本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分。
常用相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分。）
1．將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
A．銅 B．食鹽水 C．燒堿 D．蔗糖
3．下列對(duì)“摩爾”的敘述不正確的是（ ） ．．．
A．摩爾是一個(gè)單位，可用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少。
B．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物。
C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等。
D．用“摩爾”（而不用“個(gè)”）計(jì)量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位。
4．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42? = BaSO4↓表示的是（ ） ．．．
A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
5．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一
D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類法分類的
6．同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（ ）
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
7．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（ ）
A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮?dú)�、膽礬
8．下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（ ）
A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3
9．下列溶液與20mL 1 mol?L?1 NaNO3溶液中NO3?物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）
A．10 mL 1 mol?L?1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol?L?1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol?L?1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol?L?1 Cu(NO3)2溶液
10．1g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（ ）
A．
xxmol?1 B．mol?1 C．14x mol?1 D．28x mol 2814111．實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：
①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；⑦過(guò)濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是（ ）
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
12．下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42?、OH? B．Na+、Ca2+、CO32?、NO3?
C．Na+、H+、Cl?、CO32? D．Na+、Cu2+、SO42?、Cl?
13．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說(shuō)法中不正確．．．的是（
A．1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子
B．1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA
C．2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個(gè)
14．下列操作中不正確．．．的是（ ）
A．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸。
B．過(guò)濾時(shí)，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁。
C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸。
D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁。
15．下列離子方程式中，正確的是（ ）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．鐵與稀硫酸反應(yīng) 2
2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
16．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42?的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤．．的是（ ）
A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的
18．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）
A．將40gNaOH溶解在1L水中
B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中
C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL
19．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
2 ）
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②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤
20．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（ ）
A．膠體是純凈物
B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D．膠體屬于介穩(wěn)體系
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
三、填空題（本題包括4個(gè)小題，共44分。）
21．（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)
的量比是 ① ，CO的體積分?jǐn)?shù)是 ② ，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ③ ，C和O的原子個(gè)數(shù)比是 ④ ，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 ⑤ 。
22．（10分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾(分餾) B．萃取C．過(guò)濾 D．重結(jié)晶 E．分液。下列各組
混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)） ．．
（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ） （2）分離四氯化碳與水的混合物（ ） （3）分離汽油和煤油（ ） （4）分離碘水中的碘單質(zhì)（ ）
（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀 （ ）
23．（14分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情
況回答下列問(wèn)題。
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。
3 A B C
D
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（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________ ．．．
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶
液濃度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用量筒最好。
24．（10分）按要求寫(xiě)出方程式。
(1)碳酸鈣和鹽酸（寫(xiě)出離子方程式）
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫(xiě)出離子方程式）
(3)Fe2(SO4)3（寫(xiě)出電離方程式）
(4)H+ + OH? = H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）(5)CO32? ＋2H+=CO2↑+H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）四、計(jì)算題（共6分）
25．在20℃時(shí)，將4.95 g KNO3溶于10.0
g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計(jì)算：
（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量。 （2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度。
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高一化學(xué)必修一期中試題 參考答案
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（每題2分，共20分。）
1 B 2 C 3 D 4 C 5 D 6 A 7 A 8 A 9 D 10 C
二、選擇題（每題3分，部分得分1分，共30分。）
11 C 12 D 13 C 14 CD 15 B 16 B 17 D 18 D 19 D 20 AD
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
21．（10分）① 1:3（2分） ② 25%（2分） ③ 17.5%（2分）
④ 4:7（2分） ⑤ 40g/mol（2分，無(wú)單位不得分）
22．（10分）(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D （每小題2分）
23．（14分）（1） A 、C（2分） 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）
(2) B、C、D（2分，每少一個(gè)扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）
(4) 13.6（2分） 15（2分）
24．（每小題2分，共10分）
(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
(2) Ba2+ + 2OH? + 2H+ + SO42? = BaSO4↓ + 2H2O
(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42?
(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O
(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
25．（6分）
解：（1）n（KNOm（KNO） 4.95g
3）= 3 = = 0.0490mol
M（KNO3） 101g/mol -----------2分
(2)V(KNO3溶液 = = 0.0130L -----------2分 ρ(KNO3溶液) 1130g/L
C(KNOn(KNO3)
3)= = =3.77mol/L -----------2
V(KNO溶液) 0.0130L 分 3
答：（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量為0.0490mol，
（2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為3.77mol/L。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoyi/1135302.html
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