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屆高三化學(xué)十月階段測(cè)試題（孝感高中含答案）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1，C 12，N 14，O 16

第Ⅰ卷(選擇題，共48分)

一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.0.1molL-1的Na2CO3溶液中，陰離子的總數(shù)目大于0.1NA

B.常溫下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的HF含有NA個(gè)分子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10g的庚烷分子中含有2.2NA個(gè)共價(jià)鍵

2.生活中遇到的某些問(wèn)題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列各項(xiàng)敘述正確的是

A.加碘鹽、高鈣牛奶、富硒營(yíng)養(yǎng)品等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)

B.酸可以除銹，熱的純堿溶液去油污都是發(fā)生了化學(xué)變化

C.醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的鋇餐是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)

D.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

3.下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是

A.NaAlO2溶液中滴加過(guò)量鹽酸：AlO2-+H2O+H+= AI(OH)3

B.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O 2H++Cl- +ClO-

C.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32-

D.FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+

4.下列離子能夠大量共存的是

A.無(wú)色溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-

B.pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-

C.含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+

D.與鋁作用生成氫氣的溶液：Mg2+、NO3-、K+、Cl-

5.據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.在此反應(yīng)中，每生成1molO2(PtF6)，則轉(zhuǎn)移1mol電子

B.在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑

C.O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)

D.O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在共價(jià)鍵

6.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A.3∶2∶1B.2∶4∶1C.2∶3∶1D.4∶2∶1

7.在一定溫度下向飽和Na2SO4溶液中加入ag無(wú)水硫酸鈉粉末，攪拌，靜置后析出bg Na2SO410H2O晶體，(b-a)g是

A.原飽和溶液失去的水的質(zhì)量

B.原飽和溶液中減少的硫酸鈉的質(zhì)量

C.原飽和溶液中失去的水和硫酸鈉的總質(zhì)量

D.析出的晶體含有的硫酸鈉的質(zhì)量

8.已知下列物質(zhì)的名稱分別是

名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過(guò)氧化鋇超氧化鉀

化學(xué)式Na2S2O3CaSxBaO2KO2

根據(jù)上述命名規(guī)律回答：K2CS3應(yīng)命名為

A.三硫代碳酸鉀B.多硫碳酸鉀C.過(guò)硫碳酸鉀D.超硫碳酸鉀

9.兒茶素(其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)是茶葉的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，兒茶素不溶于水，也不溶于有機(jī)溶劑

B.兒茶素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol兒茶素最多可與9mol NaOH反應(yīng)

D.兒茶素一定不能發(fā)生水解反應(yīng)

10.下列說(shuō)法正確的是

A.室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷

B.用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C.用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D.油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

11.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A.由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好

B.在H2S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2

C.在其它條件不變時(shí)，2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖3)中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率

D.圖4是用0.l000 molL-1的鹽酸滴定20.00 mL 0.l000molL-1 Na2CO3溶液的曲線，從ab點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+ = CO2+H2O

12.我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLi LixV2O5。下列說(shuō)法中正確的是

A.電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)

B.鋰在放電時(shí)做正極，充電時(shí)為陽(yáng)極

C.該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5?xe-?V2O5+xLi+

D.V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)

13.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

14.以下物質(zhì)可以通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是

A.Al(OH)3B.Fe(OH)3C.CuSD.H2SiO3

15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A.用圖1裝置驗(yàn)證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

B.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

C.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液

D.用圖2裝置檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中混有SO2和CO2

16.鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)與碳、硅兩元素同位于第ⅣA族，其原子序數(shù)按鍺、錫、鉛的順序依次增大，則下列推斷一定不正確的是

A.鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛

B.鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫、鉛能與鹽酸反應(yīng)

C.鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性：Ge(OH)4

D.鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱

第Ⅱ卷(非選擇題,共52分)

二、非選擇題(本題共5個(gè)小題，共52分)

17.(10分)A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子(離子不能重復(fù)組合)有：

陽(yáng)離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式是_________，用電子式表示C的形成過(guò)程：________________ 。

(2)向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

(3)寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。

(4)簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

18.(10分)某同學(xué)取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應(yīng)，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入4molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。分析圖像回答問(wèn)題：

(1)DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________ 。

(2)請(qǐng)寫出任意一個(gè)Al、Fe與極稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________ 。

(3)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_(kāi)_____mL。

(4)原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。

19.(10分)有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色;1mol B反應(yīng)生成了2mol C。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)CE的反應(yīng)類型為_(kāi)______________________ 。

(2)若①、②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產(chǎn)率為_(kāi)__________________ 。

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________ 。

(4)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________ 。

(5)H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為：

__________________________________________________________________ 。

(6)X是A的一種同分異構(gòu)體，且其核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)物只有1mol Y，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________________________________ 。

20.(12分)某興趣小組采用HgSO4作催化劑，使乙炔水化為乙醛(在75℃左右)。但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種�，F(xiàn)選用塊狀電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置圖如下所示，回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝入_______，其作用是_________ 。

(2)儀器D中盛放水，其作用是__________________________________________ 。

(3)蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭�括HgO在內(nèi)的各種試劑的名稱_______________________ 。

(4)所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是________ 。

A.0℃～50℃B.0℃～100℃C.0℃～200℃D.50℃～100℃

(5)檢驗(yàn)乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是______________________________________ 。

21.(10分)亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。

(1)在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。

(2)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_________(填序號(hào))。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

(3)工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去.已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì).將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線上：_________________________ + _________________________

上述反應(yīng)后廢水的pH值將________(填增大、減小或不變)。

(4)向20mL 0.01molL-1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 molL-1的AgNO3溶液，一段時(shí)間后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。(已知：KSP(AgNO2)=210-8 mol2L-2)

湖北省孝感高中屆高三十月階段性考試

化學(xué)參考答案

一.選擇題

題號(hào)

答案DBDCABCABA

題號(hào)111213141516

答案DCDBAD

二.非選擇題

17.(10分,每空2分)

(1) Ba(OH)2

(2) c(HCO3?)c(Ba2+)c(OH?)c(H+)c(CO32?)

(3) Ba2++CO32?+2NH4++2OH? 2NH3+2H2O+BaCO3

(4) NH4+的水解程度小于CO32?的水解程度

18.(10分,每空2分)

(1) NH4++OH?=NH3H2O

(2) 8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

(3) 0.032; 7

(4) 0.074

19.(10分,第(1)(2)小題,每空1分,其余每空2分)

(1) 加成反應(yīng)

(2) 66.3%

(3)

(4) CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH? CH3COO?+NH4++2Ag+3NH3+H2O

(5)

(6)

20.(12分，每空2分)

(1) NaOH溶液;除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒

(2)吸收生成的乙醛蒸氣

(3)氧化汞水濃H2SO4;

(4) B

(5) 取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得

21.(10分,除注明外每空2分)

(1) NO

(2) bc

(3) NaNO2 + 2Al ; (2分)

減小(1分)

(4) 610?6mol/L(3分)

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