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可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷 選擇題（共56分）一、單項選擇題：本題包括1小題，每小題2 分，共計2 分。每小題只有一個選項符合題意。1．絕大多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如果質(zhì)子或中子為某些特定數(shù)值，原子核就異常穩(wěn)定，科學家將這些數(shù)值稱為“幻數(shù)”，科學家在人造硅同位素1442Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學“幻數(shù)”，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A．1442Si原子核內(nèi)含有42個中子 B．硅用于制造光導纖維 C．二氧化硅用于半導體材料 D．SiO2可以與弱酸HF反應(yīng)2．生產(chǎn)、生活中離不開各類化學物質(zhì)。下列化學物質(zhì)中屬于鹽類的是（ ）A．乙醇 B．鉆石 C． D．生石灰．向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當光束通 過該紅褐色液體時，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是 （ ）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液．實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標識是（ ） A． B． C． D．．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ）A．漂 *** 有效成分的化學式：CaClO B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)再過濾的方法的是（ ）A．Fe2O3（Al2O3）B．KCl（NaCl） C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）．下列敘述中錯誤的是（ ）A．Cl2可用于自來水的殺菌消毒 B．常溫下，鋁制容器盛放稀硫酸C．Al2O3性質(zhì)用作耐火材料 D．硅酸鈉用作木材的防火劑．下列操作方法或?qū)嶒炑b置正確的是 （ ）① ② ③ ④ A．裝置①探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．裝置②Cl2的收集C．裝置③向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．裝置④石油蒸餾．對于鋁熱反應(yīng)：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列說法中正確的是（ ）A．Fe元素的化合價升高 B．若27 g Al參加反應(yīng)則有3 mol電子轉(zhuǎn)移C．Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng) D．Al被還原 ．石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式表示為：，該化學式中x, y的值分別是（ ）A．5、8B.8、3C.3、8D.8、5．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（ ）．為了驗證Na2CO3固體中是否含有NaHCO3，下列實驗事實及判斷中，正確的是（ ）A．溶于水后加石灰水，看有無沉淀 B．加熱后稱重，看質(zhì)量是否變化C．加稀鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生D．在無色火焰上灼燒，觀察火焰是否呈黃色二、不定項選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共計32分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。1．下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓B．Al2O3溶于鹽酸中：O2－+2H+ =H2OC．氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓D．氯氣與水反應(yīng) Cl2+H2OH+ + Cl－+ HClO1．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小的是（ ）A．容量瓶未干燥就直接加水定容B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C．稱量的NaOH固體已潮解D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度1．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（ ）A．無色溶液中： Na +、Cu2+、Cl－、NO3－B．強酸性溶液中：Na+、K +、OH－、SiO32 －C．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3－、SCN－D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、Cl－1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A．22.4 L O2中含有氧分子的個數(shù)為NAB．24g Mg與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．28g N2中含有氮原子的個數(shù)為NAD．1 mol?L-1 MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NANaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽離子是 （ ） A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（ ）A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固體中一定含銅．下列操作不能達到目的的是（ ）選項目的操作A.配制100 mL 1.0 mol?L-1 CuSO4溶液將25 g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C.提取溴水中的Br2向溶液中加入后振蕩，靜置，分液D.溶液中是否含有NH4＋ 取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置一濕潤的石蕊試紙．有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96g，進行如下實驗：根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，關(guān)于混合物相關(guān)說法正確的是（ ）A．生成氣體質(zhì)量為0.2g B．原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)無法計算C．實驗中反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為10.78g D．原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g（分）2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2OClO2氣體在標準狀況下的體積為 ▲ L。（3）與方法一比較，用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 ▲ 。22．(8分)下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J紅褐色沉淀。（1）H的化學式為 。反應(yīng)的化學方程式為 。反應(yīng)的離子方程式為 。(10分)鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）。由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。（分）50 mL 3 mol?L-1 AlCl3溶液中 mol?L-1 NaOH溶液溶液NaOH（足量）的物質(zhì)的量濃度為4.5 mol?L－1。不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：實驗操作時間/min電子天平的讀數(shù)/g燒杯＋NaOH溶液0120燒杯＋NaOH溶液＋樣品01351134.52134.13133.84133.8（1）反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量 ▲ g。 （2）試計算樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)。(寫出解題過程) ▲ （3）反應(yīng)后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH－)。(寫出解題過程) ▲ 東臺市2015-2016學年度第一學期期末考試高一化學參考答案及評分標準第I卷 選擇題（共56分）第II卷 非選擇題（共44分）21．（8分）（每空分）（1）ClO3- + 4 H+ + 2Cl-＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 H2O（2）H2O2（3）ClO2中含有Cl223．（10分）（每空分）（1）取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素。（其他合理答案均得分）（其他合理答案均得分）過濾 （2）本卷第1頁（共8頁）I②常溫JDCE0NaOH溶液體積沉淀質(zhì)量B電解HFeA①GFFeFeAl(OH)3Al2O3AlH2①NaOH溶液②MnO2③Cl2濃鹽酸AlCl3④⑤試劑A江蘇省東臺市2015-2016學年高一上學期期末考試化學試題
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