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考生須知1.本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共8頁。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2.考生要認(rèn)真填寫密封線內(nèi)的班級、姓名、學(xué)號、考號等信息。3.考生必須用黑色或藍(lán)色鋼筆、圓珠筆在答題卡、紙上按題號順序工整作答。北京市房山區(qū)屆高三化學(xué)期末統(tǒng)測試題可能用到的相對原子質(zhì)量H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64 Zn-65 I-127第Ⅰ卷 (選擇題 共66分)1～22題每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，請將正確選項(xiàng)填涂在機(jī)讀卡上。1對以下問題的認(rèn)識(shí)正確的是．礦泉水瓶回收再利用，是減少“白色污染”的有利措施．．電子垃圾統(tǒng)一回收拆解再利用，能夠減少對土壤和水源的污染D．“地溝油”經(jīng)過加工處理制肥皂生物柴油，可以2．下列說法中正確的是A．，能電化學(xué)腐蝕 B．，用C．D．，可3．是核電站發(fā)生泄漏放射性之一，下列敘述中的是A的化學(xué)性質(zhì)與同 B． 的為53C D． 與 為碘的兩種核素4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．N3－結(jié)構(gòu)示意圖： B．C．醛基的電子式： D．新戊烷分子的球棍模型：在pH=2的溶液中，下列離子能大量共存的是 A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．K+、AlO2-、NO3-、- C．Na+、Cu2+、Br-、SO42- D．Al3+、2+、SO42-、NO3-下列說法正確的是A．Na2O2 既含有離子鍵又含有非極性鍵B．化學(xué)鍵斷裂出能量離子化合物中陰陽離子間只存在靜電引力HI比HCl易分解，H-I鍵比H-Cl下列選用的相關(guān)儀器（固定裝置略去）符合實(shí)驗(yàn)要求的是 存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NAB．1 mol FeCl3Fe(OH)3膠體后，有NA個(gè)分散質(zhì)微粒C．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaSO4完全電離出的陰陽離子總數(shù)為NA　D．2 mol SO21 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后，2NA9．下列各組物質(zhì)中，不是按 (“→”表示一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)abcSiSiO2H2SiO3BAl2O3NaAlO2Al(OH)3CCl2NaClONaClDCuCuSO4CuCl210．工業(yè)制備下列物質(zhì)的原理不正確的是A．氨氣：N2 + 3H2 2NH3B．銅：Cu2S + O2=== 2Cu + SO2 C．乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑+H2OD．漂 *** ：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O11．下列說法正確的是二氧化硅常用于制造太陽能電池石灰石在工業(yè)上常用制造水泥和玻璃C碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多D．氧化鋁可用于制造耐高溫的下列敘述的是 A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C．在鐵制品上鍍， D．13．下表為部短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)＋2＋3+6、－2－1－1 A．、的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率＞ B．、形成的簡單離子的還原性－＞－ C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H＜H2　 D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 H2O4＞HO414．下列說法中，正確的是A.?淀粉、纖維素、油脂均為高分子化合物，在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)B.?欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入CuSO4溶液15．異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說法正確的是A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．異秦皮啶分子式為C11H10O5C．鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液D．1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應(yīng)將195 g鋅粉加入到2 L的0.100 mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則是A B．該反應(yīng)中有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移C．+ D．MO2+被還原成M2+17．下列離子方程式正確的是A．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2OB．NaHSO3溶液與稀硝酸反應(yīng)：HSO3- + H+ == SO2↑ + H2O C．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2+ + H2S == CuS↓+H＋D．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋ ＋ 4NH3?H2O == AlO ＋ 4NH ＋ 2H2O18．對某溶液進(jìn)行下列操作，結(jié)論正確的是 A．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32?B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42?D．加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有NH4+12SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %80α1α2A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率20．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極反應(yīng)：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關(guān)說法中，正確的是A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)B．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e－+2H2O = 4OH－C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣21．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是 A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH一定為7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)＝c(HCO3-)D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)22．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)中各組分濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說法中，正確的是A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．前10 min內(nèi)用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/(L?min)C．25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度D．a(chǎn)點(diǎn)，用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用υ(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率23．（12分）六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下： ① 原子半徑大小：A>B>C>D ② A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)： ③ E的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化。請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）A元素在周期表中的位置 ， 乙的電子式是 。（2）由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應(yīng)能生成丙，其離子方程式為 。 （3）E、F兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 。（4）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應(yīng)的方程式 ；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是用化學(xué)方程式解釋為： 。24．（10分）有機(jī)物A是一種鎮(zhèn)痛解熱藥品，其結(jié)構(gòu)簡式為： 由它可衍生出一系列物質(zhì)，有關(guān)變化如圖 已（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是 。（2）根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)分析，B、D的關(guān)系是 。25．課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（圖中裝置略去）SO2性質(zhì)的研究。 （1）從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于 （填“酸性”或“堿性”）氧化物。 ① 圖中D裝置可用來驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是 。 ② 當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí)，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語解釋其原因是 。 （2）從元素化合價(jià)的角度分析，SO2具有 性。 ①當(dāng)向該裝置通入SO2 一段時(shí)間后，可觀察C中溶液褪色，說明SO2具有 性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是 。 A．過氧化氫 B． 濃硫酸 C．氯水 D．硫化鈉溶液26．（12分）甲醇具有開發(fā)和應(yīng)用廣闊的前景。工業(yè)上一般采用下列兩種途徑合成甲醇： 途徑Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 途徑Ⅱ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2 （1）上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”規(guī)律的是 。 （2）下列各項(xiàng)中，能夠說明反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡的是 。 a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變 c. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 d. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH（） 右圖是反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變?chǔ)�H2_ _0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度250℃350℃K2.0410.012①中你的判斷： 。 （） 已知在常溫常壓下： ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH ＝-a kJ?mol-1 ② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH ＝-b kJ?mol-1 ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH ＝-c kJ?mol-1則，CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) ΔH ＝ kJ?mol-1。 （5） 用甲醇作燃料，KOH溶液作電解液，惰性電極材料組成的原電池工作時(shí)，其正極反應(yīng)式 ；負(fù)極反應(yīng)式 ； 27．（12分）制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可從該廢液中回收銅， 圖A 圖B 從圖B中挑選所需的儀器，北京市房山區(qū)屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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