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理科綜合全卷考試時間共150分鐘。試卷滿分300分，其中，物理110分，化學100分，生物90分�；瘜W試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）。第Ⅰ卷5至6頁，第Ⅱ卷6至8頁，共4頁�？忌�作答時，須將答案答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無效�？荚嚱Y束后，將本試題卷和答題卡一并交回。 第Ⅰ卷（選擇題 共42分）注意事項： 必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對應的標號涂黑。 第Ⅰ卷共7題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Ba─1371．化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是A．光纖通信所使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的常用材料主要是SiO2B．我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質量日報”，將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物C．太陽光透過樹葉間的縫隙射入密林中的光柱的形成屬于丁達爾效應D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等2．下列有關化學實驗的敘述中，正確的是A．實驗室氫氧化鈉溶液應保存在帶橡膠塞的試劑瓶中B．做鈉鹽溶液的焰色反應時，用玻璃棒蘸取待測液放在酒精燈火焰上灼燒C．中和滴定實驗中用待測液潤洗錐形瓶D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁3．下列離子方程式書寫正確的是 A．NaHCO3溶液中的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B．氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋C．CaCl2 溶液中通入CO2: Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋D．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NAB．100ml 18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反應后生成SO2的數(shù)目為0.92 NAC．密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應后轉移電子的數(shù)目為0.6NAD．80 g NH4NO 3晶體中含有NH4＋ 數(shù)目為NA考點：考查阿伏加德羅常數(shù)有關問題。5．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的XAYCB位置如右圖所示，A是電負性最大的元素，則下列說法不正確的是A．原子半徑由小到大的順序為：A＜B＜C＜YB．A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為：HA＜HBC．X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：H2YO3＜H2XO3D．B、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為：B－＜C2－6．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物質的量濃度由小到大的順序為：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)C．常溫下，將pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都將要變小【答案】A【解析】試題分析：A、兩溶液混合反應后得到等濃度的HA、 NaA溶液，電荷守恒為c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)考點：考查溶液中離子濃度的比較有關問題。7．一定質量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質的量濃度為A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.2mol/L D．2mol/L第Ⅱ卷 （非選擇題 共58分）8．（16分）A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關信息如下表：元素相 關 信 息AA的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3BB是地殼中含量最高的元素CC＋與B的簡單離子的電子層結構相同DD的一種核素的質量數(shù)為64，中子數(shù)為35E 、FE 、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2請回答下列問題：（1） D ；F原子的原子結構示意圖為 。（2） AB的第一電離能的大小順序為 。（3） AB3A原子的雜化軌道類型為_______；與A2B互為等電子體的分子的分子式為 （任寫一個即可）。（4） D (在晶胞 的頂點和面心均含有一個D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為 。（5）已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時放出QkJ的熱量，請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學反應方程式 。（6）C2B2的電子式為____；它可與E的二氯化物溶液反應，若反應的C2B2與E的二氯化物的物質的量之比為1：2，則該反應的化學反應方程式為 。9．（16分）化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。Ⅰ、如右圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3通直流電�；卮鹣铝袉栴}：（1） a 極，寫出A中的電極反應式為_____。（2）Na2SO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K2、K3，閉合K1，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應式為 。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā) 和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ?ΔH，右表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題：（4）ΔH ?0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5） 。A．升高溫度 B．使用合適的催化劑 C．縮小容器的容積D．充入過量的H2 E．恒壓時，充入He F．從體系中分離出CH3OH（6）2mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中，反應進行到4min末達到平衡，此時測得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內H2的反應速率為 ；若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH，重新達到化學平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中CH3OH的體積分數(shù) （填“變大”、“變小”、或“不變”）。【解析】10．(14分)根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進行了實驗探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd。回答下列問題：（1）方框內應選用 裝置(填右圖字母代號)，如何檢驗所選裝置的氣密性 。 （2）2中所盛試劑為 。A．NaOH溶液 B．飽和NaHCO3溶液 C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaCl溶液（3）1中的反應操作，待觀察到 現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是 。（4）A．裝置6中有黑色沉淀生成；B．取反應后直玻管中的固體物質23.0g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液；C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質量為1.97g。①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈 。②該探究得出鈉與二氧化碳反應的化學方程式為 。 根據(jù)實驗現(xiàn)象知產(chǎn)物物碳單質，無鈉剩余，根據(jù)碳酸鋇的質量計算出n(Na2CO3)= n(BaCO3)=1.97÷19710=0.1molm(Na2CO3)= 0.1106=10.6g所以固體中含有氧化鈉n(Na2O)=（23.0－10.6）÷62=0.2mol根據(jù)氧化還原反應原理，反應中碳元素化合價下降為+2價CO，方程式為6Na+4CO2 2Na2O+Na2CO3+3CO考點：考查綜合實驗中物質的制備與檢驗有關問題。11. （12分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關數(shù)據(jù)如下：查資料得知：物質名稱溶度積(Ksp)pH值開始沉淀完全沉淀Mg(OH)25.610－129.310.8Fe(OH)32.810－162.73.7Al(OH)31.310－333.74.7請回答下列問題：（1）寫出固體A的化學式為 。（2）若要測定溶液的pH是否達到3.7，下列實驗用品中可選用的是 。A．石蕊試液 B．廣泛pH試紙 C．精密pH試紙 D．pH計（3）完成下列離子反應方程式①溶液D生成固體E ； ②溶液F生成固體G 。（4）要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩(wěn)定氧化物，需進行的實驗操作為 。（5）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2＋）= �！敬鸢浮浚�1）SiO2（2分）（2）CD（2分）（3）Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓（2分）； AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?（2分）（4）加熱或高溫或灼燒（2分）（5）5.610?10mol/L（2分，無單位扣1分）【解析】△====多孔塑料板四川省眉山市屆高三第一次診斷性考試化學試題
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