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蚌埠市三縣聯(lián)誼校屆高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試題 本卷共20小題，每小題6分，共120分，每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目的要求可能用到的相對原子量 H=1 O=16 S=32 Cu=647．科學(xué)家最近用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米捧。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列說法不正確的是 ( ) A．一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強(qiáng)的吸附能力 B．上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．SiCl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶體中各原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列各組離子中，在給條件下能夠大量共存的是Na+、－O－CO32－無色溶液中、MnO4－、SO2－、K+c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－c(ClO－)= .0 mol?L－1的溶液：Na+、－、－、－．A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色B．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明KspBaSO4)大于KspBaCO3)D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性10．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖所示裝置除去2中含有的少量HCl B．用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖所示裝置D．用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng) B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜1．N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ?mol－1。1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說法錯(cuò)誤的是A．前20分鐘反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去C．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大D．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是13．25℃時(shí)，取濃度均為0.1 mol?L－1的溶液和各20 mL，分別用0.1 mol?L－1NaOH溶液、0.1 mol?L－1鹽酸進(jìn)行中和滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間 存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]25.（1分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積。（1）D在元素周期表中的位置為 。（2）A2E的燃燒熱ΔH ＝ a kJ?mol－1，寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（3）CA的電子式為 AB形成的晶體熔點(diǎn) （填“大于”“小于”或“無法判斷”）CE形成的晶體熔點(diǎn)。（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液離子方程式 。 26．（1分）蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤的藥物，有研究者設(shè)計(jì)其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：已知： 試回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ； F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為 。（2）D的分子式為 ；原料B發(fā)生反應(yīng)的為 。（3）反應(yīng)、所屬的反應(yīng)類型分別為 、 。（反應(yīng)、的化學(xué)方程式______________；。（5）對苯二甲酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件 種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式______________。①苯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下： 已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2．73．79．6完全沉淀pH3．74．711Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/Li2CO3的溶解度/g1．5391．4061．3291．1810．8660．728請回答下列問題：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。(2)反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是_________________________________。(3)寫出反應(yīng)中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________。(4)反應(yīng)生成Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是。(5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是：__________________________。28.（1分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究：將6.4 g 銅片和2 moL溶質(zhì)的18.4 mol?L-1 濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無必要，理由________________（）下列試劑中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_____ a．鐵粉 ? b． c．氯化鋇溶液 （）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：甲同學(xué)設(shè)想先測定生成的SO2量，然后計(jì)算剩余硫酸的濃度他設(shè)計(jì)了如下種方案測定SO2 方案將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑盟峄�的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀方案將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理，請?zhí)顚懴卤?可以不填滿）：序號(hào)不合理的原因誤差（偏低或偏高）改變措施方案方案Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸�銅開始沉淀的pH約為5)，這種方法求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。 （4）請?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）_____________________________________________________。 化學(xué)部分27.（14） (1)Li2O?Al2O3?4SiO2 (2分)(2)除去反應(yīng)中過量的H2SO4；控制pH，使Fe 3＋、A l 3＋完全沉淀　(2分)(3)Mg2＋＋2OH－=?==Mg(OH)2、Ca 2＋＋CO32－===CaCO3　(2分) (4)過濾(分)　熱水(分)　Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗(2分)(5)加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2(其他合理答案均可) (2分)安徽省蚌埠市三縣聯(lián)誼校屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題
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