一. 教學(xué)內(nèi)容：探究實(shí)驗(yàn)的及解題技巧
四. 教學(xué)過(guò)程
（一）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則
①科學(xué)性的原則。所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該符合科學(xué)道理，不能憑空捏造
②對(duì)照性的原則。要設(shè)計(jì)一個(gè)對(duì)照性的實(shí)驗(yàn)，要想這個(gè)實(shí)驗(yàn)更能夠說(shuō)明問(wèn)題，一定要有正反兩個(gè)方面的實(shí)驗(yàn)。
③等量性的原則。所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的平衡反應(yīng)，試劑的取用應(yīng)該是等量的
④單因子變量原則。對(duì)某個(gè)實(shí)驗(yàn)的影響，會(huì)有很多的因素，實(shí)驗(yàn)正是要人為控制條件，使眾多變量中，只能有一個(gè)因素是變量，其余幾個(gè)是一樣的。
（二）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路
（1）明確目的原理：首先必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過(guò)的，通過(guò)類比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。
（2）選擇儀器藥品：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定范圍內(nèi)等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。
（3）設(shè)計(jì)裝置步驟：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮�，以及所選用的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟，應(yīng)具備識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又簡(jiǎn)明。
（4）記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察，全面準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。
（5）分析得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過(guò)分析、計(jì)算、圖表、推理，得出正確的結(jié)論。
（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的規(guī)律和方法
（1）思考問(wèn)題的順序：
① 圍繞主要問(wèn)題思考。例如：選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)路線、方法；所用藥品、儀器簡(jiǎn)單易得；實(shí)驗(yàn)過(guò)程快速、安全；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。
② 思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸收和存放等有關(guān)問(wèn)題。例如：制取在空氣中易水解的物質(zhì)（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物質(zhì)時(shí)，往往在裝置末端再接一個(gè)干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。
③ 思考實(shí)驗(yàn)的種類及如何合理地組裝儀器，并將實(shí)驗(yàn)與課本實(shí)驗(yàn)比較、聯(lián)系。例如涉及到氣體的制取和處理，對(duì)這類實(shí)驗(yàn)的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：發(fā)生→除雜質(zhì)→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理。
（2）儀器連接的順序：
① 所用儀器是否恰當(dāng)，所給儀器是全用還是選用。
② 儀器是否齊全。例如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)有尾氣的吸收裝置。
③ 安裝順序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，從左到右”；氣體凈化裝置中不應(yīng)先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過(guò)水溶液洗氣。
④ 儀器間連接順序是否正確。例如：洗氣時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)，短出”；干燥管除雜質(zhì)時(shí)“大進(jìn)小出”等。
（3）實(shí)驗(yàn)操作的順序：
① 連接儀器。按氣體發(fā)生→除雜質(zhì)→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理順序連接好實(shí)驗(yàn)儀器。
② 檢查氣密性。在整套儀器連接完畢后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。
③ 裝藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。
（4）全方位思考的問(wèn)題
①檢查氣體的純度，點(diǎn)燃或加熱通有可燃性氣體（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時(shí)，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后通氣，應(yīng)當(dāng)先通入氣體，將裝置內(nèi)的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈（驗(yàn)純），待氣體純凈后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱金屬氧化物。
②加熱操作先后順序的選擇。若氣體發(fā)生需加熱，應(yīng)先用酒精燈加熱發(fā)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實(shí)驗(yàn)中需要加熱的固體物質(zhì)加熱。目的是：一則防止爆炸（如氫氣還原氧化銅）；二則保證產(chǎn)品純度，防止反應(yīng)物或生成物與空氣中其它物質(zhì)反應(yīng)。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO，再用CO還原Fe2O3，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)首先點(diǎn)燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點(diǎn)燃加熱Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe 可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。
③冷凝回流的問(wèn)題。有的易揮發(fā)的液體反應(yīng)物，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置。如在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管等。
④冷卻問(wèn)題。有的實(shí)驗(yàn)為防止氣體冷凝不充分而受損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體（物質(zhì)蒸氣），使物質(zhì)蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。
⑤防止倒吸問(wèn)題。
⑥具有特殊作用的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置。如為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置；為防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套一支小試管等。
⑦拆卸時(shí)的安全性和科學(xué)性。實(shí)驗(yàn)儀器的拆卸要注意安全和科學(xué)性，有些實(shí)驗(yàn)為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考慮停止加熱或停止通氣的順序，如對(duì)有尾氣吸收裝置的實(shí)驗(yàn)，必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)應(yīng)先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時(shí)繼續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成可爆氣；拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時(shí)，需先把導(dǎo)管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸；拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。
（四）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)
①科學(xué)性：實(shí)驗(yàn)原理、操作程序和方法是否正確
②安全性：用藥及操作是否安全，環(huán)境保護(hù)問(wèn)題是否得到解決
③可行性：是否滿足現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件
④簡(jiǎn)約性：裝置要盡量簡(jiǎn)單、步驟要盡量少、藥品用量要盡量少、時(shí)間要盡量短。
⑤環(huán)保性：有毒有害物質(zhì)是否經(jīng)過(guò)處理。
⑥經(jīng)濟(jì)性：原料用量要盡量少，價(jià)格要盡量便宜
化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是一個(gè)系統(tǒng)問(wèn)題，我們應(yīng)該首先知道實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的、題型和要具備的知識(shí)方法；其次，時(shí)要求動(dòng)手寫（寫方案、寫步驟、寫現(xiàn)象、寫原因、寫結(jié)論等）、重點(diǎn)做（做系列實(shí)驗(yàn)）、仔細(xì)觀察（觀察現(xiàn)象）、學(xué)會(huì)表述（說(shuō)現(xiàn)象、說(shuō)原理）；三是要有幾份配套練習(xí)題，通過(guò)訓(xùn)練，理論聯(lián)系實(shí)際，在實(shí)驗(yàn)操作中來(lái)加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)理論的理解，同時(shí)又用實(shí)驗(yàn)理論知識(shí)來(lái)指導(dǎo)自己的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，在中將兩者有機(jī)地結(jié)合起來(lái)，扎扎實(shí)實(shí)搞好實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
（1）準(zhǔn)確地把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
（2）利用已學(xué)知識(shí)，分析如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)目的 ?D?D 實(shí)驗(yàn)原理
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)材料，初步確定設(shè)計(jì)對(duì)策 ?D?D 實(shí)驗(yàn)方案
4、探究實(shí)驗(yàn)的解答注意點(diǎn)：
（1）細(xì)心審題是關(guān)鍵：目的、原理要畫出。
（2）認(rèn)真分析是核心：①原理分析 ②材料分析 ③變量分析 ④結(jié)果分析
（3）正確表達(dá)是保障：大多生有實(shí)驗(yàn)思路，就是拿不到分，因此我們?cè)诒磉_(dá)過(guò)程中一定要按格式答題，同時(shí)要體現(xiàn)出科學(xué)、等量、單一變量與對(duì)照性等原則，提高實(shí)驗(yàn)題的得分率。
5、實(shí)驗(yàn)基本操作中的先后順序：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，操作和滴加試劑順序的先后，對(duì)實(shí)驗(yàn)的有著至關(guān)重要的作用。現(xiàn)將常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)中先后順序總結(jié)歸納如下：
⑴制取氣體時(shí)，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。檢查裝置氣密性時(shí)，先把導(dǎo)管插入水中，后用手掌緊貼容器的外壁。
⑵排水法收集氣體時(shí)，先排凈空氣，后收集氣體；集滿后，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅火焰。
⑶氫氣還原氧化銅和一氧化碳還原氧化鐵時(shí) 高中英語(yǔ)，先通氣（Ｈ２或ＣＯ）后加熱；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄燈后停氣。
⑷點(diǎn)燃可燃性氣體（Ｈ２、ＣＯ、ＣＨ４、Ｃ２Ｈ４、Ｃ２Ｈ２等），應(yīng)先檢驗(yàn)純度，然后點(diǎn)燃。
⑸用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，應(yīng)先調(diào)零，后稱量；加砝碼時(shí)，應(yīng)先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼；稱量完后，先記下讀數(shù)，后把砝碼放回盒中，最后把游碼移回零處。
⑹使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，先把一小塊試紙放在表面皿或玻片上，后用玻棒沾待測(cè)液點(diǎn)試紙中部，再觀察變化；檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕粘在玻棒一端，后接近管口檢驗(yàn)。
⑺容量瓶、滴定管等應(yīng)先查漏后使用。
⑻組裝裝置時(shí)遵循：從左至右，由下而上的原則。取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)，應(yīng)先把容器橫放，后把藥品放入容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)。
⑼配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶于水放熱的物質(zhì)應(yīng)先冷卻，后轉(zhuǎn)移。
⑽制乙烯配制混合液時(shí)，應(yīng)先在容器中加酒精，再沿器壁慢慢注入濃Ｈ２ＳＯ４，并不斷攪拌。
⑾氣體中混有水蒸氣和其它雜質(zhì)，若要得到純凈干燥的氣體，使用液體試劑除雜時(shí)，應(yīng)先除去雜質(zhì)，后除水蒸氣；使用加熱方法除雜時(shí)，應(yīng)先除水蒸氣，后除去雜質(zhì)。
⑿中和滴定時(shí)，應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，后加標(biāo)準(zhǔn)液；錐形瓶先用水洗，后加待測(cè)液。
6、注意幾種常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作如：過(guò)濾、萃取與分液、蒸餾與分餾、蒸發(fā)結(jié)晶與蒸餾濃縮、酸堿中和滴定等，以及常見(jiàn)氣體的制備原理及裝置圖：如：O2、H2、CO2、SO2、NH3、Cl2、CH2＝CH2、CH≡CH等。
7、掌握幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法：如：陰離子中的Cl－、Br－、I－、SO42－、CO32－、S2－、SO32－、NO3－等的檢驗(yàn)；陽(yáng)離子中的Ba2＋、Ag＋、NH4＋、Na＋、K＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋等的檢驗(yàn)。
8、幾種常用的干燥劑的使用范圍：無(wú)水氯化鈣、堿石灰、濃硫酸、五氧化二磷等。
【典型例題】
例1、用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是：
A、將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B、將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C、用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D、在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
答案：C
例2、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是（填寫標(biāo)號(hào)） 。
A、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C、如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗
D、配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
答案：ABC
例3、為了除去粗鹽中的 Ca2 、Mg2 、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是：
①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量NaC03溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④①③
答案：CD
例4、用示意圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。
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（l）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？ 。
（2）拔開試管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時(shí)速度緩慢，逐漸加快，請(qǐng)寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 。
（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)依次逐一寫出 。
（4）在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，導(dǎo)管中水面先上升的原因：
。
（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？ 。
答案 ：（1）把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出，松開手后，水又會(huì)回升到導(dǎo)管b中。
（2）①3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ②2NO＋O2＝2NO2
（3）①銅片和稀硝酸反應(yīng)，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始緩慢，逐漸加快。②試管a上部空間由無(wú)色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o(wú)色。③試管a中的溶液由無(wú)色變成淺藍(lán)色。④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片全部反應(yīng)完。
（4）由于反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并與水起反應(yīng)；使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)暫時(shí)減小，所以導(dǎo)管中的水面會(huì)上升至一定高度。
（5）水進(jìn)入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色。
例5、用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“＝”）
乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處
、
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述。
解析：綜合實(shí)驗(yàn)題的解法：
1、分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，選擇儀器、藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
2、運(yùn)用實(shí)驗(yàn)知識(shí)，分析現(xiàn)象，處理數(shù)據(jù)，評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)過(guò)程。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的定量?jī)x器是容量瓶。要證明某物質(zhì)為弱電解質(zhì)，
只要證明該物質(zhì)部分電離，方法很多，如測(cè)定溶液的pH、鹽溶液的酸堿性、同條件下強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性等。
反應(yīng)進(jìn)程
酸
1min
2min
5min
15min
20min
3mol/LHCl
少量
氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
鋁片耗盡
1.5mol/LH2SO4
均無(wú)明顯現(xiàn)象（氣泡極少）
3mol/LH2SO4
均無(wú)明顯現(xiàn)象（氣泡極少）
無(wú)論是用1.5mol/LH2SO4還是用3mol/LH2SO4，均無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象。其結(jié)論還是與教材的敘述不符。
（1）為了探究“鋁跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的差異原因”，你能對(duì)問(wèn)題的答案作出哪些假設(shè)（或猜想）？
假設(shè)一：_________________________________________。
假設(shè)二：_________________________________________。
（2）為了驗(yàn)證上述假設(shè)，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是（探究過(guò)程）________________________。
答案：（1）Cl-能促進(jìn)金屬鋁跟H 的反應(yīng)；SO42-對(duì)H 跟金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用
（2）往鋁片跟稀鹽酸反應(yīng)的試管中加入Na2SO4晶體，觀察現(xiàn)象，若反應(yīng)減慢，則SO42-能抑制金屬鋁跟H 的反應(yīng)。
往鋁片跟稀硫酸反應(yīng)的試管中加入NaCl晶體，觀察現(xiàn)象，若反應(yīng)加快，則Cl－能促進(jìn)金屬鋁跟H 的反應(yīng)，若無(wú)加快，則Cl－對(duì)金屬鋁跟H 的反應(yīng)無(wú)作用。
【模擬】
1、下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是：
A、KOH和Al2（SO4）3 B、稀H2SO4和NaHCO3
C、CaCl2和Na2CO3 D、Ba（OH）2和NaHSO4
2、一瓶Na2SO3已部份氧化，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其純度，正確的操作順序?yàn)椋?/p>
①稱取樣品；②用蒸餾水溶解樣品；③過(guò)濾；④在烘箱中烘干沉淀；⑤向溶液中加過(guò)量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNO3溶液檢驗(yàn)，不出現(xiàn)沉淀為止；⑦準(zhǔn)確稱量干燥沉淀的質(zhì)量；⑧在干燥器中冷卻；⑨計(jì)算
C、①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D、①②③⑤⑥④⑧⑦⑨
3、限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3 、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液，應(yīng)選用：
A、燒堿溶液 B、BaCl2溶液 C、氨水 D、鹽酸
4、欲使CuSO4•5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為：
A、升華、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液。
C、加熱、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶 D、溶解、過(guò)濾、分餾、結(jié)晶
5、某學(xué)生設(shè)計(jì)了三種制備方案①用KI晶體與濃H3PO4反應(yīng)制HI；②用飽和食鹽水制電石氣；③用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是：
A、① B、①③ C、②③ D、全部
6、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從草木灰中提取鉀鹽，下列儀器不必羅列在實(shí)驗(yàn)通知單中的是：
A、滴定管 B、玻璃棒 C、燒杯 D、分液漏斗
7、去掉苯酚中混有少量的苯甲酸，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)方案最好的是：
A、在混合物中加入鹽酸、充分振蕩，再用分液漏斗分離
B、在混合物中加入NaOH溶液、充分振蕩，再通入過(guò)量CO2使反應(yīng)完全后，再用分液漏斗分離
C、將混合物用蒸餾方法分離
D、在混合物中加入乙醚、充分萃取苯酚后，再用分液漏斗分離
8、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶，現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲（實(shí)驗(yàn)使用的過(guò)濾器是用于強(qiáng)酸性液體的耐酸性過(guò)濾器）。
請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)步驟
簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不敘述如何組裝實(shí)驗(yàn)裝置）
①
溶解
將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。
②
③
④
⑤
洗滌沉淀
⑥
檢驗(yàn)沉淀是否洗凈
9、某混合物粉末中含有K＋?pNa＋?pMg2＋?pCl－?pBr－。
（1）將K＋?pNa＋?pMg2＋大致分離，并把Cl－?pBr－也大致分離開來(lái)，有以下的方法和步驟可供選擇（有些可以重復(fù)使用）：①溶于水配成稀溶液；②溶于水配成飽和溶液；③通入足量的CO2；④通入足量的氯水；⑤加入足量濃氨水；⑥過(guò)濾；⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步驟的順序依次是（用編號(hào)）
（2）分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是
（3）如果上述分離過(guò)程中分離出的一種物質(zhì)是小蘇打，要得到干燥的小蘇打應(yīng)采取的最簡(jiǎn)單的措施 。
10、某研究性小組的同學(xué)對(duì)蘋果削皮后不久表面會(huì)“變銹”的現(xiàn)象很感，他們查閱后得知可能是蘋果中的Fe2＋被氧氣氧化的緣故。該小組同學(xué)和設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄刻O果削皮后變褐色的原因
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
（1）操作1的名稱是 ，上述棕黃色果汁、加Vc水溶液后呈淺黃綠色可能是含 、 （填離子符號(hào)）的緣故；
（2）上述棕黃色果汁進(jìn)行 = 2 \* GB3 ②實(shí)驗(yàn)時(shí)，若試劑沒(méi)有變質(zhì)及相關(guān)操作均正確，猜想出現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象的原因可能是 ；
（3）指導(dǎo)老師建議補(bǔ)做實(shí)驗(yàn) = 3 \* GB3 ③：觀察實(shí)驗(yàn)中Vc水溶液的顏色及在Vc水溶液加入與 = 1 \* GB3 ①中果汁等體積的水稀釋后的顏色。該步操作的目的是 ；
（4）小華同學(xué)通過(guò)對(duì)蘋果中成分的資料查得蘋果中還含有一些對(duì)人類有益的酚類化合物，它們被氧化時(shí)也能出現(xiàn)顏色上的變化，如兒茶酚（結(jié)構(gòu)如下圖）易被O2氧化，顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，氧化產(chǎn)物中碳鏈不變且分子中雙鍵與單鍵交替排列，氧化原理為脫氫，寫出兒茶酚被氧化的化學(xué)方程式： ；
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證蘋果汁中含有酚類物質(zhì)：
（5）同時(shí)老師指出果肉細(xì)胞中可能含有細(xì)胞色素（顯綠色的葉綠素，顯黃綠色的葉黃素等）而使得果汁呈現(xiàn)上述顏色變化，并不一定是鐵元素的原因，如果該設(shè)想成立，那么向 = 1 \* GB3 ①中淺黃綠色的溶液中加入苯，該步操作需要的玻璃儀器：有 。 層液體呈無(wú)色；
（6）根據(jù)上述研究，分析市場(chǎng)上出售的蘋果汁中需加入一定量Vc的原因：
。
11、下圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。
Ⅰ、濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)
將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。
（1）具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是：
；
Ⅱ、稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)
（3）上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡(jiǎn)便、合理的實(shí)驗(yàn)
操作是： 。
（4）能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 （填寫代號(hào)）。
A、c中收集到無(wú)色氣體；b、c中收集到的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；
C、b中產(chǎn)生的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；
Ⅲ、實(shí)驗(yàn)反思
（5）利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其好處是： ；
Ⅳ、問(wèn)題討論
用等質(zhì)量銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸（硝酸均過(guò)量）反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。對(duì)此有兩種看法：
①、兩者顏色不同的原因，是因?yàn)镃u2＋濃度差異引起的。
②、前者溶液呈綠色，是因?yàn)樯傻募t棕色NO2溶解于溶液中引起的。
（6）你認(rèn)為上述看法 （填“①”或“②”）合理。若是①合理，說(shuō)明理由，若是②合理，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：
。
12、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行了研究。
【提出假設(shè)】 該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。
【查閱資料】 氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>
【設(shè)計(jì)方案】 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉充分反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。
試回答下列問(wèn)題：
（1）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性 。
（2）廣口瓶?jī)?nèi)盛放的試劑為 ，其作用為 。
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾2一段時(shí)間后關(guān)閉，同時(shí)打開彈簧夾1；再點(diǎn)燃酒精噴燈，理由是 ； 。
（4）稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48 g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)狻＠鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24 g。經(jīng)進(jìn)一步測(cè)定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96 g。從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2和CO的混合物，理由是 。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n（CO）＝ ，
（5） 有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)如何改進(jìn)？ 。
【試題答案
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)步驟
溶解
將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。
過(guò)濾
稀釋或沉淀
過(guò)濾
洗滌沉淀
檢驗(yàn)沉淀是否洗凈
9、（1）②⑤⑥③⑥④⑦ （2）NH4Cl KCl （3）自然風(fēng)干（因NaHCO3受熱易分解）
10、（1）過(guò)濾，F(xiàn)e3＋、 Fe2＋
（2）棕黃色果汁中含有的Fe3＋ 的濃度太低（痕量）致使無(wú)明顯現(xiàn)象。
（3）與 = 1 \* GB3 ①形成對(duì)照實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)確分析顏色的變化。
（4）
實(shí)驗(yàn)方案略
（5）燒杯、玻璃棒、分液漏斗。下
（6）作抗氧化劑，防止二價(jià)鐵、酚類物質(zhì)被氧化。
11、（1）Cu＋4HNO3（濃）→Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
（2）生成藍(lán)色溶液，放出紅棕色氣體；
（3）往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸
（4）C
（5）利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物。
（6）②；將綠色溶液加水稀釋，得到藍(lán)色溶液或往藍(lán)色溶液中通入NO2或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色
12、（1）在整套裝置末端接一帶彎玻璃導(dǎo)管的乳膠管，并將玻璃導(dǎo)管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱，玻璃導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生；停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，則不漏氣。
（2）濃硫酸，吸收產(chǎn)生的氮?dú)庵械乃�，獲得干燥的氮?dú)狻?/p>
（3）為了排盡整套裝置中的空氣；關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2將導(dǎo)致制氮?dú)庋b置內(nèi)氣壓升高，可能會(huì)有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。
（4）經(jīng)計(jì)算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2∶3。1：1。
（5）在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置
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