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化學(xué)必修1第一單元測(cè)試題(A)
（從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)）

班別 學(xué)號(hào) 姓名 成績

相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共60分）
．如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離
A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取
．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A B C D
．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、gCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na 2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾
正確 的操作順序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
．下列敘述正確的是
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A．16gB．32gC．64g /molD．32g /mol
．科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．體積D．物質(zhì)的量
．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•/L的gCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA
．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是
① 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 將32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml
A．①② B．②③C．①③D．①②③
．0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L Cl溶液中的Cl-的數(shù)目之比
A．5：2B． 3：1C．15： 2D． 1：3

二、非選擇題（40分）
．（8分）如右圖所示a、b、c、d分別是幾種
常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、
D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置
在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣
體。
① A與 組合，用于 ，② B與 組合，用于 ，
③ B與 組合，用于 ，④ D與 組合，用于 ，
．（12分）
（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn) 方法鑒別之（簡要地寫出實(shí)驗(yàn)過程）
① 只允許用一種試劑

② 不用任 何試劑

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO 3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是

．（10分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
① 實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有 ；
② 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
；
③ 定容的正確操作是
。
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。
你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處
。
．（10分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g Cu SO4•5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：
① 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 ② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③ 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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