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認(rèn)知沖突是一個(gè)人已建立的認(rèn)知結(jié)構(gòu)與當(dāng)前面臨的學(xué)習(xí)情境之間暫時(shí)的矛盾與沖突，是已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)與新知識(shí)之間存在某種差距而導(dǎo)致的心理失衡。根據(jù)現(xiàn)代心理學(xué)研究表明，在課堂教學(xué)中設(shè)置認(rèn)知沖突，可以為學(xué)生提供真實(shí)的學(xué)習(xí)背景，模擬解決實(shí)際問題的過程。因?yàn)樵谡鎸?shí)的學(xué)習(xí)背景或解決實(shí)際問題的過程中一定存在矛盾與沖突，不可能“伸手就摘到果子”。如果教師過多地為學(xué)生鋪設(shè)臺(tái)階，使學(xué)習(xí)道路過于平緩，學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)就不會(huì)有深刻的體驗(yàn)，學(xué)生也很難產(chǎn)生成就感，所學(xué)知識(shí)容易遺忘，更難形成學(xué)習(xí)能力。

一、設(shè)置認(rèn)知沖突的作用

1．形成懸念引發(fā)思維

在課堂教學(xué)中設(shè)置認(rèn)知沖突可以形成懸念，使學(xué)生產(chǎn)生企盼、渴知、欲答不能、欲罷不忍的心理狀態(tài)，由此激發(fā)學(xué)生的求知欲，引發(fā)學(xué)生的積極思維。

2．強(qiáng)化注意凝聚思維

認(rèn)知心理學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)：設(shè)置認(rèn)知沖突可以強(qiáng)化學(xué)生注意，促使頭腦保持一般警覺和知覺集中。認(rèn)知沖突的設(shè)置還可以幫助學(xué)生明確學(xué)習(xí)任務(wù)，確定學(xué)習(xí)方向，凝聚思維焦點(diǎn)。認(rèn)知沖突能夠激活大腦中已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，使學(xué)生能迅速的選擇和接受相關(guān)信息，并對(duì)信息進(jìn)行有目的的加工。

3．激發(fā)內(nèi)需發(fā)展思維

認(rèn)知心理學(xué)家認(rèn)為：當(dāng)學(xué)習(xí)者發(fā)現(xiàn)不能用頭腦中已有的知識(shí)來(lái)解釋一個(gè)新問題或發(fā)現(xiàn)新知識(shí)與頭腦中已有的知識(shí)相悖時(shí)，就會(huì)產(chǎn)生“認(rèn)知失衡”，因?yàn)槿擞斜３终J(rèn)知平衡的傾向，所以認(rèn)知失衡會(huì)導(dǎo)致“緊張感”。為了消除這種緊張的不舒服感覺，就會(huì)產(chǎn)生認(rèn)知需要（內(nèi)驅(qū)力），努力求知，萌發(fā)探索未知領(lǐng)域的強(qiáng)烈愿望。在學(xué)生努力求知，變“失衡”為“平衡”的過程中，學(xué)習(xí)的主體活動(dòng)得到了有效體現(xiàn)，思維得到了發(fā)展，解決問題的能力得到了提高。

4．制造起伏活躍思維

沒有認(rèn)知沖突的課堂教學(xué)就象一潭沒有漣漪的靜水，氣氛平淡，沒有教學(xué)高潮，學(xué)生的思維松弛，大腦皮層出于惰性狀態(tài)，認(rèn)知興趣不能得以維持，教學(xué)效果可想而知。在教學(xué)中設(shè)置認(rèn)知沖突，一方面可以喚起學(xué)生的思維注意，活躍課堂氣氛，另一方面也能激發(fā)學(xué)生的情緒注意，使學(xué)生從情感上參與課堂教學(xué)。認(rèn)知沖突的設(shè)置還可以調(diào)節(jié)教學(xué)節(jié)奏，使課堂教學(xué)有張有弛、有起有伏。

二、設(shè)置認(rèn)知沖突的方法

1．創(chuàng)設(shè)矛盾情境激發(fā)認(rèn)知沖突

充分利用和發(fā)掘教材以及學(xué)生活動(dòng)中的矛盾因素，把學(xué)生置于矛盾氛圍，使學(xué)生產(chǎn)生解決矛盾的迫切需要，從而激起認(rèn)知沖突。示例1，在“化學(xué)反應(yīng)速率”部分，教師可提供這樣一個(gè)化學(xué)事實(shí)：鈉與乙醇的水溶液反應(yīng)時(shí)，增大乙醇的濃度，反應(yīng)速率反而減小。這與學(xué)生剛學(xué)過的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律相矛盾，認(rèn)知沖突由此而生。通過討論，學(xué)生對(duì)影響反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因的關(guān)系有了更深刻的理解（鈉與水反應(yīng)較鈉與乙醇反應(yīng)要?jiǎng)×业亩啵��?dāng)乙醇溶液濃度增大時(shí)，鈉與乙醇的反應(yīng)逐漸居于主要地位，反應(yīng)物性質(zhì)這一內(nèi)因起了決定性作用，所以反應(yīng)速率減�。�。示例2，在“化學(xué)平衡”部分，教師可提出這樣一個(gè)問題：能否利用反應(yīng)Na+KCl=NaCl+K來(lái)制取鉀？這顯然與學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)中的金屬活動(dòng)順序相矛盾。通過討論可知：由于鉀的沸點(diǎn)低于鈉，只要反應(yīng)溫度控制在高于鉀的沸點(diǎn)而低于鈉的沸點(diǎn)，鉀的蒸氣不斷從反應(yīng)體系中逸出，平衡右移，即制得金屬鉀。這樣，學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的原理及應(yīng)用有了新的認(rèn)識(shí)。

2．利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)制造認(rèn)知沖突

化學(xué)實(shí)驗(yàn)所展示的物質(zhì)世界的神奇變化與鮮明直觀的化學(xué)現(xiàn)象是學(xué)生對(duì)化學(xué)產(chǎn)生興趣的主要源泉，它能有效地提供激起矛盾的新刺激。所以利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)置認(rèn)知沖突，更容易使學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)情境。示例1，“鹽類水解”部分，讓學(xué)生測(cè)一測(cè)CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性，當(dāng)學(xué)生測(cè)知CH3COONa溶液顯堿性，NH4Cl溶液顯酸性時(shí)，即產(chǎn)生了與已有認(rèn)知（酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性）相矛盾的認(rèn)知沖突，示例2，“硝酸的化學(xué)性質(zhì)”部分，讓學(xué)生往濃硝酸中滴加紫色石蕊試液（微熱）學(xué)生觀察到“先變紅后褪色”的現(xiàn)象，同樣產(chǎn)生了與已有認(rèn)知（酸使石蕊試液變紅）相矛盾的認(rèn)知沖突。

3．利用化學(xué)史誘導(dǎo)認(rèn)知沖突

示例1，“原子結(jié)構(gòu)”部分，教師提供以下史實(shí)：英國(guó)科學(xué)家道爾頓在19世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說。他認(rèn)為物質(zhì)是原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球體，同種元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。道爾頓的原子學(xué)說對(duì)化學(xué)的發(fā)展起了十分重要的作用，但從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，道爾頓學(xué)說中的三個(gè)主要論點(diǎn)卻都是錯(cuò)誤的。（道爾頓是學(xué)生在初中化學(xué)中接觸的著名化學(xué)家，它的觀點(diǎn)怎會(huì)有錯(cuò)？現(xiàn)代的物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說又是怎樣的？認(rèn)知沖突由此產(chǎn)生。）示例2，“鋁的冶煉”部分，教師可提供以下史實(shí)：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但鋁的大規(guī)模冶煉卻只有一百多年。在一百多年前，純鋁是稀奇之物，門捷列夫因發(fā)現(xiàn)元素周期律的卓越成就獲得一只作獎(jiǎng)品用的鋁杯；在宮廷盛宴上，只有拿破侖一人享有使用鋁制餐具的殊榮。自從兩位年僅22歲的大學(xué)生霍爾和埃羅發(fā)明了冶煉鋁的可行性工藝之后，鋁材如“舊時(shí)王謝堂前燕，飛入尋常百姓家”。（鋁的藏量在金屬中位居首位，而鋁的冶煉及其廣泛應(yīng)用卻姍姍來(lái)遲，是什么原因呢?冶煉鋁的可行性工藝又是怎樣的？認(rèn)知沖突由此產(chǎn)生。）

4．放開又收攏隱布認(rèn)知沖突

教師在講解時(shí)有意中斷思路（與學(xué)生迫切想知道事情原委的急迫心理相悖），插說其它內(nèi)容或轉(zhuǎn)入其它活動(dòng)（這些內(nèi)容或活動(dòng)應(yīng)為最終解決問題作鋪墊），這種先“離題”后“點(diǎn)題”，先“放開”后“收攏”的教學(xué)過程，隱布了認(rèn)知沖突。學(xué)生先是疑惑迷茫，似乎“山窮水盡”，最后終于恍然大悟，達(dá)到“柳暗花明”之境。

5．故意錯(cuò)誤引發(fā)認(rèn)知沖突

在“有關(guān)pH計(jì)算”習(xí)題課上，筆者選了這樣一道題：pH為8的NaOH溶液和pH為10的NaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的pH。筆者首先是不動(dòng)聲色、一本正經(jīng)地把學(xué)生中很容易犯的一種錯(cuò)誤解法當(dāng)作正確解法在黑板上給出（直接根據(jù)H+物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算）。筆者裝著要繼續(xù)往下講課，但有少數(shù)學(xué)生看出“名堂”，產(chǎn)生認(rèn)知沖突并提出質(zhì)疑，于是全班同學(xué)展開了激烈的討論，最后終于得出了正確的結(jié)論。在學(xué)生得出正確結(jié)論的時(shí)候，筆者還裝出茅塞頓開、豁然開朗的樣子，給學(xué)生留下深刻的印象。在此以后，學(xué)生很少犯此類錯(cuò)誤。

6．制造“陷阱”暗設(shè)認(rèn)知沖突

教師利用學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)中的含糊點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)或盲點(diǎn)，制造出相應(yīng)的知識(shí)陷阱，引誘學(xué)生落入其中，再將學(xué)生從中“救起”或引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行“自救”。這種制造陷阱，暗設(shè)認(rèn)知沖突的做法，對(duì)于澄清學(xué)生的模糊認(rèn)識(shí)，防止學(xué)生錯(cuò)后再錯(cuò)，是非常有效的。

7．變式練習(xí)強(qiáng)化認(rèn)知沖突

變換問題的部分條件或設(shè)問方式，在原有的認(rèn)知沖突消失后，不斷出現(xiàn)新的認(rèn)知沖突。使學(xué)生對(duì)問題的認(rèn)識(shí)不斷深化，思維水平不斷提高。示例，（母題）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%硫酸溶液等體積混合后所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填大于、小于或等于）2x%。利用母題可進(jìn)行如下變換：

變式1（橫向拓展，由此及彼）：將母題中的“硫酸”改為“氨水”。（答案：小于）；

變式2（逆向延伸，由正及反）：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%的M溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的M溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則M可能是：A.H2SO4B.氨水C.NaOHD.乙醇（答案：B、D）；

變式3（組合串聯(lián)，由點(diǎn)及面）：濃度不等的兩種硫酸等質(zhì)量混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)為b%；濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，而等體積混合時(shí)為c%，則a、b、c的大小關(guān)系為。（答案：b>a>c）。

從變式1到變式3，學(xué)生的認(rèn)知沖突不斷得以強(qiáng)化，在解決認(rèn)知沖突的過程中，思維不斷升級(jí)，對(duì)解題規(guī)律的把握也越來(lái)越深刻。

在化學(xué)教學(xué)中設(shè)置認(rèn)知沖突的做法一定還不止本文提到的這些。另外，利用什么樣的教學(xué)內(nèi)容、在什么時(shí)機(jī)設(shè)置認(rèn)知沖突等等，還需我們?cè)诮虒W(xué)實(shí)踐中進(jìn)一步地探索和研究。


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaozhong/391523.html

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