產(chǎn)生三種沉淀，可推知C為MgCl2，最后剩余E為Ca(NO3)2溶液。

答案：(1)KCl;AgNO3;混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3;(2)Na2SO4;MgCl2;Na2CO3;Ca(NO3) 2;Ba(OH)2。