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高 三 化 學(xué)（第14周）
【內(nèi)容】
復(fù)習(xí)《溶液》
【目標(biāo)】
了解分散系概念、掌握有關(guān)溶液、溶解度概念及其計算、掌握有關(guān)膠體知識
【知識講解】
分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另 一種物質(zhì)里形成的混合物
注意：1.微�！�—可以是單個分子或離子或分子集合體
分散質(zhì)——被分散成微粒的物質(zhì)
2.分散系組成
分散劑——微粒分散在其中的物質(zhì)
分散質(zhì)、分散劑是相對還是絕對的？（相對）
3.根據(jù)分散系定義可知:分散系一定是純凈物還是混合物? (混合物)是否一定是液體?(不是,可以是固體如玻璃水泥等,可以是氣體如空氣,可以是液體,常見分散系為液體)
下面復(fù)習(xí)常見三類分散系的特點.


濁液

懸濁液 乳濁液
溶 液
膠 體

定 義固體小顆粒 小液滴懸浮
懸浮于液體 于液體一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)形成均一穩(wěn)定混合物分散質(zhì)微粒直徑在
10－9~10－7m之間的分散系
特 點不穩(wěn)定，不均一，久置分層穩(wěn)定、均一穩(wěn)定、均一
本 質(zhì)差 別分散質(zhì)微粒直徑>10－7m分散質(zhì)微粒直徑<10－9m分散質(zhì)微粒直徑在
10－9~10－7m
能 否透 過濾 紙
懸濁液不能
能
能
能 否透 過 半 透膜

不能

能

能
一.膠體
11.膠體制備——中學(xué)常用凝聚法
(1)Fe(OH)3膠體:飽和Fe Cl3溶液加到沸水中煮沸即得,利用了鹽類水解原理制得
Fe3++3H2O △ Fe(OH)3(膠體)+3H+
思路:制Fe(OH)3膠體時,能否長時間煮沸?(不能,否則要凝聚)
(2)AgI膠體制備:將AgNO3滴入KI溶液或?qū)�KI溶液滴入AgNO3溶液,要成功制得AgI膠體關(guān)鍵是:兩種溶液濃度均要很低(≤0.01mol/L).一種溶液過量(取10ml)，另一種溶液必須少量，只能用滴管滴加8~10滴，否則只能制得AgI沉淀.
同學(xué)們頭腦里一定存在這樣一個問題：膠體的分散質(zhì)實際上是不溶物，為什么久置并不沉淀下來？
首先要明確：膠粒（分散質(zhì)）是否是單個分子？一般不可能（除高分子溶液如蛋白質(zhì)，淀粉等）.通常均為分子集合體，即多個分子聚集而成，其次，膠粒半徑小→其表面積大→吸附性強，可吸附與組成膠粒 相同或相近的陰、陽離子→膠粒帶有同種電荷，相互間斥力較大，因而不能凝聚形成沉淀.
例1 AgI膠體制備，若將0.01mol/LAgNO38—10滴逐滴加入到10ml 0.01mol/LKI溶液中，則AgI膠粒吸附較多的I－（KI過量），膠粒帶負電，若反之，則AgI膠粒吸附較多的Ag+（AgNO3過量），膠粒帶負電.
例2 As2S3膠體制備方法是將稍過量的H2S氣體通入到H3AsO3中，
3H2S+2H3AsO3=As2S3+6H2O，As2S3膠粒帶負電，則其膠粒最可能吸附較多的離子是：
A、S2－ B、As3+ C、HS－ D、OH－
分析：由于其膠粒帶負電，吸附較多的肯定是陰離子，因H2S過量，它又是一種弱酸，主要發(fā)生一級電離H2S H++HS－，因此，正確答案為C.
例3 土壤膠體膠粒帶負電，下列化肥施入水稻田中，肥效較差的是：
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、(NH4)2SO4 D、NH4NO3
分析：土壤膠粒帶負電（不告訴我們這個條件也應(yīng)該聯(lián)想得到：凈化渾濁的河水用明礬，即利用Al(OH)3膠體性質(zhì)，使之凝聚，顯然Al(OH)3膠粒帶正電，渾濁河水膠粒帶負電），因此吸附陽離子（NH4+）能力較強，而不易吸附陰離子，顯然NH4NO3中NO3－不易被土壤吸收因而肥效較差.
膠體膠粒所帶電荷判斷方法：
金屬氧化物、氫氧化物膠粒帶正電，如Al(OH)3、Fe(OH)3膠體
非金屬氧化物、金屬硫化物膠粒帶負電，如H2SiO3、As2S3膠體.
2、膠體性質(zhì)：
⑴布朗運動——是否只有膠體才具有該性質(zhì)？（不是）
⑵丁達爾現(xiàn)象——膠體獨有的性質(zhì)，因此用于鑒別膠體與其它分散系最簡單的方 法.
⑶電泳現(xiàn)象——可鑒別膠體與其它分散系，主要用于證明膠粒帶電且?guī)в泻畏N電荷，反之，若已知膠粒帶何種電荷[如Fe(OH)3膠體]可驗證蓄電池的正負極.
思考：通過一個簡單實驗，證明KMnO4溶液的顏色由MnO4－引起而不是K+引起？（通直流電，陽極區(qū)顏色加深）
⑷膠體的凝聚
①加入電解質(zhì)溶液：之所以能凝聚是因為電解質(zhì)電離出來的陽離子或陰離子與膠粒所帶的負電荷或正電 荷電性中和，而使膠粒間的斥力減小，使之凝聚成大顆粒，顯然，膠粒帶正電，所加電解質(zhì)中陰離子所帶負電荷越高，陰離子濃度越大，凝聚效果越明顯，膠粒帶負電，所加電解質(zhì)中陽離子電荷愈高、離子濃度愈大，凝聚效果越明顯.
膠粒帶正電： PO43－>CrO42－>SO42－>NO3－>Cl－
膠粒帶負電：Al3+>Fe3+>H+>Ca2+>Mg2+>K+>Na+
例1 要使H2SiO3膠體凝聚，加入下列物質(zhì)中的哪一種，效果最明顯？（物質(zhì)的量濃度相同，體積相同）
A、Na2SO4 B、Mg Cl2 C、酒精溶液 D、FeCl3
答案：D
例2 向Fe(OH)3膠體中加入下列哪種物質(zhì)，先出現(xiàn)渾濁，后又澄清
A、Na3PO4 B、MgSO4 C、鹽酸 D、硅酸膠體
解析：加入電解質(zhì)先凝聚成Fe(OH)3沉淀，后又溶解，只能為鹽酸.
加入帶相反電荷膠粒的膠體——凝聚原理與加入電解質(zhì)溶液相同.
加熱——溫度升高，膠粒碰撞速率加快，從而使小顆粒成為大顆粒而凝聚.
膠體凝聚后所得混合物不能再稱為膠體，而叫凝膠.
凝膠——膠粒和分散劑凝聚在一起成為不穩(wěn)定不流動的凍狀物 .
常見的重要的凝膠：⑴豆腐——重要的植物蛋白質(zhì).
⑵硅膠——硅酸膠體凝聚，在空氣中失水成為含水4%的SiO2其表面積大，因而吸附性強，常用做干燥劑、吸附劑及催化劑載體.
思考：⑴各舉一例說明膠體特性的應(yīng)用
①丁達爾現(xiàn)象——（鑒別膠體與其它分散系）
②電泳現(xiàn)象——（判斷膠粒帶何種電荷 ）
③不能透過半透膜——（提純凈化膠體）
④凝聚——（生產(chǎn)豆腐、硅膠、長江三角洲的形成）
⑤吸咐性——（河水凈化、Al(OH)3膠體可漂白）
⑵除去大氣中的灰塵，往往通過高壓電，而使之聚集沉降，這是利用了膠體的
A、丁達爾現(xiàn)象 B、電泳 C、凝聚
正確答案為：B
3、膠體分類：氣溶膠（云、煙、霧）
液溶膠（Fe(OH)3等）
固溶膠（有色玻璃，煙水晶）
二、溶質(zhì)的溶解過程；
1、溶質(zhì)溶解：溶質(zhì)分子或離子擴散過程→物理過程——吸熱
溶質(zhì)分子或離子水合過程→化學(xué)過程——放熱
溶質(zhì)溶解于水溫度升高、降低還是基本不變?nèi)�決于擴散過程吸收的熱量與水合過程放出的熱量大小.濃H2SO4、NaOH固體溶于水放出大量的熱，NH4NO3溶于水吸收大量的熱，NaCl等溶于水溫度基本不變.
2、溶解平衡：一定溫度、一定量的溶劑，溶質(zhì)溶解的速率等于結(jié)晶速率，溶解達到平衡狀態(tài)，溶液濃度不再變化.
Ag2SO4(s) 2Ag++SO42－
平衡移動仍用勒沙特力原理判斷移動方向.
思考：Ag2SO4溶于水達到溶解平衡改變下列條件中的一個，平衡向哪個方向移動？
①升溫 ②再加Ag2SO 4 ③加入AgN3 AgNO3 ④加入BaCl2 ⑤加壓
（答：①向右 ②不移動 ③向左 ④向右 ⑤不變）
正因為溶解平衡的存在，任何溶質(zhì)都不能無限制地溶解到水里，一旦達到溶解平衡形成的溶液稱為飽和溶液.
升溫、加溶劑
飽和溶液 不飽和溶液
降溫、加溶質(zhì)
注意：①飽和與不飽和溶液是相對的，一定要注意前提條件：“一定溫度、一定量溶劑”，否則沒有任何意義；②升高溫度是否所有飽和溶液均能轉(zhuǎn)化為不飽和溶液？（不對，如Ca(OH)2）；③飽和溶液與濃溶液、不飽和溶液與稀溶液之間沒有明確關(guān)系，只有在同溫度，相同溶質(zhì)、飽和溶液比不飽和溶液濃一些.
3、固體溶解度（S）
⑴影響因素：溶質(zhì)溶劑本性——內(nèi)因
溫度——外因
⑵意義：已知溶解度 100g水最多能溶解溶質(zhì)質(zhì)量
飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
⑶溶解度與溶解性關(guān)系 S<0.01g難溶
0.01g 1g S>10g易溶


4、溶解度曲線
⑴會繪制曲線（用光滑的曲線） 溫度升高有些S增大
⑵意義：線——表示溶解度隨溫度變化情況 溫度升高有些S基本不變
溫度升高個別S降低
線上的任一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度
點 線上方的點表示飽和溶液加晶體
線下方的點表示不飽和溶液
交點——不同溶質(zhì)在某溫度下溶解度相同.
5、氣體溶解度：指標(biāo)準(zhǔn)狀況1體積水所能溶解氣體的體積.
常見氣體溶解度：CO2:1 Cl2:2 H2S:2.6 SO2:40 HCl:500 NH3:700
影響因素： 溫度——T升高，溶解度減小
壓強——P增大， 溶解度增大
三、混合物分離
1、過濾：適用于固體與液體的分離
2、萃取、分液——利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同進行分離的操作.
3、結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶——溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)（如NaCl）
冷卻結(jié)晶——可溶兩種溶質(zhì)溶解度受溫度影響不同.
思考：①NaCl晶體中少量KNO3如何除去？②KNO3晶體中少量NaCl如何除去？
解析：①NaCl溶解度受溫度影響較小，而KNO3則受溫度影響大，晶體溶解蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾，將晶體洗滌即得較純NaCl.②晶體溶解制成熱飽和溶液，冷卻（結(jié)晶過程），過濾即得較純KNO3晶體，若仍有少量NaCl，再重復(fù)上述操作稱重結(jié)晶.
4、蒸餾——分離沸點不同的液態(tài)混合物
5、分餾——利用蒸餾原理，得到一定沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物
如石油、煤焦油成份的分離.
6、滲析——提純膠體
7、鹽析——分離膠體（如制肥皂，提純蛋白質(zhì)）
8、洗氣——分離氣體混合物（如除去Cl2中HCl）
9、加熱—— 熱分解（如CaO中少量CaCO3）
升華（如NaCl中少量I2）
10、電解精煉——如由粗銅制純銅
四、溶液濃度
1、質(zhì)量百分比濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）A%= ×100%
配制方法：①計算（需溶質(zhì)、溶劑的量）
②稱量或量取（固體稱、液體量�。�
③溶解
例 用粗鹽配制100g15%的NaCl溶液，說明具體操作步驟及所用的儀器.
解析：由于使用的是粗鹽，首先要提純、溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌（烘干）稱取15gNaCl量筒量取85ml水溶解即得（儀器略）
2、物質(zhì)的量濃度
3、ppm濃度，即一百萬克溶液里所含溶質(zhì)質(zhì)量.

【能力訓(xùn)練】
一、選擇題（每小題1—2個正確答案）
1、在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是（ ）
A、Ag2S AgI AgCl B、AgCl AgI Ag2S
C、AgI AgCl Ag2S D、AgCl Ag2S AgI
2、將質(zhì)量百分比濃度為3p%的X溶液與p%的X溶液等體積混合后，其質(zhì)量百分比濃度小于2p%，則X可能是下列物質(zhì)中的
A、H2SO4 B、氨水 C、NaOH D、C2H5OH
3、t1℃時KNO3的溶解度為S1g，t2℃時KNO3溶解度為S2g，將Ag t2℃時的KNO3飽和溶液降溫至t1℃時，KNO3溶液的質(zhì)量將變?yōu)椋╣）（ ）
A、 B、 C、 D、
4、有xg濃度為10%的KNO3溶液，將其濃度變?yōu)?0%，可采用的方法是（ ）
A、蒸發(fā)掉 g水 B、蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的
C、加入 gKNO3晶體 D、加入 gKNO3晶體
5、濃 度為30%的KNO3溶液冷卻到下列何溫度范圍內(nèi)，便有晶體開始析出（ ）
A、0—10℃ B、10℃—20℃ C、20℃—30℃ D、30℃—40℃
KNO3溶解度
溫度（℃）010203040
溶解度（g）13.320.931.645.863.9
二、填空：
1、有一包含SiO2雜質(zhì)的KNO3樣品，將其加入到一定量的水中，充分?jǐn)嚢?在10℃時，剩余固體
189g；在40℃時剩余固體103g；在75℃時，剩余固體10g，硝酸鉀溶解度有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
溫度（℃）1040507580
溶解度（g）20.963.985.5150169
由此推斷：加入水為________g，原樣品質(zhì)量為________g，含SiO2_______g.
2、在飽和Na2CO3溶液通入足量CO2，會有晶體析出，此晶體是________，析出此晶體的原因是因為_____________________.
在飽和食鹽水中先通入足量的氨氣，再通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出；若在飽和食鹽水中先通入足量CO2，再通入氨氣，往往沒有晶體析出，原因是_____________________.
三、計算題：
一定溫度下在135gCuSO4溶液中取出 ，加入5g無水CuSO4恰好達到飽和.在剩下的 的CuSO4溶液中，加入過量的鐵粉，待反應(yīng)完全后，測得溶液的質(zhì)量為89.5g.
⑴求原135gCuSO4溶液是由多少克CuSO4?5H2O晶體和多少克水配制而成的.
⑵該溫度下CuSO4的溶解度.


【能力訓(xùn)練答案】
一、選擇
1、B 2、BD 3、B 4、A、D 5、C
二、填空：
1、200、230.8、10
2、NaHCO3溶解度比Na2CO3小
CO2溶解度比NH3小得多

本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaosan/70261.html

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