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通州區(qū)2013高三年級(jí)期末摸底考試化學(xué)試卷2013年1月考生須知1．本試卷分為第卷（選擇題）、第卷（非選擇題）共8頁(yè)；考試時(shí)間為120分鐘，滿分為100分。2．試題所有答案必須填涂在答題卡或書寫在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效。選擇題必須用2B鉛筆作答；非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，將答題紙及答題卡一并交回。H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、本題包括 12 小題。每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列做法合理的是A．將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率B．實(shí)現(xiàn)化石燃料的清潔利用，就無(wú)需開發(fā)新能源 C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，制備硅膠和木材防火劑D．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．丙烷的球棍模型： B． 的名稱：2－乙基丙烷C．乙的分子式：CH3COH D． 3．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。選項(xiàng)甲乙、丙、丁A弱電解質(zhì)一水合氨、水、硫酸鋇B腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸C堿性氧化物過(guò)氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵D光導(dǎo)纖維、滌綸、玻璃4．下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是 甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng) 乙烯：一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng) 苯：平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵 油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng) 氨基酸：蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，反應(yīng)均生成鹽A． B． C． D．5．有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解降低6．下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備少量氨氣 B．海帶灼燒成灰 C．分液時(shí)取出下層液體 D．檢查氣密性7．A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素A不能與元素B形成化合物C．元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:D．元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸8．已知：H2(g) ＋ F2(g) 2HF(g) ΔH＝? 270 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用右圖來(lái)表示9．下列離子方程式正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)： Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑B．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3＋＋3NH3?H2O = Al(OH)3↓＋3C．用蘇打治療胃酸過(guò)多：CO＋H＋＝H2O＋CO2↑D．FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+10．下列說(shuō)法正確的是A．O、為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾將分散系分為溶液、膠體和濁液C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物D．11．下列各組離子一定能大量共存的是A．某無(wú)色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO、B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、、K+、C．加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO、Cl－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂B．鐵的冶煉過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵C．海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．利用電解的方法可以從海水中獲得淡水二、本題包括 6 小題。每小題3分，共18分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。13．NO而不是NO2，設(shè)計(jì)了如下圖的裝置，以下敘述錯(cuò)誤的是A． B．C． D．14．原電池與電解池生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是裝置 裝置 裝置A．裝置研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e = Fe2+B．裝置研究的電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．裝置研究的電解飽和食鹽水，電解過(guò)程中，B極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)15．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素D．“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤�的原理而變質(zhì)16．下列說(shuō)法正確的是A．2 mol/L KCl溶液與1 mol/L K2SO4溶液混合后c(K＋)為2 mol/LB．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC．224 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo1/LD．把5 g膽礬?5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1017．兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300和500開始發(fā)生反應(yīng) X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。已知在t3時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。判斷正確的是A．曲線a是500時(shí)的圖像B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．t3時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng)D．t3時(shí)刻可能是降低了溫度18．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH；0.01mol/LHCl；pH＝12的氨水；pH＝12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A．中水的電離程度最小，中水的電離程度一樣大B．將混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：＜C．將、混合，若有c(CH3COOˉ)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性D．將、等體積混合，所得溶液中一定有：c(OHˉ)＝c(H+) + c(CH3COOH)第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）19．（6分）酒后駕車已成為一個(gè)社會(huì)問(wèn)題。檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。早期是利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測(cè)BrAC：3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________ →_________。 受上述方法啟發(fā)，后來(lái)用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)BrAC，溶液變藍(lán)乙醇被氧化為乙醛。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。 1994年美國(guó)首次批準(zhǔn)使用唾液酒精含量檢測(cè)方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測(cè)手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過(guò)氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過(guò)氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______（填寫化學(xué)式）。20．（分）X～是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素X Y Z W 性質(zhì)信息能形成+7價(jià)的化合物日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落,好象有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素回答下列問(wèn)題：（1）X在元素周期表中的位置是_______。（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（3）_________。（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物含有的化學(xué)鍵類型為_________溶于水，水溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________ （5）含的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是 。（用離子方程式表示）（）_______________ 。21．與濃硫酸的反應(yīng)時(shí)，將教材中銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖)改為下圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：_________。圖實(shí)驗(yàn)裝置與圖相比較，其優(yōu)點(diǎn)是：能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；_________。下列對(duì)導(dǎo)管a的作用分析中正確的是_________ (填字母)。A．加熱反應(yīng)過(guò)程中，可上下移動(dòng)導(dǎo)管a，起攪拌作用B．停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，從導(dǎo)管a進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒吸C．停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管a中通入空氣，可排除裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管A取下，然后將試管A中溶液倒入另一試管D中。該小組同學(xué)為確定溶液中所存在的金屬離子，進(jìn)行下列探究過(guò)程提出假設(shè)假設(shè)：只含有Fe3＋。假設(shè)：_________。假設(shè)：_________。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：分別取少量試管D中溶液，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中所存在的金屬離子。請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻?可以不填滿，也可以增加)。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。步驟所選試劑現(xiàn)象12322．（12分）開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。已知：2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1 = ? 1275.6 kJ/mol② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = ? 566.0 kJ/mol③ H2O(g) = H2O(1) ΔH3 = ? 44.0 kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________。生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則l ________T2(填“”“=”，下同)；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小為___________。②100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器，反應(yīng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________a．容器內(nèi)氣體密度恒定 b．單位時(shí)間內(nèi)消耗01 mol CH4同時(shí)生成03 mol H2c．容器的壓強(qiáng)恒定 d．3v正(CH4) = v逆(H2)如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為05，則100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =___________某實(shí)驗(yàn)小組利用C北京市通州區(qū)2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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