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　　1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰) 2Na + O2 Na2O2

　　鈉塊在空氣中變暗 4Na+O2=2Na2O

　　2、鈉與水反應(yīng)(浮、熔、游、響、紅)

　　2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑

　　2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2 ↑

　　3、過氧化鈉與水的反應(yīng)(放熱反應(yīng)、Na2O2是強氧化劑，用于漂白)

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

　　堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH

　　4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　5、蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng) ①鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

　�、诩儔A溶液中滴加鹽酸，至過量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

　　6、小蘇打受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

　　7、氯氣的性質(zhì)：Cu + Cl2 CuCl2 銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙)之后加水，可由綠色溶液(濃)得到藍色溶液(稀)

　　8、2Na + Cl2 2NaCl

　　9、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl2 3FeCl3

　　10、氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰) H2 + Cl2 2HCl

　　11、氯氣溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl +HClO Cl2+H2O=H++Cl -+HClO

　　12、次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑) 2HClO 2HCl + O2↑

　　13、工業(yè)制漂 *** 的原理及漂 *** 的失效

　　2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

　　2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　2HClO 2HCl + O2↑

　　Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

　　14、氯氣的實驗室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)MnO2+4HCl(濃)

　　MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O

　　15、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中

　　Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

　　Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

　　16、 鐵與氧氣加熱反應(yīng) 3Fe+2O2 Fe3O4

　　17、工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化硅) SiO2 + 2C Si + 2CO↑

　　18、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)

　　SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

　　19. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al + 3O2 2Al2O3

　　20. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

　　2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

　　2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

　　21. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　2Al+2OH +2H2O=2AlO2-+3H2↑

　　22. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)) 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

　　23. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

　　Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O

　　Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O

　　24. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水

　　Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

　　Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　25. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

　�、贏l(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O

　　Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

　　26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

　　27. 高溫下鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

　　28. 鐵與鹽酸反應(yīng) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

　　Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

　　29. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

　　30. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

　　Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓

　　31. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

　　32. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

　　33. 氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

　　34. 用KSCN檢驗的存在離子方程式 Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3

　　35、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3 2¬—+ 2H+= H2SiO3↓

　　36、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3 SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓

　　37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O

　　38、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O

　　39、SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑

　　41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3

　　42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 2NO

　　43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2

　　44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3

　　46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4

　　47、濃硫酸與銅反應(yīng)： Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2↑

　　48、濃硫酸與木炭反應(yīng)： C + 2H2SO4(濃) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

　　49、濃硝酸與銅反應(yīng)： Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

　　50、稀硝酸與銅反應(yīng)： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

　　51、氨水受熱分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O

　　52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl

　　55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　56、氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 2HCl

　　58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　59、SO2 + CaO = CaSO3

　　60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

　　62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

　　63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O