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平衡的考查是近年來中出現(xiàn)的一大熱點問題，在各地考題中時有體現(xiàn)，而對此部分的總有無所適從之感，特別是對一些似曾相識的題型往往感到困惑，不清楚他們的差別何在，不會充分挖掘條件靈活進行解題。為此，筆者結(jié)合多年的教學(xué)經(jīng)驗和典型題型，談?wù)勛约旱囊恍┱J(rèn)識，希望能對大家有所啟迪。

例1Ⅰ、（2003年全國理綜12題）某溫度下，在一容積可變的容器中，下列反應(yīng)

2A(g) ＋ B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別是4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）.

A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均減少1 mol

Ⅱ、某溫度下，在容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A(g) ＋ B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B、和C的物質(zhì)的量分別是4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，A的轉(zhuǎn)化率降低的是（ ）.

A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.加入1 mol C

分析：以上兩題差別在于：Ⅰ題中容器的容積可變，保持溫度和壓強不變，即為恒壓容器，而Ⅱ題中為恒容容器。雖一字之差，卻帶來完全不同的兩種結(jié)果，具體分析如下：

Ⅰ中：恒溫恒壓下，按A、B選項調(diào)整后為等效平衡，故平衡不移動；C中如果按A 增加1 mol、B增加0.5 mol、C增加1 mol為等效平衡，此時再增加0.5 mol B，平衡向右移動；同理D中按A減少1 mol、B減少0.5 mol、C減少1 mol為等效平衡，再減少0.5 mol B，平衡向左移動。所以本題的正確選項為C。

Ⅱ中：恒溫恒容下，B、C、D調(diào)整后，使體系壓強增大，平衡向右移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；A選項調(diào)整后，使體系壓強減小，平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率降低。故此題應(yīng)選A。

例2Ⅰ、在一容積固定的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)x C(g)，達平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為P?。若維持容器中的溫度和容積不變，按起始物質(zhì)的量A：0.9mol、 B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器中，達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為P?。則x值為（ ）

A.只能為3 B.只能為4 C.可能為3，也可能為4 D.無法確定

Ⅱ、在一容積固定的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)x C(g)，達平衡后，C的物質(zhì)的量為Pmol。若維持容器中的溫度和容積不變，按起始物質(zhì)的量A：0.9 mol、B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器中，達到平衡后，C 的物質(zhì)的量仍為P mol。則x值為（ ）

A.只能為3 B.只能為4 C.可能為3，也可能為4 D.無法確定

分析：兩題的不同之處就在于“C的體積分?jǐn)?shù)為P?”和“C的物質(zhì)的量為Pmol”，但已經(jīng)體現(xiàn)了兩題本質(zhì)上的差別。I題中，恒溫恒容下，兩次平衡中C的體積分?jǐn)?shù)相等，為等效平衡，第二次填充的物質(zhì)若完全轉(zhuǎn)化為填充A、B的形式，其物質(zhì)的量應(yīng)與第一次起始量相同，此時x應(yīng)為3，當(dāng)x＝4時，反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)相等，兩次填充的物質(zhì)中A和B的物質(zhì)的量之比相等，平衡不移動，所以也符合題意。故此題的正確選項為C；II題中，恒溫恒容下，兩次平衡中C的物質(zhì)的量相等，為相同平衡，兩次填充的相應(yīng)物質(zhì)的量應(yīng)相等，故應(yīng)選擇A項。

例3 體積相同的甲、乙兩個容器，分別充有等物質(zhì)的量的NH3，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：

2NH3N2 + 3H2，并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變。若甲容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為m%，乙容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為n%。則（ ）.

A. m＝n B. m＞n C. m＜n C. 無法確定

分析：開始時兩容器中狀態(tài)完全相同，甲容器保持體積不變，隨著反應(yīng)的進行，體系壓強增大，因此甲容器相當(dāng)于乙容器達到平衡后，增大壓強，平衡左移，NH3的轉(zhuǎn)化率降低，故m＜n。所以本題的正確選項為C。

在解化學(xué)平衡時應(yīng)注意以下兩個概念之間的區(qū)別，以及兩種解題思路。

兩個概念：1.相同平衡是指一定條件下的可逆反應(yīng)，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是從正、逆反應(yīng)同時開始，只要條件不變，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同。2.等效平衡是指在條件不變時，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，不論是一次投料或分步投料，最后所處的平衡狀態(tài)相同，即各組分的含量相同（物質(zhì)的量不一定相同）。有恒溫恒容和恒溫恒壓兩種條件下的等效平衡。

兩種解題思路：

1.恒溫恒容下，增加或減少物質(zhì)的量，相當(dāng)于增大或減小體系的壓強，恒溫恒壓下，改變物質(zhì)的量，可借助于等效平衡進行分析。

2.恒溫恒容和恒溫恒壓兩種條件下平衡的比較，可處理為由恒壓容器到恒容容器改變壓強。

在掌握化學(xué)平衡的特征和平衡移動原理的基礎(chǔ)上，充分挖掘題中條件，理清解題思路，靈活處理，以達到事半功倍的效果。

參考練習(xí)：

1.恒溫恒壓下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2NO2 (g) N2O4 (g) 達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（ ）

A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷

2.一定溫度下，在一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 (g) N2O4 (g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ）

A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷

3.Ⅰ.恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)

（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，達到平衡后生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為 mol。

（2）若開始時放入3 mol A和3 mol B，達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。

（3）若開始時放入x mol A 、2 mol B和1 mol C，達到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x＝ mol，y＝ mol。

平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）

（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2 mol （�。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮�2mol

作出此判斷的理由是 。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

。

Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（5）開始時放入1 mol A和1 mol B，到達平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。

（甲）a ＜ b （乙）a＞b （丙）a ＝ b （�。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是 高二。

4.某溫度下，向固定容積的密閉容器中充入4 mol A和2 mol B發(fā)生下列反應(yīng)：

2A(g) + B(g) 2C(g)。達到平衡時，C的濃度為p mol/L。若維持溫度和容器的容積不變，再向容器中充入2 mol C，重新平衡時，C的濃度為q mol/L。則（ ）

A. p＞q B. p＝q C. p＜q D. 無法確定

5.如果將第4題中的化學(xué)方程式改為“2A(g) + B(g)3C(g)”。則重新平衡時，p q（填“＞、＝或＜”）。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaozhong/47469.html

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