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很多同學(xué)因?yàn)榧倨谪澩娑�耽誤了學(xué)習(xí)，以至于和別的同學(xué)落下了差距，因此，小編為大家準(zhǔn)備了這篇初三化學(xué)寒假作業(yè)：溶液計(jì)算試題，希望可以幫助到您!

1.某小組同學(xué)將530 g碳酸鈉溶液加入到280 g石灰乳(水和氫氧化鈣的混合物)中，使之恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，計(jì)算加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[解] 設(shè)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3+ 2NaOH

106 100 80

x

x =10.6 g

加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% = 2 %

答：加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 % 。

2.金屬單質(zhì)A與非金屬單質(zhì)硫(S)發(fā)生如下反應(yīng)：2A + S A2S。甲、乙、丙三組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的A和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為6 g。充分反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

A的質(zhì)量/ gS的質(zhì)量/ gA2S的質(zhì)量/ g

甲515

乙425

丙ab3

根據(jù)上述信息，回答問題：

(1)元素A的相對原子質(zhì)量為 。

(2)丙組實(shí)驗(yàn)中a∶b為 (結(jié)果以最簡整數(shù)比表示，請寫出計(jì)算過程)。

2.( 3分)

(1)64 (1分)

(2)a∶b為2∶3或9∶1 (2分，寫對1個(gè)且過程正確的給1分)

3.為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學(xué)取25.0 g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，測得溶液質(zhì)量為197.8g。請計(jì)算：

(1)反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量。

(2)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

(3)最后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量。

4.某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。取15 g該樣品于燒杯中，加入50 g水后完全溶解。向燒杯中滴加208.3 g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為23.3 g。請計(jì)算

已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

(1)硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量

(2)若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量

【解】設(shè)：樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4+ 2NaCl

142 233 117

x 23.3 g y

x = 14.2 g y =11.7 g

(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量=15 g?14.2 g = 0.8 g

(2)設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為m。

解得m= 125 g

答：略

5. (3分)請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問題:

小提示：2NaOH+ MgSO4 Na2SO4 + Mg(OH)2

Na2SO4溶液不與MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 g。

(2)最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)

(3)原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為 g。

5.(1)5.8g (2)7.81% (3)5.06g

6.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試做完二氧化碳的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液10kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示(已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl)：

(1)通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時(shí)，廢液恰好處理完

(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。

(2)計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解】(1)15kg(1分)

(2) [解] 由圖像可知與溶液中氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：15kg-10kg=5kg

設(shè)廢液中氯化鈣的質(zhì)量為x

Na2CO3 + CaCl2=== CaCO3 + 2NaCl

106 111

5kg21.2% x

x =1.11kg

原廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

100% = 11.1 %

答：廢液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。

7. 某小組同學(xué)將100 g稀鹽酸加入到25 g石灰石(雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))樣品中，使之恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%(CO2的溶解忽略不計(jì))，計(jì)算加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[解]

設(shè)固體混合物中CaCO3的質(zhì)量為x，稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

100 73 111 44

x y

x+100== 20%+

x=20g

= y=14.6g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=14.6%

答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。

8. 小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉�；瘜W(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

物 質(zhì)樣 品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量

質(zhì)量(g)975.480

計(jì)算：

(1) 樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù);新

(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量==9+75.4-80==4.4 g 1分

設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。則：

NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2

84 58.5 44

x y 4.4g

8444 = x4.4g x = 8.4 g

樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==8.49100%==9 3.3% 1分

58.544 =y4.4g

y ==5.85g

樣品中NaCl 的質(zhì)量==9g -8.4 g ==0.6 g

NaCl的總質(zhì)量==0.6g+5.85g g==6.45g

NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==6.45g80100%==8.1%1分

答：(略)

9. 為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，陽陽同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

第一次第二次第三次第四次

加入稀鹽酸質(zhì)量/g10101010

剩余固體的質(zhì)量/g9.108.457.807.80

請你計(jì)算：

(1)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量。

(3)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解】設(shè)參加反應(yīng)的HCl 的質(zhì)量為x

Zn的質(zhì)量= 0.65g 3 = 1.95g

Zn + 2HCl ZnCl2+H2

65 73

1.95g x

= 或 =

x = 73 = 2.19g

稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% = 7.3%1分

需要濃鹽酸的質(zhì)量= = 8g1分

黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% = 80%1分

答：稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%，需要濃鹽酸的質(zhì)量為8g，黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

10. 某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請計(jì)算：

(1)該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

(2)該合金除銅外，另一種金屬是 。(寫出過程)

(3)第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)30%1分

(2)解：設(shè)另一種金屬為M，相對原子質(zhì)量為X。

M + H2SO4=MSO4+H2

X 98

6.5g 50g19.6%

X=65

所以該金屬是鋅。1分

(3)解：設(shè)第三次反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為Y，氫氣質(zhì)量為Z。

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2

98 161 2

50g319.6% Y Z

Y=48.3g Z=0.6g

48.3g19.5g+150g-0.6g 100%28.6% 1分

答:略。

11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質(zhì)量變化如下圖所示。另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到106.6 g溶液，向該溶液中加入100 g 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。(已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱不易分解。)

計(jì)算：(1)混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。

(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)6.6g (2)5.85%

12. 在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混

合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其

中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀

鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

(1)當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點(diǎn)時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

(2)當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點(diǎn)時(shí)，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時(shí)燒杯中鈣元素質(zhì)量。

[解] (1) 146 g10%=14.6 g

設(shè)13.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈣的質(zhì)量為y，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為Z

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (1分)

100 73 111 44

x 14.6g y z

x=20g y=22.2 g

z=8.8 g

44.2g-20g=22.2g

100%=15%

(3)22.2g+22.2 g+22.2g=66.6g

66.6g 100%=24g

答：(略)

13. 為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)。生成的二氧化碳?xì)怏w全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水)

時(shí)間(min)t1t2t 3t4t5t6t7t8

氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g)1.522.533.544.44.4

求：(1)最終生成CO2的質(zhì)量 ;

(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%);

(3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進(jìn)行過濾，再 向?yàn)V液中加入多少克水可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液。

(l)4.4g

(2)66.7%

(3)11g

14. 科學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對用鐵碳合金制作的�；罩袉钨|(zhì)鐵的含量進(jìn)行了測定。他們將幾枚�；諛悠愤M(jìn)行粉碎處理，四組同學(xué)各取6.0 g粉末樣品置于燒杯中，然后加入一定質(zhì)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，對燒杯中剩余固體進(jìn)行稱量。相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

組別編號樣品質(zhì)量/g加入稀硫酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g

16.040.00.4

26.040.00.4

36.050.00.6

46.050.00.4

(1)分析上表數(shù)據(jù)可知，編號為 組的同學(xué)其剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)不合理。

(2)該�；諛悠分袉钨|(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

(3)若某些組同學(xué)所用試劑恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(4)如果�；找焉�銹，你認(rèn)為要準(zhǔn)確地測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中測量剩

余固體質(zhì)量應(yīng)該改成測量下列中的 (填字母)。

A.加入稀硫酸的體積

B.反應(yīng)完全后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量

C.反應(yīng)完全后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量和剩余固體質(zhì)量

(1)3

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知樣品中鐵的質(zhì)量為6.0 g-0. 4 g=5. 6 g

單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% = 93.3%

(3)[解]設(shè)：生成H2的質(zhì)量為x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56 152 2

5. 6 g y x

x = 0.

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=33.5%

(4)C

為了不讓自己落后，為了增加自己的自信，我們就從這篇初三化學(xué)寒假作業(yè)：溶液計(jì)算試題開始行動吧!