總復(fù)習(xí)及考點(diǎn)分析
學(xué)習(xí)目標(biāo)
【知識(shí)目標(biāo)】通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識(shí)系統(tǒng)化，并鞏固知識(shí)。
【能力目標(biāo)】1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。
2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。
【道德情感目標(biāo)】教會(huì)學(xué)生多角度、多方位看待事物、分析問(wèn)題，從而了解事物的本質(zhì)。
重點(diǎn) 摩爾的相關(guān)計(jì)算 氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。
難點(diǎn) 摩爾的相關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)方法與過(guò)程 啟發(fā)討論式、歸納式
知識(shí)系統(tǒng)和考點(diǎn)
第一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
[考點(diǎn)]
1、掌握規(guī)范的基本實(shí)驗(yàn)操作，會(huì)判斷基本實(shí)驗(yàn)操作是否正確。
2、會(huì)選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x和提純方法（物理方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸鎦、萃取），主要是根據(jù)各種方法的應(yīng)用條選擇。
3、注意基本儀器的使用時(shí)的注意事項(xiàng)：過(guò)濾器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶
4、能根據(jù)除雜原理和要求，正確選擇試劑和設(shè)計(jì)試劑的順序以及實(shí)驗(yàn)步驟
5、有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及相關(guān)概念的判斷，以及一些簡(jiǎn)單的計(jì)算
6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（儀器、步驟和誤差分析）
7、有關(guān)cB的簡(jiǎn)單計(jì)算：如求cB，溶液稀釋的計(jì)算
[相關(guān)知識(shí)點(diǎn)]
一、混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和NO3混合物
化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意八個(gè)字“不增、不減、易分、復(fù)原”。
二、物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類。
氣體的檢驗(yàn)（包括檢驗(yàn)純度）
離了的檢驗(yàn)(如C1-1、SO42-)
根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：
生成沉淀：如C1-1、SO42-的檢驗(yàn)。
生成氣體：如檢驗(yàn)NH4+ 、CO32- 、SO32-離子等都采用此法。
顯現(xiàn)特殊顏色：如對(duì)酒后駕車者呼氣中乙醇的檢驗(yàn)。
三、物質(zhì)的量
物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)
(1)物質(zhì)的量
①是一個(gè)基本物理量，符號(hào)為n，單位為摩(mol)。
②l mol粒子的數(shù)目是0．012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6．02x1023個(gè)。
③1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位為mol-1。
④使用摩爾時(shí)，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。
⑤n＝N/NA
摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
符號(hào)： 單位：g•mol-1 g•mol-1 表達(dá)式：＝m/n
1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子的(分子的)
對(duì)原子質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)。
7．氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律
(1)氣體摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。表達(dá)式：Vm=V/n,單位：L•mol-1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：Vm二22．4L•mol-1
(2)阿伏加德羅定律及其推論
同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
同溫同壓下：V1/V2=n1/n2=N1/N2
推論(略)
7．物質(zhì)的量濃度及溶液的配制
(1)定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)"的物質(zhì)的量表示的溶液組成的物量叫溶質(zhì)占的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)cB，單位mol／L。cB=nB/V
(2)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
[解題思路]
①由定義出發(fā)：根據(jù)cB=nB/V，欲求cB，先求n、V
②由守恒觀點(diǎn)出發(fā)：a．稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。ClV1=C2V2．b.溶液中“微粒之間電荷守恒”(溶液呈電中性)c．質(zhì)量守恒
③物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算c=1000mL×ρ×ω/(×1L)
當(dāng)堂檢測(cè)
1．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ）
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸溜時(shí)，應(yīng)使溫度汁水銀球靠近蒸鎦燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平右盤中
2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是( )
Ａ、甲烷的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16：l
C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D．NA個(gè)HaSO，分子中所含氧原子個(gè)數(shù)與4A／A個(gè)H：O分子中所含氧原子個(gè)數(shù)相等
2.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（ ）
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．某無(wú)色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是堿溶液
D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
3.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1．84g•cm-3的濃H2SO4配制500mL、0．2mol•L-1的稀H2S04�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述儀器中，在配制稀H2S04時(shí)用不到的有
(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2S04的體積為 �，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種
規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 (填代號(hào))。
(3)將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的
容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 2—3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
(4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：
錯(cuò)誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。
①洗滌量取濃H2S04后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2S04：直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2S04
④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線
第二 化學(xué)物質(zhì)及其變化
[考點(diǎn)]
1．能夠區(qū)別膠體、溶液和濁液等三種分散系。（主要是判別哪些物質(zhì)屬于膠體）
掌握膠體的特征性質(zhì)---丁達(dá)爾效應(yīng)。以及它與溶液、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。
電解質(zhì)與非電解質(zhì)（蔗糖、酒精）的判斷，以及能否導(dǎo)電的判斷（導(dǎo)電原因是：？）
離子方程式書寫的正誤判斷；離子反應(yīng)的條；
離子能否共存的判斷。
離子反應(yīng)的應(yīng)用----離子或某些物質(zhì)的檢驗(yàn)。
能判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。
能正確判斷氧化還原反應(yīng)當(dāng)中的有關(guān)概念，理解氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。
能夠找出氧化還原反應(yīng)當(dāng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物以及它們與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念間的關(guān)系。
能根據(jù)元素的價(jià)態(tài)判斷該物質(zhì)應(yīng)具有什么性質(zhì)，同時(shí)了解常見的氧化劑、還原劑。
能進(jìn)行氧化劑、還原劑之間的氧化性、還原性強(qiáng)弱的正確判斷。
[相關(guān)知識(shí)點(diǎn)]
本復(fù)習(xí)時(shí)，下列主要知識(shí)點(diǎn)應(yīng)得到綱領(lǐng)性的明確、記憶,有些內(nèi)容可進(jìn)一步深化理解。
1．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。
分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。
2．分散系把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所得到的體系,叫做分散系.
分散系屬于混合物。分散系的分類有多種。
3．膠體
分散質(zhì)粒子大小在1nm—100nm的分散系。膠體與溶液、濁液在性質(zhì)上有顯著差異的根本原因是分散質(zhì)粒子大小不同。
區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法——利用丁達(dá)爾效應(yīng)。
制備Fe(OH)3膠體——將FeCl3飽和溶液逐滴滴人(先慢后快)沸水中，所形成的液體與我們所熟悉的溶液、懸濁液、乳濁液的性質(zhì)是不同的，紅褐色透明液體。
FeCl3+3H20二Fe(OH)3(膠體)+3HCl
膠體具有許多性質(zhì)，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科研以及我們的日常生活中，有大量的應(yīng)用。
4．電解質(zhì)及其分類
•酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。 ‘
在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分的鹽類等物質(zhì)。
在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水等物質(zhì)。
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱只取決于自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，跟電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系。
5．離子反應(yīng)
在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)。
離子反應(yīng)分類為氧化還原反應(yīng)類和非氧化還原反應(yīng)類。
6．離子方程式
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。
不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
書寫離子方程式的步驟依次為“寫、改、刪、查”。不能改寫的物質(zhì)是：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿水、不溶物、氣體等。
7．氧化還原反應(yīng)
①凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）。氧化還原反應(yīng)的主要特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價(jià)發(fā)生了升高或降低的變化。
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，既對(duì)立又統(tǒng)一，氧化劑和還原劑是矛盾著的兩個(gè)方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。
②氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)的特征：發(fā)生了化合價(jià)的變化。
③四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有一定的關(guān)系；置換反應(yīng)一定是氧化還原反復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中的一部分是氧化還原反應(yīng)。
④離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)也有一定的關(guān)系。
即是氧化還原又是離子反應(yīng)
⑤分析氧化還原反應(yīng)，可用通式表示如下：
氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物,記憶方法，可以概括成：
化合價(jià)升高→失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→是還原劑
化合價(jià)降低→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→是氧化劑
⑥電子轉(zhuǎn)移表示法——“雙線橋”法箭頭指向：由反應(yīng)物指向生成物(同種元素)電子數(shù)目：化合價(jià)升高(或降低)總數(shù)
⑦幾條簡(jiǎn)單規(guī)律
守恒律——化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。
強(qiáng)弱律——具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)生成較弱氧化性的氧化產(chǎn)物和較弱還原性的還原產(chǎn)物。即：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
價(jià)態(tài)律——元素處于最高價(jià)，只有氧化性，元素處于最低價(jià)，只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。
難易律——一種氧化劑同時(shí)與多種還原劑相遇，與還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。
⑧應(yīng)用 判斷反應(yīng)能否發(fā)生。判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。 判斷反應(yīng)物(氧化劑、還原劑)的變化產(chǎn)物 判斷氧化還原反應(yīng)中有關(guān)定量。
當(dāng)堂檢測(cè)
1. 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )屬于弱電解質(zhì)的是( )，屬于非電解質(zhì)的是( )
A.碘化鉀 B．乙醇 C.氨氣 D．蔗糖 E．氫硫酸
F.硫酸氫鈉 G．一水合氨 H.液氯 I.銅
2下列離子方程式正確的是（ ）
A．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)：
3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氫化鈉水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH
3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.+、Ag+、 、Cl－ B.Ba2+、 、CO32-、OH－
C.g2+、Ba2+、OH-、NO3－ D.H+、+、CO32－、SO42－
E.Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－ F.+、H+、NH4＋、OH－
4已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是（ ）
A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C
堂小結(jié):一二的主要考點(diǎn)和知識(shí)點(diǎn),希望同學(xué)們學(xué)會(huì)應(yīng)用,掌握解題技巧
作業(yè)布置:自主復(fù)習(xí)
教學(xué)反思
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoyi/47819.html
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