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來

　　九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元《酸和堿》單元綜合測試A卷
　　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 Ca-40
　　　
一、（每小題2分共40分）
1．酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)?br>　　A. 酸能使指示劑變色 B. 酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水
　　C. 酸溶液能導(dǎo)電 D. 酸溶液中含有H+
2．大理石雕像很容易被酸雨腐蝕，下列材料代替大理石做雕像比較耐腐蝕的是
　　A. 鐵 B. 鋁 C. 銅 D. 表面鍍鋅的金屬
3. 下列各變化屬于物理變化的是
　　A. 用稀鹽酸除去金屬表面的鐵銹
　　B. 鹽酸使指示劑變色
　　C. 用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍逐漸變?yōu)楹谏?br>　　D. 濃鹽酸在空氣里敞口放置瓶口有白霧生成
4.今年5月,我市各縣區(qū)進(jìn)行初中理化實(shí)驗(yàn)技能考查,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液呈藍(lán)色,下列結(jié)論正確的是
　　A.該溶液顯中性 B.該溶液的pH小于7
　　　C.該溶液能使無色酚酞試液變紅色 D.該溶液是一種酸溶液
5.胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會(huì)危害健康。可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是
　　　A．NaCl B.Al(OH)3 C．CaO D．NaOH
　　　
6.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是
　　A.2HCl+CuO＝CuCl2+H2O B.2NaOH+CO2 ＝Na2CO3+H2O
　　C.2HCl+Cu(OH)2 ＝CuCl2+2H2O D.CaO+H2O＝Ca(OH)2
　　
7．制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，所得的二氧化碳?xì)怏w中會(huì)混有少量水蒸氣雜質(zhì)，要除去其中的水蒸氣，可將混合氣體通入
　　A.濃硫酸 B.石灰石 C.濃鹽酸 D.氫氧化鈉固體
8.袋裝餅干的包裝中，常裝有一包干燥劑，該干燥劑的主要成分是
　　A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.燒堿
9.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范圍不可能為 （ ）
　　A.1 B.3 C.9 D.10
10.2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學(xué)家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有堿的性質(zhì))和羧基(—COOH，具有酸的性質(zhì))。則綠色熒光蛋白具有的性質(zhì)是
　A．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
　B．只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)
　C．只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)
D．既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)
11.下列質(zhì)量增加的變化有一種與其他三種存在著本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是
　A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加B．久置在潮濕空氣中的鐵釘質(zhì)量增加
　C．久置在空氣中的生石灰質(zhì)量增加D．長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加
12．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、雞蛋清7.6～8.0，其中顯堿性的是
　　A.牛奶 B.醋 C.雞蛋清 D.泡菜
13.推理是一種重要的研究和學(xué)習(xí)方法。下列推理正確的是
　　A．堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素
　　B．分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因此物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
　　C．中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
　　D．鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲也能在空氣中燃燒
14. 下列關(guān)于氫氧化鈣的描述中錯(cuò)誤的是
　　A.微溶于水，能導(dǎo)電
　　B.水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
　　C.對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用
　　D.將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建筑材料
15. 氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質(zhì)，在沒有指示劑又不能增加其他雜質(zhì)的情況下除去雜質(zhì)，最好選用
　　A.石灰石 B.燒堿 C.碳酸鈉 D.熟石灰
16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中要規(guī)范操作，注意實(shí)驗(yàn)安全.下列有關(guān)做法中錯(cuò)誤的是 （ ）
　　A.灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅
　　B.稀酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液
　　C.點(diǎn)燃?xì)錃馇埃�一定要先檢驗(yàn)氫氣的純度
　　D.稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
　　
17.某學(xué)生在研究工業(yè)廢水的利用中，把一瓶含氫氧化鈉的廢水的pH調(diào)至小于7，所采取的下列方法中，一定正確的是 ( )
　　A.往廢水中滴加石蕊試液，再加入適量的蒸餾水稀釋至無色
　　B.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯紫色
　　C.往廢水中滴加石蕊試和鹽酸，至溶液顯紅色
　　D.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯藍(lán)色
18.向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，下列圖像與該反應(yīng)事實(shí)相符合的是（ ）
　　
19.某學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水的水樣，用PH計(jì)（測PH的儀器）每隔10分鐘測一次PH，其數(shù)據(jù)如下表所示，其中雨水酸性最強(qiáng)的時(shí)刻 是：
測定時(shí)間9：009：109：209：30
PH4.95 4.944.864.85
A.9：00 B.9：10 C.9：20 D.9：30
20.U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。下列說法正確的是
A．開始時(shí)左邊溶液呈藍(lán)色，右邊溶液呈紅色
B．開始時(shí)左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色
C．充分反應(yīng)后U形管中溶液可能呈紅色
D．充分反應(yīng)后U形管中溶液一定呈無色

二.題（共40分）
21.（4分）在①濃硫酸、②氫氧化鈉、③稀鹽酸、④氫氧化鈣這四種物質(zhì)中選擇適當(dāng)物質(zhì)的序號(hào)：
（1）常用于干燥二氧化碳?xì)怏w的干燥劑是——————
（2）實(shí)驗(yàn)室用于制取二氧化碳?xì)怏w的酸是 .
（3）實(shí)驗(yàn)室用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的堿是 .
（4）俗名為燒堿的物質(zhì)是 .
22．（8分）按要求寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）用含Al(OH)3的藥物中和過多的胃酸
　——————————————————————；
（2）苛性鈉露置于空氣中逐漸變成白色粉末
　——————————————————————；
（3）用鹽酸除鐵銹
　——————————————————————；
（4）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸
　——————————————————————。
23．（4分）（1）硫化氫（H2S）是一種易溶于水的氣體，測定它水溶液的酸堿度，可選用 。
（2）硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水。在這個(gè)反應(yīng)中，所有含硫物質(zhì)硫元素的化合價(jià)共有 種。硫化氫在空氣中點(diǎn)燃可完全燃燒，生成二氧化硫和水。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
24.（4分）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：
（1）要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是 （填序號(hào)）。
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
25.（4分）分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸，固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后，試劑質(zhì)量減少的是 ，試劑質(zhì)量增加且變質(zhì)的是 （填試劑名稱）
26．（16分）：現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標(biāo)簽的溶液，為了鑒別這
些溶液，將它們編號(hào)為A、B、C,并按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下現(xiàn)象
　　　　　　步驟① 步驟②

（1）寫出試劑的名稱①是 、②是 。
（2）寫出三種溶液的化學(xué)式：A 、B 、C 。
（3）寫出生成白色沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（5）本實(shí)驗(yàn)如果將步驟①與步驟②顛倒，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的？ 。
三 實(shí)驗(yàn)題（共10分）
27.（10分）下圖是兩種稀釋濃硫酸的操作：

回答下列問題：
（1）B圖中加水的儀器的名稱是 。
（2）B圖中錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是 。
（3）上面兩圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是（填序號(hào)） 。
（4）A圖中玻璃棒的作用是 。
　　B圖中玻璃導(dǎo)管的作用是 。
四.（共10分）
28.（10分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120L二氧化碳?xì)怏w（密度為1.977g/L）通入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，
求（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：
　　�、� 反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
　　　⑵ 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元《酸和堿》單元綜合測試A卷答案
一.
1234567891011121314151617181920
DDDCBCABAADCABADCCDC
.
二.
21.（1）①（2）②（3）③（4）④
22.（1）Al(OH)3+3HCl ＝ AlCl3 +3H2O
　�。�2）2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O
　�。�3）Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
　�。�4）Ca(OH)2+ H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
23.（1）pH試紙；（2）4；2H2S+3O2 2SO2+2H2O ；
24.（1）② （2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
25.濃鹽酸；固體氫氧化鈉
26（1）酚酞，二氧化碳
�。�2）Ca(OH)2；HCl；NaOH
�。�3）Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2O
　（4）Ca(OH)2+ 2HCl ＝ CaCl2 +2H2O
�。�5）可以達(dá)到目的
27（1）分液漏斗
　（2）瓶內(nèi)液體沸騰 ，濃硫酸溶解時(shí)產(chǎn)生大量的熱量
�。�3）A
�。�4）攪拌； 散熱的作用
四.
28. 設(shè)反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x， 反應(yīng)后所得溶液中
　　　　溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)y
　　　　　CO2 ＋ 2NaOH === Na2CO3＋H2O
　　　　　44 80 106
　　　1.12L×1.977g/L 10% x (1.12L×1.977g/L +x)y
　　　　　　44 80
　　　　　　4480
=
　　　1.12L×1.977g/L 10% x
　　　x=40g
　　　　　44 106
　　　 =
　　　1.12L×1.977g/L (1.12L×1.977g/L +x)y
　　　 y=12.6%
　　　答：⑴反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g；
　　 ⑵ 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.6%。

來



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