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許多常說，《物質(zhì)結(jié)構(gòu)·元素周期律》一章抽象、理論深奧，很難學(xué)好。其實不然，本章規(guī)律甚強。規(guī)律就像一把“梳子”，它不僅能理清繁雜的思緒，更能把紛亂的結(jié)構(gòu)梳理清楚。在過程中，只要我們能理清結(jié)構(gòu)，掌握重點規(guī)律，靈活變通，就一定能將這章學(xué)好。

首先，我們來理清一下這章的知識結(jié)構(gòu)：

從本章的知識結(jié)構(gòu)中，其實不難發(fā)現(xiàn)：這章重點是“電子”開始的，從核外排布規(guī)律，就出現(xiàn)了電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，從而就可以知道元素在周期表中的位置了，而最外層的電子數(shù)就可以推知化合價及得失電子難易，這樣就過渡到元素的金屬性和非金屬性了，這章最重要的就是金屬性和非金屬性的比較了，因為它們和單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度、最高價氧化物的水化物的堿性以及與氫氣化合的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性緊密聯(lián)系在一起，這就是喜歡出的綜合考點內(nèi)容。與此同時，大家千萬不要小看“化合價”，它是連通和本章知識的橋梁，所以也是的重點，下面就通過一些重要的規(guī)律和相關(guān)練習(xí)來強化本章的知識結(jié)構(gòu)。

一、 原子結(jié)構(gòu)中的規(guī)律：

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 原子核外電子數(shù) = 核電荷數(shù) = 原子序數(shù)

質(zhì)量數(shù)(A) = 質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N)

例1：（2005，全國Ⅱ，6分）分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的一種放射性同位素28Mg,該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)為（ ）

A.12 B.14 C.16 D.18

解：C 根據(jù) N = A–Z 即中子數(shù) = 28 – 12 = 16

注：本章的知識需要 “ + 理解 + 運用”，關(guān)于元素周期表中1到20號元素的名稱、符號、原子結(jié)構(gòu)都應(yīng)該牢記，這才是知識的基礎(chǔ)和開始。

一、元素周期律的周期性變化規(guī)律和元素周期表的“結(jié)構(gòu)—位置—性質(zhì)”可以相互結(jié)合：

① 同一周期，從左至右，原子半徑減少，金屬性減弱，非金屬性增強；

② 同一主族，從上至下，原子半徑增大，金屬性增強，非金屬性減弱；

③ 金屬性越強，金屬越活潑，置換氫氣越容易，最高價氧化物的水化物堿性越強；

④ 非金屬性越強，和氫氣化合越容易，氫化物穩(wěn)定性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，相反也可以推知比較金屬性和非金屬性的強弱。

例2：（2005，全國，6分）下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（ ）。

A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2

解：C 抓住規(guī)律：元素的非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，這道題目實質(zhì)是要比較 O、N、F、Cl 四種非金屬元素的非金屬性，根據(jù)以上的規(guī)律可以推出非金屬性的順序為：F>O>Cl>N.

X

W

Y

R

Z

例3：（2005，北京，6分）右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 （）。

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)沸點最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同

C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

解：D 根據(jù)表中所給的信息可知，W、Y、R 同一周期，X、W同一主族。同一周期內(nèi)，電子層數(shù)相同，從左到右原子半徑依次減少，非金屬性依次增強，故Y的非金屬性比W 元素的非金屬性強。

例4：（2003年春季）下列說法正確的是（ ）。

A．非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價。

B．只有非金屬才能形成含氧酸或含氧酸鹽。

C．除稀有氣體外的非金屬元素能生成不同價態(tài)的含氧酸。

D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性。

解：A這道題目圍繞“非金屬元素與含氧酸及含氧酸的種類、價態(tài)、氧化性”考核的全面和廣闊性，需要對已學(xué)知識不斷拓寬和豐富。一些金屬元素也能形成含氧酸或含氧酸鹽，如KMnO4、NaAlO2等，故選項B錯誤；有些非金屬元素（如氧、氟）一般不能形成含氧酸，有些非金屬元素（如碳）不能生成不同價態(tài)的含氧酸，故選項C錯誤；H2CO3、H3PO4 等含氧酸不具有強氧化性，故選項D錯誤。

二、化合價中的規(guī)律和妙用：

?最高正價?+?最低負價?=8 一般來說，最高正價 = 最外層電子數(shù)（除稀有氣體、氧、氟以外），從而推出最低負價以及氫化物的書寫，化合價的討論與推導(dǎo)在解題中有至關(guān)重要的作用，核外電子排布規(guī)律、粒子半徑等都是考試�？嫉募毠�(jié)。

例5：具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子：Am+、Bn-、C，下列分析正確的是（）。

A．原子序數(shù)關(guān)系C>B>A B.粒子半徑關(guān)系是Bn-< Am+

C.C一定是稀有氣體元素的一種原子 D.原子半徑關(guān)系是A<B

解：C 設(shè)C的原子敘述為m，則A為m+n，B為m-n，所以原子序數(shù)的關(guān)系為A>C>B

粒子半徑：Bn-> Am+. Bn-為稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)，而C又與之相同，所以C為稀有氣體。原子半徑A>B.

例6：某元素R的氣態(tài)氫化物為HnR,其最高價氧化物的水化物的分子中有m個氧原子，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（ ）。

A．H2m-8+nROm B.H2n-8+mROm C.H2ROm D.H2mROm

解：A 寫最高價氧化物的對應(yīng)的水化物的化學(xué)式，關(guān)鍵是確定R的化合價，再根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0確定組成。根據(jù)HnR知道R元素為-n價，按照R元素最高價和最低負價絕對值之和等于8的原則，R元素的最高正價為+（8-n），又知H：+1價，O：-2價，分子中有1個R原子和m個O原子，很快就可以寫出最高價氧化物水化物的化學(xué)式為：H2m-8+nROm

三、元素周期律和元素周期表中的相互定律環(huán)環(huán)相扣、互相影響：

這一章的學(xué)習(xí)主要是從實驗中證明理論知識的正確性，又要會利用這些理論知識去解釋其他元素化合物知識，所以許多學(xué)生學(xué)起來感覺很難，其實只要會靈活地記住并運用學(xué)過的規(guī)律，平時多加以練習(xí)，一定會逐步提高，下面就來探討幾個綜合性的題目。

例7：A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置

A

C

B

如右圖所示，A、C兩原子的核外電子數(shù)目之和等于B

原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

⑴寫出A、B、C三元素名稱： 、 、 ；

⑵元素B位于元素周期表中第 周期，第 族；

⑶C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

⑷比較B、C的原子半徑：B C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

解：⑴氮；硫；氟 ⑵ 三；ⅥA

⑶ F的原子結(jié)構(gòu)示意圖；2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2

⑷ > ；2NH3 + H2SO4 ＝ (NH4)2SO4

本題的突破口在與怎樣來求出三種元素中任意一種，這就需要熟悉元素周期表中相鄰元素之間的原子序數(shù)的關(guān)系。在短周期元素中不難發(fā)現(xiàn)上下同族的相鄰元素的原子序數(shù)相差8，所以不防就設(shè)B的原子序數(shù)為x，那么A就是x-9,B就是x-7,所以根據(jù)題意就可以得方程：x-9+x-7=x,所以x=16；這樣就可以推出其他兩個元素了，其方程式也容易了。

例8：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

⑴若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為 ，其中A的化學(xué)式為 。

⑵若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。反應(yīng)①的離子方程式為 。在反應(yīng)③中，若生成1 mol D，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

解：⑴EAD；Br2 ⑵2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH- + O2↑

根據(jù)題意可知A能置換出D，E能置換出A，所以A、D、E氧化性順序為E>A>D，又由于本題涉及的知識點為鹵素在水溶液中的置換反應(yīng)，所以不可能有F2，即A為Br2 。若B為淡黃色固體，與A反應(yīng)產(chǎn)物與綠色植物光合作用有關(guān)，可知B為Na2O2 ，可見元素周期律實際上也可以和已經(jīng)學(xué)過的內(nèi)容聯(lián)系起來。

總而言之，我們要緊抓中心規(guī)律，先熟記1-20號元素的基本結(jié)構(gòu)知識，從課本內(nèi)容的基礎(chǔ)起步，就會不斷發(fā)現(xiàn)這章就是規(guī)律的反復(fù)利用，而考點要求掌握的也正是我們能合理運用所學(xué)知識，對考題以敏銳的目光分析解剖，抓住信息要點，各個擊破。

五、信息遷移就是本章知識的升華。

考試的題型千變?nèi)f化，信息遷移是目前考試的新題型，也是熱點問題，其實這樣的題型考的不難，只要我們通過已經(jīng)學(xué)過的內(nèi)容加以推導(dǎo)，就可以迎刃而解。

例9：鐳是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述肯定不正確

的是（ ）。

A．在化合物中呈現(xiàn)+2價 B.單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣

C．氫氧化物呈現(xiàn)兩性 D.碳酸鹽難溶于水

解：C 根據(jù)元素鐳的位置可以推知，它和其它ⅡA族元素有相似的化學(xué)性質(zhì)，在反應(yīng)中容易失去2個電子，所以A是正確的；而周期表中同主族元素從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱，可以判斷鐳是ⅡA族元素中最活潑的金屬，所以B 是正確的；鐳的金屬性在ⅡA族元素中最強，所以它對應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性最強，肯定大于氫氧化鈣，所以不可能是兩性的；ⅡA族元素的碳酸鹽都難溶于水，如碳酸鎂，碳酸鈣等，所以鐳的碳酸鹽也難溶于水。

本章的內(nèi)容還很多，考試的細節(jié)也很多，這里就不一一舉例了，而這章的規(guī)律確是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)化學(xué)的元素化合物知識的法寶，所以，希望廣大的學(xué)生能從復(fù)雜的理論規(guī)律知識中理清自己學(xué)習(xí)的思緒，抓住中心規(guī)律，走知識的捷徑，勇攀知識的高峰！

本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaozhong/53544.html

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