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化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 編號(hào) 22
班級(jí)______組別 姓名
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并掌握判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。
2、小組積極討論，合作探究有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算以及影響平衡的因素。
3、以極度的熱情投入課堂，全力以赴，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂(lè)
【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘。標(biāo)有★★的B層可不做，標(biāo)有★或★★的C層可不做。
【課前導(dǎo)學(xué)】
一、化學(xué)平衡狀態(tài)
【練習(xí)1】（1）下列方法可以證明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n molHI；
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂；
③百分組成w（HI）=w（I2）時(shí)；
④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）；
⑤c（HI）?c（H2）?c（I2）=2?1?1；
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化；
⑩溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
（2）在上述⑥—⑩的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________
（3）在上述⑥—⑨的說(shuō)法中能說(shuō)明C(s)+ H2O(g) H2(g) +CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____
二、化學(xué)平衡常數(shù)
1、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用
（1）對(duì)于反應(yīng) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H<0平衡常數(shù)K=____________________
濃度商Q=_________________
注意：對(duì)于參加反應(yīng)的__________、__________不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。
（2）平衡常數(shù)的大小反映了__________________________________________,平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說(shuō)明_________________________________________.
（3）利用濃度商Q和平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的依據(jù)：


【練習(xí)2】200℃時(shí)測(cè)得 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=2.25。某時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表
某時(shí)刻時(shí)的濃度（mol/L）
H2CO2H2OCO
第1組0.00400.00400.00600.0060
第2組0.00500.00500.00500.0050
通過(guò)計(jì)算回答：第1組、第2組反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？（寫(xiě)出計(jì)算步驟）_______________________ _____________


三、化學(xué)平衡移動(dòng)——勒夏特列原理
（1）將充有二氧化氮的燒瓶放入熱水中，發(fā)現(xiàn)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色 ，請(qǐng)從平衡常數(shù)角度分析顏色變化的原因
（2）將盛有NO2氣體的針筒活塞向里推動(dòng)一段距離，現(xiàn)象是
請(qǐng)從平衡常數(shù)角度分析顏色變化的原因
（3）將0.01mol/LFeCl3溶液與0.03mol/L KSCN溶液等體積混合后，再加入少量1mol/L KSCN溶液，現(xiàn)象是 ，請(qǐng)從平衡常數(shù)角度分析顏色變化的原因 ；若加入少量KCl固體，現(xiàn)象是 ，請(qǐng)從平衡常數(shù)角度分析顏色變化的原因
結(jié)論：在_________體系中，如果只改變平衡系統(tǒng)的一個(gè)條件時(shí)，平衡將________________________.
【練習(xí)3】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 在其他條件不變時(shí)，改變濃度使Q>K，則平衡向左移動(dòng)
B. 在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能使平衡發(fā)生移動(dòng)
C. 在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)
D. 在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體的平衡狀態(tài)
【合作探究】
平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算：已知平衡常數(shù)求轉(zhuǎn)化率、已知轉(zhuǎn)化率求平衡常數(shù)
★1、硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，
體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
★★2、在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A(g)＋2B(g) 4C(g)＋2D(g)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，生成1.6molC，計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和A的轉(zhuǎn)化率。



【小結(jié)】做這類題的步驟和注意事項(xiàng)


【課堂訓(xùn)練】
1、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（ ）
A. 溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)
B. 濃度商QC. 對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
D. 溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
2、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： （ ）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
3、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），已知1100℃時(shí),K=0.263。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________。溫度升高, 達(dá)到新的平衡,平衡常數(shù)K值__________(填“增大”或“減小”或“不變”)
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1, c(CO)=0.1mol?L-1，在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)______________,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速度是v正_______v逆。（填“大于”或“小于”或“等于”）其原因_____________________________________________________.
5、可逆反應(yīng) CO(g)+ H2O(g) H2(g)+CO2 (g)在密閉容器中建立了平衡。當(dāng)溫度為749K時(shí)，K=1.00
①當(dāng)CO起始濃度為2mol/L, H2O的起始濃度為2mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________
②當(dāng)CO起始濃度仍為2mol/L, H2O的起始濃度為6mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________
【當(dāng)堂檢測(cè)】
1、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝ 。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小下列說(shuō)法正確的是( )
A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎��?B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O CO2＋H2
2、合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑 反應(yīng)的△H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
【課前導(dǎo)學(xué)】
一、化學(xué)平衡狀態(tài)
【練習(xí)1】（1）②⑦⑩ （2）⑥⑦⑧⑩ （3）⑥⑦⑧⑨
二、化學(xué)平衡常數(shù)
1、 （1）K=[C]c[D]d/[A]a[B]b Q=c c (C)c d (D) / c a (A)c b (B) 固體、溶劑（或純液體）
（2）化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度） 反應(yīng)進(jìn)行得越完全
（3）① Q>K反應(yīng)逆向進(jìn)行; ②Q=K 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài); ③Q【練習(xí)2】
第1組：Q=c(H2O)?c(CO)/c(H2)?c(CO2)=(0.0060mol/l)2/(0.0040mol/l)2=2.25
Q=K 達(dá)平衡狀態(tài)
第2組：Q= c(H2O)?c(CO)/c(H2)?c(CO2)=(0.005mol/l)2/(0.005mol/l)2=1
Q＜K 未達(dá)平衡狀態(tài) 反應(yīng)正向進(jìn)行
三、化學(xué)平衡移動(dòng)——勒夏特列原理

化學(xué)平衡移動(dòng)——勒夏特列原理
（1）加深；升高溫度時(shí)，反應(yīng)2NO2 N2O4的平衡常數(shù)K減小，平衡逆向移動(dòng)。
（2）先變深后變淺但比原來(lái)要深 ；增大壓強(qiáng)，NO2濃度增大，顏色變深； 反應(yīng)2NO2 N2O4
的濃度商Q＜K，平衡右移，NO2濃度減小，顏色變淺，但NO2濃度比最初大 。
（3）顏色加深， 溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)是一個(gè)定值，增大反應(yīng)物的濃度時(shí)Q＜K，平衡右移，； 顏色無(wú)變化，加入KCl固體不影響平衡體系中各組分的濃度，Q=K，平衡不移動(dòng) 。
結(jié)論：封閉，向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。 【練習(xí)3】D
【合作探究】
★1、① 800L/mol ② =
★★2、解: 3A(g) ＋ 2B(g) 4C(g)＋ 2D(g)
初始濃度/mol/L 2 1 0 0
變化濃度/mol/L 0.6 0.4 0.8 0.4
平衡濃度/mol/L 1.4 0.6 0.8 0.4
K=[C]4?[D]2/[A]3?[B]2 =(0.8mol/L)4×(0.4mol/L)2/(1.4mol/L)3×(0.6mol/L)2=0.066mol/L
а(A)=0.6 mol?L-1/2 mol?L-1×100%=30%
【小結(jié)】做這類題的步驟和注意事項(xiàng)： 步驟：
1、寫(xiě)出相應(yīng)的方程式；
2、在相應(yīng)的物質(zhì)下面標(biāo)記起始量，變化量，平衡量用濃度表示；、
3、用各物質(zhì)的平衡濃度寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式并代入計(jì)算
注意事項(xiàng)：1、注意平衡常數(shù)K的單位
2、計(jì)算時(shí)用平衡濃度表示；
3、轉(zhuǎn)化率α是一個(gè)百分?jǐn)?shù)
【課堂訓(xùn)練】
1、D 2、B C
3、 （1）K=[CO2]/[CO] 增大
（2）否 大于
Q=c(CO2)/c(CO)=(0.025mol/L)/(0.1mol/L)=0.25 Q＜K 反應(yīng)正向進(jìn)行，所以v正大于v逆
4、① 50% ② 75%
【當(dāng)堂檢測(cè)】

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaosan/69190.html

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