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化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合�；瘜W(xué)反應(yīng)圍觀示意圖能清晰的使用微觀粒子表示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和過程。
例如：

表示的化學(xué)反應(yīng)為：Cl₂+2NaClO₂==2NaCl+2ClO₂

典型例題解析：
一、確定模型表示的物質(zhì)
例1：分子模型可以直觀的表示分子的微觀結(jié)構(gòu)（分子模型中，不同顏色、大小的小球代表不同的原子）。下圖所示的分子模型表示的分子是

A．HCHO B．CO2 C．NH3 D．CH4
【解析】:模型表示物質(zhì)的確定要從物質(zhì)的元素種類、每個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)、原子的總數(shù)來綜合考慮。模型中小球的大小及顏色不同值代表了不同種類的原子，也就是代表了宏觀上的元素種類的不同。同種小球的個(gè)數(shù)代表了同種原子的個(gè)數(shù)。本題中有三種不同的小球，說明分子中有三種不同的原子，且其中有兩個(gè)同種原子，另外分別有兩種一個(gè)原子。符合條件的只有A。
【答案】：A。

二、判定模型表示的變化
例2：下列用微觀圖示表示的物質(zhì)變化，屬于化學(xué)變化的是

A．①②B．②③C．①③D．①②③
【解析】：化學(xué)變化的判定標(biāo)準(zhǔn)就是要有新物質(zhì)生成。在三個(gè)變化中，①表示了氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)，有新物質(zhì)水生成，化學(xué)變化。②中變化前是A、B兩種物質(zhì)，變化后仍然是這兩種物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，物理變化。③反應(yīng)前有鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子，反應(yīng)后氫離子和氫氧根離子生成了水，有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化。
【答案】：C。

三、觀察模型變化的結(jié)果
例3：右圖表示封閉在某容器中的少量液態(tài)水的微觀示意圖(該容器的活塞可以左右移動(dòng))。煮沸后，液態(tài)水變成水蒸氣。在這一過程中，發(fā)生的變化是（　�。�

【解析】：水受熱由液態(tài)變成水蒸氣是物理變化，根據(jù)物理變化的定義，變化前后物質(zhì)不變，水分子的本身大小和個(gè)數(shù)也不會(huì)改變，僅僅是分子間的間隔變大，且分子還是均一的狀態(tài)，不會(huì)跑到容器的一端。
【答案】：B。

四、判定模型表示的化學(xué)反應(yīng)類型
例4：如圖所示的微觀化學(xué)變化的反應(yīng)類型是

A．置換反應(yīng)　　B．化合反應(yīng)　C．分解反應(yīng)　　D．復(fù)分解反應(yīng)
【解析】：觀察反應(yīng)前后模型的變化，可以知道：反應(yīng)前只有一種化合物，反應(yīng)后生成了一種化合物和一種單質(zhì)，符合一分為多這樣的特征，應(yīng)該是分解反應(yīng)。
【答案】：C。

五、判定模型表示的物質(zhì)分類
例5：物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的。若用“○”和“●”表示兩種不同元素的原子，下列能表示化合物的是

【解析】：物質(zhì)的分類要熟悉：按照物質(zhì)種類分為混合物和純凈物；純凈物按照元素種類分為單質(zhì)和化合物；化合物按照元素的性質(zhì)分成酸、堿、鹽、氧化物。判定物質(zhì)的分類主要看模型中原子的種類和原子結(jié)合成的集團(tuán)的種類，前者代表了元素的種類，后者代表了物質(zhì)的種類。本題中A中每個(gè)集團(tuán)中有兩種原子，且整個(gè)中只有一種這樣的集團(tuán)，所以它是化合物，B和C都是由同種原子構(gòu)成的一個(gè)集團(tuán)，屬于單質(zhì)，D是B和C那樣的兩種單質(zhì)組成的混合物。
【答案】：A。

六、判定模型表示的粒子構(gòu)成
例6：參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示，其中由陰，陽離子構(gòu)成的物質(zhì)是（）

【解析】：組成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子、離子。銅屬于金屬，是由原子構(gòu)成。干冰是二氧化碳的固體，由分子構(gòu)成。氯化鈉是由陽離子鈉離子和陰離子氯離子構(gòu)成。金剛石由原子構(gòu)成。
【答案】：C。

七、安排化學(xué)反應(yīng)順序
例7：水電解的過程可用下列圖示表示，微粒運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是

A．①②③④　　　　B．④①③②　　C．①②④③　　　　D．①④③②　
【解析】：水電解是水在直流電的作用下分解成氫氣和氧氣的過程，屬于化學(xué)變化。它的過程應(yīng)該是：水分子先在直流電的作用下分解成氫原子和氧原子，隨后后氫原子向負(fù)極移動(dòng)，氧原子向正極移動(dòng)，每兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，每兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，最后大量氫分子聚集在負(fù)極，大量氧分子聚集在正極，且體積比為2:1。
【答案】：A。

八、尋找符合模型的化學(xué)反應(yīng)
例8：下圖是用比例模型來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中“”分別表示兩種元素的原子，一定條件下發(fā)生的下列反應(yīng)能用下圖表示的是

A．2H2+O2=2H2O B．2CO+O2=2CO2 C．N2+O2=2NO D．N2+3H2=2NH3
【解析】：如果簡單的判定反應(yīng)前有兩種物質(zhì)，反應(yīng)后有一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)，那這個(gè)題仍然沒有答案。再進(jìn)一步判定反應(yīng)前是兩種單質(zhì)，仍然有ACD三個(gè)答案。其實(shí)微觀模型除了告訴物質(zhì)種類外，還表示了反應(yīng)前后粒子的個(gè)數(shù)關(guān)系，這是根據(jù)模型尋找化學(xué)反應(yīng)的重要依據(jù)。本題中反應(yīng)前后兩種雙原子單質(zhì)與生成的化合物的個(gè)數(shù)比是1;1;2．符合這個(gè)關(guān)系的方程式只有C。
【答案】：C。

九、找尋化學(xué)反應(yīng)的微觀模型
例9：氫氣不僅可以在空氣中燃燒，還可以在氯氣中燃燒，反應(yīng)方程式為H2+Cl22HCl，若用“○”表示氯原子，“●”表示氫原子，則上述反應(yīng)可表示為
A.
B.
C.
D.
【解析】：知道了化學(xué)方程式，就知道了反應(yīng)物、生成物和它們的數(shù)量關(guān)系。此題反應(yīng)前都是一個(gè)氫分子和一個(gè)氯分子，沒有差別，因此要看生成物。由反應(yīng)知道生成物應(yīng)該是HCl，它是由一個(gè)氫和一個(gè)氯原子構(gòu)成，且每一個(gè)氫分子、一個(gè)氯分子要生成兩個(gè)HCl分子。正確表了生成物是氯化氫，數(shù)量比是1：1：2的就只有C。
【答案】：C。

十、比較模型微粒的質(zhì)量和半徑
例10：微粒模型觀察與比較。如下圖所示，在鈉與氯氣的反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，成為1個(gè)鈉離子；每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子，成為1個(gè)氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合、形成氯化鈉。因?yàn)?個(gè)電子的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。
(1)m(Na)____m(Na⁺)；(2)r(Cl)___r(Cl^－)； (3)r(Na)___r(Cl)；(4)r(Na⁺)_____r(Cl^－)。


【解析】：此題形式新穎，別致有趣�？疾榈氖菍W(xué)生分析問題和觀察圖形的能力。由材料可知：電子質(zhì)量所占很小，得失對(duì)原子影響很小。那么鈉原子和失去一個(gè)電子的鈉離子的質(zhì)量就幾乎相等。半徑要看清模型：氯原子的半徑小于氯離子半徑，鈉原子半徑大于氯原子半徑，鈉離子半徑小于氯離子半徑。
【答案】：≈；<；>；<

十一、說明模型圖示的微觀意義
例11：某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，圖中“”“”，

下列說法不正確的是（）
A．每3g物質(zhì)Ⅰ與1g物質(zhì)Ⅱ恰好完全反應(yīng)生成2g物質(zhì)Ⅲ
B．每3個(gè)物質(zhì)Ⅰ分子與1個(gè)物質(zhì)Il分子恰好完全反應(yīng)生成2個(gè)物質(zhì)Ⅲ分子
C．每3萬個(gè)物質(zhì)Ⅰ分子與1萬個(gè)物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2萬個(gè)物質(zhì)Ⅲ分子
D．每3n個(gè)物質(zhì)Ⅰ分子與n個(gè)物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2n個(gè)物質(zhì)Ⅲ分
【解析】：一個(gè)表示化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，除了能分析出反應(yīng)物、生成物的種類外，還能知道反應(yīng)物、生成物的粒子個(gè)數(shù)比。由圖示可知：物質(zhì)Ⅰ、物質(zhì)Il分子、物質(zhì)Ⅲ分子個(gè)數(shù)比是3：1：2。只有符合這個(gè)結(jié)果的微粒數(shù)量都可以，所以BCD正確。A錯(cuò)誤的把粒子個(gè)數(shù)比等同于質(zhì)量比，實(shí)際上質(zhì)量還和每種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)系。
【答案】：A。

十二、確定模型圖示的構(gòu)成
例12：蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它是由多種氨基酸構(gòu)成的化合物，丙氨酸是其中的一種。下列有關(guān)丙氨酸的敘述正確的是( )

A．丙氨酸是由四種原子構(gòu)成
B．一個(gè)丙氨酸分子中質(zhì)子數(shù)是89
C．丙氨酸中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為2：1
D．丙氨酸的化學(xué)式為C3H6O2N
【解析】:細(xì)致的觀察和準(zhǔn)確的記數(shù)以及科學(xué)的敘述是重要的科學(xué)素養(yǎng)，也是中考的出發(fā)點(diǎn)和歸宿。本題就是這樣的一個(gè)好題。丙氨酸分子中的確有氫、碳、氧、氮四種原子，但正確的說法是丙氨酸是由丙氨酸分子構(gòu)成，每個(gè)丙氨酸分子由四種原子構(gòu)成。看圖可知丙氨酸分子的化學(xué)式應(yīng)該是C3H7O2N，一個(gè)丙氨酸分子中質(zhì)子數(shù)是各個(gè)原子中子數(shù)之和，應(yīng)該是44，丙氨酸中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為14：7就是2：1。
【答案】：C。

十三、計(jì)算質(zhì)量、質(zhì)量比
例13：A物質(zhì)常用于焊接或切割金屬。把一定質(zhì)量的純凈物A和40g的純凈物B在?定條件下按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B物質(zhì)反應(yīng)完時(shí)，可生成44gC物質(zhì)和9gD物質(zhì)。

①參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是_____________。
②A物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為_____________。
【解析】：由模型可知：反應(yīng)生成的C是二氧化碳，D是水，由生成44g二氧化碳可計(jì)算出反應(yīng)前有碳元素的質(zhì)量是12g，氧元素質(zhì)量是32g,9g可計(jì)算出氫元素質(zhì)量是1g，氧元素質(zhì)量是8g。A的質(zhì)量是44g+9g?40g=13g，A物質(zhì)中有12g碳，1g氫。碳、氫元素質(zhì)量比是12：1。
【答案】： ①參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是13g ②A物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比是12：1。

十四、化學(xué)反應(yīng)模型圖示的規(guī)律或結(jié)論
例14：右圖是氧化汞分子分解示意圖。從示意圖中，你能夠得出的規(guī)律或者結(jié)論有：（答出兩條即可）

（1）________________。（2）_________________。
【解析】：化學(xué)反應(yīng)的模型就是表示了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行過程，所以只要和這個(gè)反應(yīng)有關(guān)的信息都可以作為它的結(jié)論，特別是化學(xué)方程式的意義，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是其重要的部分。如化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化分子種類要變，原子種類不變，化學(xué)反應(yīng)前后原子質(zhì)量數(shù)目不變，每兩個(gè)氧化汞分子分解生成一個(gè)氧分子和兩個(gè)汞原子等。本題是開放性題，只要合理均可。
【答案】：⑴原子是化學(xué)變化中的最小粒子。⑵在化學(xué)反應(yīng)前后，原子數(shù)目沒有增減。

十五、完成模型、寫出反應(yīng)
例15：下圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“○”和“●”分別表示不同原子。

(1)反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)微粒(選填序號(hào))。 A．B．C．
(2)該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。
(3)寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
【解析】：在密閉體系中反應(yīng)前后原子種類，個(gè)數(shù)均不變。反應(yīng)有三個(gè)分子，反應(yīng)后剩余一個(gè)，則反應(yīng)了兩個(gè)，反應(yīng)前有一個(gè)分子，反應(yīng)后沒有，則參加了反應(yīng)，反應(yīng)后應(yīng)該生成了兩個(gè)分子，所以應(yīng)再填一個(gè)。反應(yīng)兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，化合反應(yīng)。注意沒有反應(yīng)的不要影響思維，當(dāng)成了兩種生成物。要寫符合圖示的反應(yīng)，就要能總結(jié)出反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)物是兩種雙原子分子，單質(zhì)，這樣的物質(zhì)一般是氣體，生成物是一種化合物，且個(gè)數(shù)比是1：2：2。在初中化學(xué)中比較熟悉的就是氫氣燃燒。
【答案】：(1)C(2)化合(3)2H2+O22H2O

解題方法點(diǎn)撥：
要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1.運(yùn)用微粒觀點(diǎn)解釋實(shí)際問題時(shí)，要先看看與哪種粒子有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答之。

2.運(yùn)用模型圖來解答有關(guān)題目時(shí)，要先留意單個(gè)原子模型圖的說明（即原子模型圖所代表的意義和相應(yīng)的元素符號(hào)），然后再逐一分析，綜合考慮。尤其是，在解答用模型圖來表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，一定要特別細(xì)心地進(jìn)行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：
⑴抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；
⑵抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；
⑶抓分子是由原子構(gòu)成的；
⑷抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；
⑸抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；
⑹抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況；等等。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/chuzhong/283254.html

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