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班級：高一（ ）班 姓名： 學(xué)號： 　 成績：
高一化學(xué)案一體化 第三單元 從鋁土礦到鋁合金
鋁的氫氧化物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、知道氫氧化鋁的性質(zhì)，了解鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用
2、了解兩性氫氧化物的概念，知道氫氧化鋁是兩性氫氧化物
【主干知識】
氫氧化鋁的制備
Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
氫氧化鋁的受熱易分解:

兩性氫氧化物：即可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水
Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O 　　Al(OH)3 + OH－＝ AlO2－+ 2H2O
【疑難辨析】
Al(OH)3沉淀量的計算
討論：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolOH的溶液，求生成沉淀的物質(zhì)的量
分析： n(OH-) ：n(Al3+) Al元素的存在形式 Al(OH)3沉淀量
b：a ______時， Al3++Al(OH)3
b：a ______時 Al(OH)3
____b：a ____時 Al(OH)3+AlO2－
b：a ______時， AlO2－
例1、向100 mL 0.2 mol•L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL 0.9 mol•L-1的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的質(zhì)量是多少?

例2、0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入0.5mol/LNaOH溶液得到1.17g沉淀，求加入NaOH溶液的的體積。

鋁三角
鋁元素存在的三種常見重要化合態(tài)Al3+、AlO2－、Al(OH)3,它們之間怎樣兩兩相互轉(zhuǎn)換?
1、Al3+ Al(OH)3 Al3+
________________________________________
________________________________________
2、AlO2－ Al(OH)3
____________________________________________________________
________________________________________
3、Al3+ AlO2－、 Al(OH)3 AlO2－
____________________________________________________________
________________________________________
【達(dá)標(biāo)提高】
題號12345678910111213
答案
1、既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是：
A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．NaHSO4 D．Na2CO3
2、在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是：
A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3•H2O
3、下列反應(yīng)最后有沉淀生成的是：
A．AlCl3溶液加過量NaOH溶液 B．NaAlO2溶液加過量鹽酸
C．NaAlO2溶液通入過量CO2 D．石灰水通入過量CO2
4、下列離子方程式書寫錯誤的是
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
5、一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，此時溶液中存在：
A．gCl2 B．AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D．g(OH)2和Al(OH)3
6、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯誤的是
A、Al(OH)3 是難溶于水的白色沉淀
B、Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物
C、Al(OH)3 能溶于氨水
D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物
7、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2－ D、Al3+和Al(OH)3
8、下列實驗操作與實驗現(xiàn)象不相符的是
A．將0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多
B．將0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀沉淀增多
C．將0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多
D．將0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的AlCl3溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀沉淀增多沉淀減少沉淀消失
9、用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3則
A．甲、乙消耗的原料同樣多 B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同樣多
10、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl氣體，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl氣體時，
沉淀恰好溶解，則原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質(zhì)的量是
A. molB. mol C. molD.cmol或 mol
11、將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的鋁元素質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩爾濃度之比可能是（ ）
A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：7
12、有一塊Al—Fe合金, 溶于足量的鹽酸中, 再用過量的NaOH溶液處理, 將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼熱, 完全變成紅色粉末與原合金質(zhì)量恰好相等, 則合金中鋁的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)為
A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%
13、在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是

14、請寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①金屬鋁溶于鹽酸中 __________________________________________________
②鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng) __________________________________________________
③氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) __________________________________________________
④氯化鋁溶液中加入過量氨水_________________________________________________
15、下列五個圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量從
A—E中選擇各題要求的序號填入表中
A B C D E
溶液加入的物質(zhì)答案序號
飽和石灰水通CO2至過量
AlCl3溶液通過量的NH3
含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2
NaAlO2溶液滴加稀HCl至過量
gCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至過量
16、現(xiàn)有AlCl3和gSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積為圖所示，求原溶液中Cl－、SO42-的物質(zhì)的量之比為多少？

17、將1.02g Al2O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋剛好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，共用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為多少？

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