一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)
1．下列含有共價鍵的離子化合物的是 ( )
A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O2
2．下列說法中，正確的是 ( )
A．離子化合物中一定不含共價鍵
B．共價化合物中一定不含離子鍵
C．完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵
D．當水變成水蒸氣時共價鍵斷裂
3．X、Y均為短周期元素，且X為第ⅠA族元素，Y為第ⅥA族元素，下列說法正確的是 ( )
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．由X、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
C．X2Y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物
D．由X、Y組成的化合物中，X、Y的原子個數(shù)比不可能是1∶1
4．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是 ( )
A．HI和NaI B．H2S和CO2
C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr
5．下列關(guān)于元素的敘述正確的是 ( )
A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8
6．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )
A．BeCl2 B．HClO C．PCl5 D．N2
7．下列敘述中正確的是 ( )
A．干冰氣化時化學鍵發(fā)生斷裂
B．SiO2晶體有多種晶型，其基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)
C．Na2O和Na2O2所含化學鍵類型完全相同
D．Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞
8．1999年曾報道合成和分離了含高能量正離子N＋5的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是 ( )
A．N＋5共有34個核外電子
B．N＋5中氮原子以共用電子對結(jié)合
C．化合物N5AsF6中As的化合價為＋1
D．化合物N5AsF6中F的化合價為－1
9．下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是 ( )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
10．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( )
A．水溶液能導電
B．由金屬和非金屬元素的原子組成
C．熔融狀態(tài)能導電
D．可以溶于水
11．下列電子式的書寫中，正確的是 ( )
12．A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強，下列有關(guān)A、B的說法中正確的是 ( )
A．NaA、NaB都是離子化合物
B．單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來
C．HA比HB穩(wěn)定性強的原因是1 mol HA分子中H?A鍵斷裂時需要吸收的能量比
1 mol HB分子中H?B鍵斷裂時需要吸收的能量少
D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7
二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)
13．(8分)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：
(1)Na3N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成的。
(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式分別是____________。
(3)Na3N與水的反應屬于______(填基本反應類型)反應。
(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。
14．(10分)共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1 mol共價鍵所需要吸收的能量。如H?H鍵的鍵能是436 kJ/mol，是指使1 mol H2分子變成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。
(1)已知H?Cl鍵的鍵能為431.4 kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是______。
A．每生成1 mol H?Cl鍵放出431.4 kJ能量
B．每生成1 mol H?Cl鍵吸收431.4 kJ能量
C．每拆開1 mol H?Cl鍵放出431.4 kJ能量
D．每拆開1 mol H?Cl鍵吸收431.4 kJ能量
(2)參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是________。
化學鍵H?HH?FH?ClH?Br
鍵能/kJ/mol436565431368
A.HF B．HCl C．HBr D．H2
(3)能用鍵能大小解釋的是________。
A．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應
D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
(4)已知Cl?Cl鍵的鍵能是243 kJ/mol，試求1 mol H2在足量的Cl2中燃燒，理論上放出的熱量是________(其他形式的能量很少，可忽略不計)。
15．(12分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號：X____________________、Z______________________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式)，由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為________，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應方程式為___________________________________________________________________。
(4)X與W形成的化合物的電子式為________，將該化合物溶于水，發(fā)生反應的化學方程式為______________________，其中水做________劑(填“氧化”或“還原”)。
16．(10分)(2009?四川理綜，27)已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽離子的個數(shù)比為2∶3，且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。
請回答下列問題：
(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第________周期，第________族�；衔顲的電子式為________________。
(2)J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高，其原因是____________________________。
(3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：______________________。
(4)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：________________________。
(5)上圖中，在同一反應里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_____個。
答案 1．C 2．B 3．C 4．B 5．A 6．D 7．B 8．C 9．C 10．C
11．B 12．A
13．
(3)復分解 (4)<
14． (1)AD (2)A (3)A (4)183 kJ
15．(1)H O
16． (1)三 ⅡA
(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強
(3)4NH3＋3O2 2N2＋6H2O
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