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絕密★啟用前高一年級上學期模塊筆試（學段調(diào)研）化 學 試 題注意事項：1． 本試題共分23個小題，全卷共100分�？荚嚂r間為90分鐘。2．第I卷必須使用2B鉛筆填涂答題卡相應題目的答案標號，修改時，要用橡皮擦干凈。3． 第II卷必須使用0．5毫米的黑色墨水簽字筆書寫在答題紙的指定位置，在草稿紙和本卷上答題無效。作圖時，可用2B鉛筆，要求字體工整、筆跡清晰。4．H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35．5:40 Mn：55 Fe:56 Cu：64第I卷（共54分）一、（本題包括18小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意） 1．下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是(　　)A．燒堿—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—4下列實驗操作或記錄正確的是(　　)用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL常溫常1 mol N2的質(zhì)量為28 g用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(　　)A．→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO→SO42- D．CO2→CO32-．下列說法中，正確的是 (　　)A．SO2水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)．．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉，由于發(fā)生中和反應，溶液的導電能力降低．NaCl溶液能導電NaCl溶液5．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是(　　)A．將40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．將mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液D．含K＋為1mol?L－1的K2SO4溶液．下列膠體的的是(　　)．向1 mol?L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體．丁達爾現(xiàn)象溶液氫氧化鐵膠體．氫氧化鐵膠通電后氫氧化鐵膠向極移動．氫氧化鐵膠，氫氧化鐵膠NA(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)7． g鈉水，下列述的是(　　)A．鈉，熔化小球B．C． D．．有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：(　　)則甲、乙、丙三種溶液可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4．下列溶液Cl－的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol?L－1氯化鋁溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是(　　)A．150 mL 1 mol?L－1氯化鈉溶液B．75 mL 1.5 mol?L－1氯化鈣溶液C．150 mL 1 mol?L－1氯化鉀溶液D．50 mL 3 mol?L－1氯化鎂溶液．下列說法正確的是(　　)A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2 )A．通入氯氣 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu12. 此反應：MnO2 +4 HCl(濃) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O B．1∶4 C．1∶1 D．1∶213．下列電離方程式錯誤的是（ ）A．NaHCO3 ＝ Na++ H+ + CO32- B．NaOH ＝ Na+ + OH-C．H2SO4�。� 2H+ + SO42－ D．KCl ＝ K+ + Cl-14、下列敘述中正確的是 (　　)A． B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 C．電離出的陽離子是H+的物質(zhì)一定是酸 D．能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋�、賁n2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋�、谟纱丝梢源_定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(　　)A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋　　B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NAB．22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC．11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4 L. 下列反應中氯元素僅被還原的是(　　)A. 5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3B. 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC. MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D. HCl＋NaOH===NaCl＋H2O．下列離子方程式，正確的是(　　)A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H＋＋OH－===H2OB．過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．鐵與H2SO4反應：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O19．(10分)(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為____________；氧原子的個數(shù)之比為_ _______。(2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________；A的相對原子質(zhì)量是____________；ACl2的化學式是__________。（6分）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②干冰(固態(tài)的二氧化碳)③冰醋酸(純凈的醋酸)④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨氨水⑩鹽酸，其中能夠?qū)щ姷氖莀________________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是__________________；屬于非電解質(zhì)的是___________________________。. (8分)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______; （2）當有 mol I2生成時，有________ mol還原劑被氧化 （3）當有1 mol氧化劑參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的為________.22．(1分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5,密度：1.19 g?cm－3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5% (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol?L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol?L－1的稀鹽酸。①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(　　)b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水(　　)(4)①假設該同學成功配制了0.400 mol?L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O該反應是氧化還原反應還原劑是 化學試題19．(1)5∶4　5∶6 (2)95 g?mol－1　24 　MgCl2.①④⑧⑨⑩; ③⑤⑧; ②⑥⑦21. (1)KIO3, I2 (2) (3) 5NA22．(1)11.9　(2)BD　(3)①16.8 �、赼.B　b．B(4)①25�、贑HCl Cl2＋ OH－= Cl-＋ ClO＋H2O NA ② 0.4 ！）�。�！山東省日照一中高一上學期期中模塊筆試（學段調(diào)研）化學
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