化學是一門以實驗為基礎的學科，以下是化學網(wǎng)為大家整理的高一化學金屬及其化合物期末訓練題，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網(wǎng)一直陪伴您。
1.(2016上海單科 化學卷，T2)下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是
A.過氧化鈉 B.氫硫酸 C.硫酸亞鐵 D.苯酚
【答案】A
【解析】A、過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應而變質(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2)，與氧氣無任何關系，A選;B、氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質(2H2S+O2=2S+2H2O)，B不選;C、硫酸亞鐵中的鐵元素是+2價，易被空氣中的氧氣氧化生成+3價而變質，C不選;D、苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色，D不選。
2.(2016上海單科化學卷，T15)右圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰5ykj.com
C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
【答案】C
【解析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導 氣管的末端不能升入到溶液中，即a先通入NH3，然后a通入CO2，ABD均錯誤;因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，故答案選C。
3.(2016上海單科化學卷，T17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是
A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+
B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
D.若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出
【答案】B
【解析】A、所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2?FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若無固體剩余，說明鐵粉以及生產的Cu全部參加反應，此時溶液中的可能含有Fe3+，也有可能不含有Fe3+，A錯誤;B、若有固體存在，說明固體中一定含有Cu，還有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2+，B正確;C、若溶液中有Cu2+，那么可能會有部分Cu2+和Fe置換出Cu，所以不一定沒有固體析出，C錯誤;D、若溶液中有Fe2+，如若溶液中Fe3+過量，則不一定有Cu析出，D錯誤。
4.(2016重慶理綜化學卷，T3)下列敘述正確的是( )
A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
B.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2
D.25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
【答案】D
【解析】A、濃氨水和FeCl3溶液反應產生Fe(OH)3沉淀，不會產生膠體，A錯誤;B、加入濃鹽酸，使平衡CH3COO-+H+ CH3COOH向正方向移動， 減小;C、反應的化學方程式為Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O，C錯誤;D、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式為Cu(OH)2 Cu2++2OH-，在Cu(NO3)2中，會使平衡向逆方向移動，導致溶解度減小，D正確。
5.(2016上海單科化學卷，T22)已知：2Na[Al(OH)4]+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、 2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是
選項ABCD
n(CO2)(mol)2345
n(沉淀)(mol)1233
【答案】AC
【解析】含NaOH、Ba(OH)2、 Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的離子反應有：Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2[Al(OH)4] + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=2HCO3。
A、當通入的n(CO2) =2 mol時，發(fā)生的離子反應是Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O和2OH+CO2= CO32+H2O，所以產生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol，A正確;B、當通入的n(CO2) =3 mol時，發(fā)生的離子反應是Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2[Al(OH)4] + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O，所以產生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，B錯誤;C、當通入的n(CO2) =4 mol時，發(fā)生的離子反應是Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2[Al(OH)4] + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=2HCO3，所以產生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，C正確;D、當通入的n(CO2) =5 mol時，部分的BaCO3會發(fā)生反應，生成的沉淀要小于3mol，D錯誤。
6.(2016山東理綜化學卷，T9)等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是
A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4
【答案】A
【解析】放出NO的反應屬于氧化還原反應，只有+2價的鐵元素才能與HNO3發(fā)生氧化還原反應，且+2價鐵元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2價鐵元素含量最高，答案選A。
7.(2016全國理綜II化學卷，T10)下列圖示試驗正確的是
A.除去粗鹽溶液中的不溶物 B.碳酸氫鈉受熱分解
C.除去CO氣體中的CO2氣體 D.乙酸乙酯的制備
【答案】D
【解析】A、除去粗鹽中的不溶物采取過濾的方法，過濾時要注意一貼二低三靠，三靠指的是玻璃棒下端要緊靠三層濾紙一側、燒杯緊靠玻璃棒、漏斗下端緊靠燒杯內壁，A錯誤;B、加熱固體，試管口要向下傾斜，B錯誤;C、除去CO氣體中的CO2氣體要通過含有堿溶液的洗氣瓶，要注意氣流方向為長管進氣、短管出氣，C錯誤;D、制備乙酸乙酯的實驗裝置正確。
8.(2016全國理綜II化學卷，T9)下列反應中，反應后固體物質增重的是
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】A、發(fā)生的反應是CuO+H2 C u+H2O，固體從CuO Cu，質量減小，A錯誤;B、發(fā)生的反應是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，固體從Na2O2 Na2CO3，質量增加，B正確;C、發(fā)生的反應是Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，固體從Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，質量沒有變化，C錯誤;D、發(fā)生的反應是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固體從Zn Cu ，質量減小，D錯誤。
9.(2016江蘇單科化學卷，T8)列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是
物質
組別甲乙 丙
AAlHClNaOH
BNH3 O2HNO3
CSiO2NaOHHF
DSO2Ca(OH)2NaHCO3
【答案】B
【解析】A 組中鋁、鹽酸、氫氧化鈉均能反應，錯誤;B中氧氣和硝酸不能反應，正確;C中三種物質均能反應，錯誤;D中三種物質均能反應，錯誤。
10.(2016江蘇單科化學卷，T4)下列物質性質與應用對應關系正確的是
A.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
C.漂 *** 在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D.氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
【答案】B
【解析】熔點高，與半導體材料無關，A錯誤;氫氧化鋁具有弱堿性，可以用于中和胃酸過多，B正確;漂 *** 具有強氧化性，可用于漂白紙張，C錯誤;氧化鐵與酸反應與制作紅色涂料無直接對應關系，D錯誤。
11、(2016海南單科化學卷，T9)下列有關物質應用的說法錯誤的是( )
A、玻璃容器可長期盛放各種酸 B、純堿可用于清洗油污
B、濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu2+
【答案】A
【解析】A、玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反應的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(SiO2+4HF?SiF4+2H2O)，所以玻璃容器不能存放氫氟酸(HF)，A錯誤;B、純堿(Na2CO3)溶液由于CO32水解而顯堿性，可以促進油脂的水解，因此純堿可用于清洗油污 ，B正確;C、氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應：8NH3+3Cl2?N2+6NH4Cl，當將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙(NH4Cl)生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，C正確;D、S2能與Cu2+反應生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+濃度，D正確。
12.(2016廣東理綜化學卷，T22)下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是
選項實驗操作 現(xiàn)象結論
A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存
C將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2
【答案】AD
【解析】A項：B項氨水可與Ag+發(fā)生絡合反應，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B項錯誤。C項銅與稀酸發(fā)生的反應不是置換反應，故C明顯錯誤。
13.(2016廣東理綜化學卷，T7)生活處處有化學。下列說法正確的是
A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸
【答案】A
【解析】A項、不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，所以不銹鋼屬于合金;B項、棉和麻主要成分是纖維素與淀粉不屬于同分異構(二者分子式不相同);C項、花生油是植物是不飽和酯類;D項、蛋白質要在催化劑作用下才能水解為氨基酸。
14.(2016福建理綜化學卷，T9)常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是
XYZ
①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸
②KOH溶液SiO2濃鹽酸
③O2N2 H2
④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
【答案】B
【解析】氫氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，①正確;二氧化硅不與鹽酸反應，②錯誤;氮氣與氧氣和氫氣常溫下不反應，③錯誤;銅與氯化鐵反應，與濃硝酸反應，④正確。
15.(2016福建理綜化學卷，T6)下列有關物質應用的說法正確的是
A.生石灰用作食品抗氧劑 B.鹽類都可作調味品
C.鋁罐可久盛食醋 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分
【答案】D
【解析】生石灰用于做干燥劑，不能用作食品抗氧化劑，A錯誤;氯化鈉可以用于調味品， B錯誤;鋁與食醋反應，C錯誤;小蘇打是面包發(fā)酵劑的主要成分之一，D正確。
16.(2016安徽理綜化學卷，T13)室溫下，在0.2 molL-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1NaOH溶液，實驗測得溶液PH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是( )
A.a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為Al3++3OH- Al(OH)3
B.ab段，溶液的PH增大，Al3+濃度不變
C.bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解
【答案】C
【解析】A、Al3+水解的離子方程式為Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，A錯誤;B、ab段，溶液的PH增大，說明 增大，所以Al3+會生成Al(OH)3，即Al3+濃度降低，B錯誤;C、根據(jù)上述分析可知C正確;D、d點溶液的PH大于10，所以Al(OH)3已全部溶解，D錯誤。
17.(2016北京理綜化學卷，T7)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是( )
A.K B.Na C.Fe D.Al
【答案】D
【解析】A、K化學性質非常活潑，在空氣中極易被氧氣氧化，A錯誤;B、K化學性質非�；顫�，在空氣中極易被氧氣氧化，B錯誤;C、Fe在空氣中易被氧氣氧化生成一層疏松的Fe2O3氧化膜，無法保護內部金屬，C錯誤;D、Al在空氣中易被氧氣氧化生成一層致密的Al2O3氧化膜，從而保護內部的Al不被腐蝕，D正確。
18.(2016北京理綜化學卷，T9)下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A.測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2O NH4++OH-
B.將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2
C.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
【答案】C
【解析】A、0.1mol/L氨水的pH為11，說明一水合氨屬于弱電解質，存在電離平 衡，A正確;B、Na的化學性質很活潑，能從水中置換出氫氣，發(fā)生的反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2，B正確;C、CuCl2溶液做導電實驗的原因是：CuCl2在水溶液中能電離出自由移動的Cu2+和Cl-，電 離屬于自發(fā)進行的過程，不需要外界條件，C錯誤;D、Al的性質很特殊，能和強堿溶液發(fā)生反應，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，D正確。
19.(2016北京理綜化學卷，T11)右圖裝置( 夾持、加熱裝置已略)進行實驗，有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是( )
①中實驗②中現(xiàn)象
A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡
B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅
CNaHCO3澄清石灰水變渾濁
D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色
【答案】A
【解析】A、肥皂水冒泡，說明在加熱的過程中產生了氣體，該氣體可能是空氣也可能是鐵粉與水蒸氣加熱生成的氣體，A錯誤;B、加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物生成NH3，NH3能使酚酞溶液變紅，B正確;C、NaHCO3受熱分解的氣體是CO2(能使澄清石灰水變渾濁)，所以當澄清石灰水變渾濁則說明反應發(fā)生，C正確;D、石蠟油的主要成分是18個碳原子以上的烷烴，不能Br2的CCl4溶液褪色，在碎瓷片上受熱后，產生的氣體能使Br2的CCl4溶液褪色，說明有不飽和的新物質生成，證明反應能發(fā)生，D正確。
20.(2016北京理綜化學卷，T28)(15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值)：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物
Ia電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2
IIx電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cl2
IIIx無明顯變化無Fe3+、無Cl2
(1)用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________。
(2)I中，F(xiàn)e3+產生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應：
____________________________________________________。
(3)由II推測，F(xiàn)e3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_________性。
(4)II中雖未檢驗出Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物
IVx無明顯變化有Cl2
Vx無明顯變化無Cl2
①NaCl的濃度是_________mol/L
②IV中檢測Cl2的實驗方法______________________________________________。
③與II對比，得出的結論(寫出兩點)：_____________________________________________。
【答案】(15分)
(1)溶液變紅
(2)2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+
(3)還原
(4)①0.2 ②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍 ③通過 控制電壓，證實了產生Fe3+的兩種 原因都成立;通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電
【解析】(1)在電解池中，氯離子在陽極放電：2Cl--2e-=Cl2，生成的Cl2能夠與溶液中的Fe2+發(fā)生氧化還原反應：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。
(2)陽極產物沒有氯氣，二價鐵離子具有還原性，也可能是二價鐵離子失電子變?yōu)槿齼r鐵離子，體現(xiàn)了其還原性。
(3)①根據(jù)對照試驗，則需要Cl-濃度等于原FeCl2溶液中Cl-的濃度：0.1 mol/L2=0.2 mol/L;②用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗有無氯氣，若試紙變藍，說明有氯氣生成;③與Ⅱ對比，電壓較大時有Cl2產生，說明電壓較大時Cl-放電;電壓較小時沒有Cl2產生，說明在電壓較小的時候，Cl-沒有放電，即Fe2+放電變?yōu)镕e3+，故放電順序：Fe2+Cl-。
21.(2016山東理綜化學卷，T30)(16分)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
(1)鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為 。
(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為 mol。
(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 。
a.KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， (填能或不能)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是
(用離子方程式說明)。
【答案】(1)負 4Al2Cl7+3 =Al+7AlCl4 H2 (2)3 (3) b、d 不能 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++ Fe=3Fe2+(或只寫Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+)
【解析】(1)在鋼制品上電鍍鋁時，即鋼制品為鍍件，電鍍時作為陰極(與電源的負極相連);在電鍍時，陰極生成Al單質，所以電極反應為4Al2Cl7+3 =Al+7AlCl4電鍍時若用AlCl3作為電解液，則由水電離出的H+也能在陰極放點生成H2;
(2)用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層時，發(fā)生反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，該反應的還原產物是H2。根據(jù)H2與轉移電子數(shù)的關系：H2~2 ，所以H2的物質的量是3mol。
(3)鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，并且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑，所以答案選bd;H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式為Fe 2O3+6H+=2Fe3++3H2O，鋁熱反應生成的Fe可將Fe3+還原為Fe2+，所以不能說明固體混合物中無Fe2O3。
22.(2016重慶理綜化學卷，T8)(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
(1)3He是高效能原料，其原子核內的中子數(shù)為
(2)Na的原子結構示意圖為 ，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為
(3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。
①MgO的熔點比BaO的熔點 (填高或低。)
②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為;SiO2的晶體類型為 。
③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 (寫化學式)。
(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3He，同時可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨 kg
【答案】(15分)
(1)1 (2)
(3)①高 ②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;原子晶體 ③NaCl，NaClO，Na2CO3
(4)3950
【解析】(1)He的質子數(shù)為2，所以3He的中子數(shù)為1;(2)Na在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，其電子式為 ;(3)①MgO和BaO中離子所帶的電荷數(shù)相同，但由于Mg2+的半徑小于Ba2+，所以MgO的熔點要高于BaO;②除去MgO中的SiO2雜質，要利用二者性質的差異性，即Si O2能和強堿反應而MgO不反應，則可以加入NaOH或KOH等強堿溶液，發(fā)生的離子反應為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;③根據(jù)反應物以及生成物，可知尾氣中含有Cl2和CO2氣體，當用NaOH來吸收時，生成的物質有NaCl、NaClO和Na2CO3;(4)6000kgH2的物質的量是 =3106mol， 700kg N2的物質的量為 =2.5104mol，根據(jù)方程式3H2+N2 2NH3可知H2過量。根據(jù)N元素守恒可知，生成的NH4HCO3的物質的量應是5104mol，則NH4HCO3的質量m=5104mol79g/mol=3.95106g=3950Kg。
最后，希望小編整理的高一化學金屬及其化合物期末訓練題對您有所幫助，祝同學們學習進步。
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