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2013年秋學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷一、選擇題(本題包括小題，每小題分，共48分；每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．關(guān)于藥品的取用，下列說法不正確的是(　　)①實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品要放回原試劑瓶，以免浪費(fèi)�、趯�(shí)驗(yàn)中剩余的藥品應(yīng)該扔掉�、蹖�(shí)驗(yàn)中剩余的藥品要倒入廢液缸中　④剩余的固體藥品應(yīng)放回原試劑瓶，液體應(yīng)倒入廢液缸中A．① B．② C．②③ D．全部2．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(　　)A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不應(yīng)放回原試劑瓶，但可以隨意扔到垃圾筒中B．蒸發(fā)氯化鈉溶液時不能用玻璃棒攪拌C．為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體D．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林．在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后的過量物質(zhì)可以使用物理或化學(xué)方法除去�，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是(　　)A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是(　　)A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4．下列敘述正確的是(　　)A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等．下列敘述正確的是(　　)A．將40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol?L－1的NaOH溶液B．將11.2 L HCl氣體通入水中配成0.5 L溶液，濃度為1 mol?L－1C．將1 L 10 mol?L－1的鹽酸與9 L水混合，混合液濃度為1 mol?L－1D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其濃度為1 mol?L－1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NAB．22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC．11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4 L．只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是(　　)①②③④⑤甲物質(zhì)微粒數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A.②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③．在10－9 m～10－7 m范圍內(nèi)，對原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說法正確的是(　　)A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D．納米銅無需密封保存．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是(　　)A．膠體的電泳B．血液的氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．膠體的聚沉．下列說法正確的是(　　)A．水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O．下列各組中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(　　)A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3．在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是(　　)A．Mg2＋、Na＋、SO B．K＋、H＋、HCOC．Cu2＋、NO、SO D．Ba2＋、NO、CO．在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中，加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變的是(　　)A．Na＋ B．CO C．OH－ D．Cl－．下列說法不正確的是(　　)A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．金屬元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C．非金屬元素在化合物中可能呈現(xiàn)正價態(tài)D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)．X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是(　　)A．X被氧化了B．X是氧化劑C．Y發(fā)生了氧化反應(yīng)D．Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性．制備氰氨化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反應(yīng)中(　　)①氫元素被氧化，碳元素被還原�、贖CN既是氧化劑又是還原劑�、跜aCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物�、蹸O為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物A．①② B．③④ C．①④ D．②③1．在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是(　　)A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑D．KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O．已知：①N2＋3H22NH3�、�3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl；判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是(　　)A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是(　　)A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是(　　)A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD．被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍．在反應(yīng)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為(　　)A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3．用下列方法均可制得氧氣：(1)2KClO32KCl＋3O2↑；(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(Na2O2中O為－1價)；(3)2HgO2Hg＋O2↑；(4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為(　　)A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1第Ⅱ卷(非選擇題　共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)．(8分)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________(3)結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)開_______________。．(10分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖，已知沉淀2為藍(lán)色。(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1________；沉淀3：________；(2)寫出混合液＋A的離子方程式_______________________溶液＋B的離子方程式__________________________．(8分)有A、B、C、D四種溶液，它們分別為K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一種，分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為：在A中加C，無明顯變化；在A中加D，無明顯變化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；將少量E加入到過量F中，有氣體放出。(1)寫化學(xué)式，B是________，C是________。(2)如果將A和B混合，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________將E加入過量F中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________28．(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：(　　)兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)(　　)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物(　　)兩種物質(zhì)都是氧化物(　　)兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。①物質(zhì)M的化學(xué)式為__________。②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。2．(11分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：2、H2O4、r(OH)3、H2O、H22。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H22?→2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是__________。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是__________?→____________。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。．(7分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：①分別測定了0.1 mol?L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol?L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol?L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol?L－1。②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象。(1)請根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：①HCl：____________________________、②NaHSO4：___________________________________、③NaHCO3：___________________________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)寫出HCl與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：____________________。我的高考我甘肅省肅南縣一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）無答案
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