一、選擇題(共20小題，每小題3分，滿分60分)
1.以下食品化學知識的敘述不正確的是()
A.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B.新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失
C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)
D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒
考點：
常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用;葡萄糖的性質(zhì)和用途;人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑..
專題：
有機化合物的獲得與應用.
分析：
A.食鹽具有咸味，食鹽腌制食品，以抑制細菌的滋生，常用作調(diào)味品和防腐劑;
B.維生素C加熱烹調(diào)處理、浸水等，都會讓蔬菜的維生素C大幅度減少，維生素C呈酸性，加熱或在溶液中易氧化分解，在堿性條件下更易被氧化;
C.纖維素在人體中不水解，不能被人體吸收;
D.蘇打是碳酸鈉，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色信息進行解答;
解答：
解：A.食鹽腌制食品，食鹽進入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故A正確;
B.維生素C又叫抗壞血酸，主要存在于新鮮蔬菜、水果中，維生素C受熱時易被破壞，應采取涼拌生食、或不要煮過長時間，故B正確;
C.人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，所以不能消化纖維素，因此纖維素不能被分解提供能量，故C錯誤;
D.蘇打是碳酸鈉，碳酸鈉水解，CO32?+H2OHCO3?+OH?，HCO3?+H2OH2CO3+OH?溶液呈堿性，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色信息可知，如果是假紅酒，就沒有葡萄糖，就不顯藍色，所以可用蘇打粉檢驗假紅酒，故D正確;
本題主要考查了生活中的化學，依據(jù)相關(guān)的知識即可解答，平時注意生活中的化學知識的積累，題目難度不大.
2.(3分)下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是()
A.雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化
B.納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm=10?9m)，因此納米材料屬于膠體
C.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解
D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷
考點：
膠體的重要性質(zhì)..
專題：
溶液和膠體專題.
分析：
A、雞蛋清溶液是膠體分散系，是蛋白質(zhì)的膠體，加入(NH4)2SO4等輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，產(chǎn)生白色沉淀;
B、將納米材料分散到溶劑中，得到膠體，納米材料本身不是膠體;
C、向Fe(OH)3膠體中加入少量稀硫酸，使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生沉淀，H2SO4過量時，發(fā)生酸堿中和，沉淀溶解;
D、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣
解答：
解：A、雞蛋清溶液是膠體分散系，是蛋白質(zhì)的膠體，加入(NH4)2SO4等輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，產(chǎn)生白色沉淀，故A正確;
B、將納米材料分散到溶劑中，得到膠體，納米材料本身不是膠體，故B不正確;
C、向Fe(OH)3膠體中加入少量稀硫酸，使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生沉淀，H2SO4過量時，發(fā)生酸堿中和，沉淀溶解，故C正確;
D、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣，故D正確;
本題考查了膠體性質(zhì)的分析判斷，掌握奇偶題本質(zhì)特征和選擇分析應用是關(guān)鍵，注意知識積累，題目較簡單.
3.(3分)下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是()
①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑;
②鈉的化學性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機溶劑CCl4中;
③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈;
④由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬;
⑤氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣;
⑥NaOH溶液能跟酸溶液反應，但不能跟鹽溶液反應.
A. ①②③⑥ B. ②③④ C. ①⑥ D. ①
考點：
鈉的重要化合物;鈉的化學性質(zhì)..
專題：
元素及其化合物.
分析：
①根據(jù)鈉鉀合金熔點低，可作原子反應堆的導熱劑;
②根據(jù)鈉的密度小于有機溶劑CCl4;
③根據(jù)鈉在空氣中緩慢氧化，但不自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈;
④由于鈉比較活潑，鈉與鹽溶液反應時，先與水反應生成堿和氫氣，然后生成的堿再與鹽反應;
⑤過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣;
⑥NaOH溶液也能跟鹽溶液發(fā)生復分解反應;
解答：
解：①鈉鉀合金熔點低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑，故①正確;
②鈉的密度小于有機溶劑CCl4，會浮在液面上，能與空氣中的氧氣反應，故②錯誤;
③鈉在空氣中緩慢氧化，但不自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈，故③錯誤;
④鈉比較活潑，鈉與鹽溶液反應時，先與水反應生成堿和氫氣，然后生成的堿再與鹽反應，所以鈉不能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬，故④錯誤;
⑤過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣，故⑥錯誤;
⑥NaOH溶液能跟酸溶液反應，也能跟鹽溶液發(fā)生復分解反應，故⑥錯誤;
本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成
4.(3分)下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有()
A.2?甲基丁烷B.2，2?二甲基丙烷C.2，2?二甲基丁烷D.2?甲基丙烷
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體..
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定.
分析：先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴.
解答：解：A、2?甲基丁烷有4種氫原子，所以一氯代烴有4種，故A錯誤;
B、2，2?二甲基丙烷中的4個甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故B正確;
C、2，2?二甲基丁烷有3種氫原子，所以一氯代烴有3種，故C錯誤;
D、2?甲基丙烷中的3個甲基相同，則有有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故D錯誤;
5.(3分)下列有關(guān)氯水的表述不正確的是()
A.氯水可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)
B.氯水中含有7種微粒，可與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應
C.藍色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色
D.向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度
考點：氯氣的化學性質(zhì)..
專題：鹵族元素.
分析：A.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
B.氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子，含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子，根據(jù)分子和離子的性質(zhì)來分析;
C.藍色石蕊試紙遇酸變紅色，次氯酸有漂白性;
D.碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸的酸性大于次氯酸.
解答：解：氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子，含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子，
A.氯水中含有氯離子、氫離子和次氯酸根離子，所以其溶液導電，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤;
B.氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子，含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子，氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，氯氣和氯化亞鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，故B正確;
C.氯水中含有氫原子，藍色石蕊試紙遇酸變紅色，氯水中含有次氯酸，次氯酸有漂白性能使溶液褪色，故C正確;
D.氯水中含有鹽酸，鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，碳酸的酸性大于次氯酸，抑制次氯酸電離，所以能提高HClO的濃度，故D正確;
6.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應就能產(chǎn)生Cl2.若用如圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應.每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是()
A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②、③、④處
考點：氯氣的實驗室制法;氯氣的化學性質(zhì)..
專題：鹵族元素.
分析：KMnO4與濃HCl在常溫下反應產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，然后通入盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，氯氣與金屬反應時，氣體應通入到試管底部，并用雙孔橡皮塞.
解答：解：①KMnO4與濃HCl在常溫下反應產(chǎn)生Cl2，無需加熱，鹽酸易揮發(fā)，應盛裝在分液漏斗中，固體放在圓底燒瓶中，故①正確;
②生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，氯氣能與NaOH溶液反應，不能用于HCl的除雜，故②錯誤;
③通入洗氣瓶的導管應長進短出，否則氣體不能通過洗氣瓶，故③錯誤;
④氯氣與金屬反應時，氣體應通入到試管底部，并用雙孔橡皮塞，否則會使試管內(nèi)壓強過大導致橡皮塞頂開，并有尾氣處理裝置，故④錯誤.
7.(3分)(上海)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下V L氨氣完全反應.并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()
A. B. C. D.
考點：氧化還原反應的計算..
專題：氧化還原反應專題.
分析：反應為4NH3+5O2?4NO+6H2O，依據(jù)氧化還原反應中氨氣和電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系式計算.
解答：解：設阿伏加德羅常數(shù)為NA，氨氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為：
4NH3+5O2?4NO+6H2O 轉(zhuǎn)移電子
4mol 20mol
8.(3分)鋇和鈉相似，也能形成含O22?離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是()
A.過氧化鋇的化學式是Ba2O2
B.1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成0.5mol氧氣
C.過氧化鋇是離子化合物
D.過氧化鈉或過氧化鋇都是強氧化劑
考點：鈉的化學性質(zhì)..
專題：幾種重要的金屬及其化合物.
分析：A、根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0;
B、根據(jù)過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應的方程式計算;
C、根據(jù)過氧化鋇的組成元素來分析;
D、根據(jù)過氧根離子具有強氧化性;
解答：解：A、因為鋇元素是+2價，即Ba 2+，O22?離子是?2價，所以過氧化鋇中只能是BaO2，故A錯誤;
B、因過氧化鈉或過氧化鋇跟水反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，2H2O+2BaO2=2Ba(OH)2+O2，都是1mol過氧化物跟足量水反應都生成0.5mol氧氣，故B正確;
C、因過氧化鋇是由活潑的金屬與非金屬元素組成的離子化合物，故C正確;
D、因過氧根離子中的氧為?1價，具有強氧化性，故D正確;
9.(3分)相同條件下，向1000mL，pH=2的硫酸、醋酸、鹽酸中分別加入0.92g Na，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系中，正確的是()
A.V3
考點：化學方程式的有關(guān)計算..
專題：計算題.
分析：鈉和水、酸都反應生成氫氣，所以生成氫氣的量與酸的量無關(guān)，與鈉的物質(zhì)的量成正比，據(jù)此分析解答，
解答：解：鈉和水、酸都反應生成氫氣，無論酸是否過量或不足，由2Na+2H+=2Na++H2、2Na+2H2O?2OH?+2Na++H2可知，Na完全反應，則生成的氫氣相同，所以V1=V2=V3，故選B.
10.(3分)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì).過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是()
A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀鹽酸D.Na2SO3溶液
考點：過氧化氫..
專題：氧族元素.
分析：Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應，表現(xiàn)為還原性;
解答：解：A.在MnO2作用下，過氧化氫自身發(fā)生氧化還原反應，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，故A不選;
B.KMnO4溶液與過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應，被氧化，過碳酸鈉表現(xiàn)出還原性，故B選;
C.鹽酸和過碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，沒有發(fā)生氧化還原反應，故C不選;
D.Na2SO3溶液與過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應，過碳酸鈉表現(xiàn)出氧化性，故D不選.
11.(3分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
③同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
④標準狀況下22.4L H2O中的分子數(shù)為NA
⑤10.6g Na2CO3溶于水中所得陰、陽離子的個數(shù)比為1：2
⑥78g Na2O2中含陰、陽離子的總數(shù)為3NA
⑦7.1g Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
⑧1mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA.
A.②⑤⑦B.②⑥⑦C.③④⑧D.②⑤⑧
考點：阿伏加德羅常數(shù)..
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.
分析：①D2O分子中含有10個電子，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有0.9mol電子;
②標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者都是雙原子分子，所以含有1mol原子;
③同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，氬氣為 單原子分子，二者含有的原子數(shù)不同;
④標準狀況下H2O的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量;
⑤10.6g Na2CO3溶于水后，碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目減小;
⑥過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，78g Na2O2的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子;
⑦氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑;
⑧過氧化鈉中氧元素的化合價為?1價，1mol Na2O2與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子.
解答：解：①18g D2O的物質(zhì)的量為0.9mol，1mol重水中含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為0.9NA，故①錯誤;
②標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)為NA，故②正確;
③氬氣為單原子分子，同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，但是含有的原子數(shù)不相等，故③錯誤;
④標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積22.4L H2O的物質(zhì)的量，故④錯誤;
⑤10.6g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol碳酸鈉溶于水中，碳酸根離子部分水解，導致碳酸根離子數(shù)目減少，則陰、陽離子的個數(shù)比小于1：2，故⑤錯誤;
⑥78g Na2O2的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含陰、陽離子的總數(shù)為3NA，故⑥正確;
⑦7.1g Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移了0.1mol導致，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故⑦正確;
⑧1mol Na2O2與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA，故⑧錯誤;
12.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是()
A.1mol甲醇中含有C?H鍵的數(shù)目為4NA
B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)..
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.
分析：A、甲醇為CH3OH，1個分子甲醇中含有3個C?H鍵;
B、pH=13的NaOH溶液，c(OH?)=0.1mol/L，但體積未知，無法計算離子數(shù)目;
C、標準狀況下，己烷為液體;
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每生成1molO2時反應中轉(zhuǎn)移的電子為2mol.
解答：解：A、甲醇為CH3OH，1mol甲醇中含有C?H鍵的數(shù)目為3NA，故A錯誤;
B、pH=13的NaOH溶液，c(OH?)=0.1mol/L，n=cV，但溶液的體積未知，無法計算離子數(shù)目，故B錯誤;
C、標準狀況下，己烷為液體，無法計算，故C錯誤;
D、由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每生成1molO2時反應中轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故D正確;
13.(3分)(2010江西)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為()
A.0.1(b?2a)mol/LB.10(2a?b)mol/LC.10(b?a)mol/LD.10(b?2a)mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算..
專題：壓軸題;守恒法.
分析：由Ba2++SO42??BaSO4、Ag++Cl??AgCl計算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成5等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度.
解答：解：取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則
Ba2++SO42??BaSO4
1 1
amol amol
另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則
Ag++Cl??AgCl
1 1
bmol bmol
由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋇離子的濃度為 =10amol/L，
氯離子的濃度為 =10bmol/L，
根據(jù)溶液不顯電性，設原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x，
則10amol/L2+x1=10bmol/L1，
14.(3分)在如圖所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.飽和石灰水中不斷通入CO2D.醋酸中逐滴加入氨水
考點：電解質(zhì)溶液的導電性..
專題：電離平衡與溶液的pH專題.
分析：若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗，說明溶液中電解質(zhì)的濃度降低，說明所加入物質(zhì)能與溶液中電解質(zhì)反應生成弱電解質(zhì)或沉淀，至熄滅后又逐漸變亮，說明完全反應時溶液電荷濃度接近0，當另一溶液過量時，溶液中電荷濃度逐漸增大，又逐漸變亮，以此解答.
解答：解：A.食鹽溶液中逐滴加入鹽酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故A錯誤;
B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液生成醋酸鈉，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故B錯誤;
C.飽和石灰水中不斷通入CO2，完全反應時生成碳酸鈣和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故C正確;
D.醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸銨，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯誤.
15.下表中評價合理的是()
選項化學反應及其離子方程式評價
AFe3O4與稀硝酸反應：
2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O正確
B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：
CO2?3+2H+=CO2+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO2?4=BaSO4正確
DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：
2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++4Cl?+Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br?的化學計量數(shù)之比應為1：2
A.AB.BC.CD.D
考點：離子方程式的書寫..
專題：壓軸題;離子反應專題.
分析：A、Fe3O4與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體是一氧化氮;
B、碳酸鎂是難溶物質(zhì);
C、銨根離子能和氫氧根離子反應產(chǎn)生氨氣或者是一水合氨;
D、氯氣具有氧化性，亞鐵離子的還原性強于溴離子.
解答：解：A、Fe3O4與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，不會產(chǎn)生氫氣，故A錯誤;
B、碳酸鎂是難溶物質(zhì)，不應該寫成離子形式，故B正確;
C、銨根離子能和氫氧根離子反應產(chǎn)生氨氣或者是一水合氨，向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應為：2NH4++Ba2++SO42?+2OH??BaSO4+2NH3H2O，故C錯誤;
D、亞鐵離子的還原性強于溴離子，F(xiàn)eBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應為，亞鐵離子被完全氧化，溴離子被部分氧化：2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++4Cl?+Br2，評價為正確;若Fe2+與Br?的化學計量數(shù)之比應為1：2，則氯氣需要過量，溴化亞鐵全部反應，故D錯誤.
16.(3分)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是()
A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+?Cu2++2Fe2+
B.Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O?2Na++2OH?+O2
C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl?+ClO?
D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2KMnO4+6H++5H2O2?2Mn2++5O2+8H2O
考點：離子方程式的書寫..
專題：離子反應專題.
分析：A、鐵離子和銅反應生成亞鐵離子和銅離子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒分析判斷;
B、依據(jù)電荷守恒和原子守恒分析正誤;
C、次氯酸是弱酸存在電離平衡，離子方程式中寫分子式;
D、濃鹽酸溶液中的氯離子也可以被高錳酸鉀溶液氧化.
解答：解：A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，鐵離子和銅反應生成亞鐵離子和銅離子，反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+?Cu2++2Fe2+，故A正確;
B、Na2O2與H2O反應制備O2，選項中原子不守恒，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O?4Na++4OH?+O2，故B錯誤;
C、次氯酸是弱酸存在電離平衡，將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl?+HClO，故C錯誤;
D、濃鹽酸溶液中的氯離子也可以被高錳酸鉀溶液氧化，不能證明過氧化氫被氧化，故D錯誤;
17.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()
A.無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I?、MnO4?
B.含有大量NO3?的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42?、H+
C.c(HCO3?)=0.1molL?1的溶液中：Na+、K+、CO32?、Br?
D.強堿性溶液中：ClO?、S2?、HSO3?、Na+
考點：離子共存問題..
專題：離子反應專題.
分析：A、從I?離子的還原性和MnO4?離子的氧化性考慮能共存;
B、在酸性溶液中NO3?離子具有強氧化性與具有還原性的Fe2+離子不能大量共存;
C、判斷各離子之間能否發(fā)生復分解、水解、氧化等反應;
D、HSO3?離子在堿性條件下不能大量共存.
解答：解：A、I?離子具有還原性與具有氧化性的MnO4?離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤;
B、在酸性溶液中NO3?離子具有強氧化性與具有還原性的Fe2+離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤;
C、在c(HCO3?)=0.1molL?1的溶液中，四種離子不發(fā)生任何反應，能大量共存，故C正確.
D、HSO3?離子在堿性條件下不能大量共存，故D錯誤.
18.(3分)下列反應中，產(chǎn)物有氧化鐵的是()
A.加熱蒸干FeCl2溶液，并將得到的固體灼燒
B.Fe在純O2中燃燒
C.灼熱的Fe與水蒸氣反應
D.加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液
考點：鐵的化學性質(zhì);鐵的氧化物和氫氧化物..
專題：金屬概論與堿元素.
分析：A、氯化亞鐵溶液中水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫，加熱蒸干氯化氫揮發(fā)促進水解，生成的氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵;
B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵;
C、灼熱的Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣;
D、加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液，硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵，加熱蒸干，硫酸是難揮發(fā)性酸，水揮發(fā)，得到硫酸鐵固體;
解答：解：A、氯化亞鐵溶液中水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫，加熱蒸干氯化氫揮發(fā)促進水解得到水解產(chǎn)物氫氧化亞鐵，生成的氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，產(chǎn)物由氧化鐵，故A正確;
B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，不能生成氧化鐵，故B錯誤;
C、灼熱的Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成氧化鐵，故C錯誤;
D、加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液，硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵，加熱蒸干，硫酸是難揮發(fā)性酸，水揮發(fā)，得到硫酸鐵固體，不能得到氧化鐵，故D錯誤;
19.(3分)將一定質(zhì)量Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體.該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為()
A.1：1：1B.1：1：2C.1：2：2D.4：3：2
考點：鈉的重要化合物;有關(guān)混合物反應的計算..
專題：幾種重要的金屬及其化合物.
分析：方法1、Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質(zhì)的量.氫氣來源于鈉和水的反應，通過氫氣可求出鈉的物質(zhì)的量;氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過氧氣的物質(zhì)的量可求出過氧化鈉的物質(zhì)的量.物質(zhì)的量乘以摩爾質(zhì)量可分別求出鈉、過氧化鈉的質(zhì)量，總重量減去鈉、過氧化鈉的質(zhì)量就是氧化鈉的質(zhì)量，質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量可得氧化鈉的物質(zhì)的量，用鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比即可;(針對計算題)
方法2、Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比，直接核對選項即可得答案.(針對選擇題)
解答：解：Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比，直接核對選項即可得答案.(針對選擇題)，鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：
2Na+2H2O=2NaOH+H2，鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na～H2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，過氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為 2Na2O2～O2
2H2+O2 2H2O，氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H2～O2，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為：4Na～2H2～O2～2Na2O2，所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2，
20.(3分)(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3.在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()
A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2
考點：氧化還原反應方程式的配平..
專題：氧化還原反應專題.
分析：方法一：(NH4)2SO4?NH3+N2+SO2+H2O，反應中：N：?30，化合價變化總數(shù)為6，S：+6+4，化合價變化數(shù)為2，根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等，所以應在SO2前配3，N2前配1，根據(jù)原子守恒(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后計算反應前后的O原子個數(shù)相等.
方法二：利用待定系數(shù)法，令(NH4)2SO4系數(shù)為1，根據(jù)原子守恒，依次配平SO2前配1，H2O前面配2，NH3前面配 ，N2前配 ，然后各物質(zhì)系數(shù)同時擴大3倍.
解答：解：方法一：對于(NH4)2SO4NH3+N2+SO2+H2O，反應中：N：?30，化合價變化總數(shù)為6，S：+6+4，化合價變化數(shù)為2，根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等，最小公倍數(shù)為6，所以應在SO2前配3，N2前配1，根據(jù)硫原子守恒(NH4)2SO4前面配3，根據(jù)氮原子守恒NH3前面配4，根據(jù)氫原子守恒H2O前面配6，最后計算反應前后的O原子個數(shù)相等.配平后的化學方程式為：3(NH4)2SO4 4NH3+N2+3SO2+6H2O.
方法二：利用待定系數(shù)法，令(NH4)2SO4系數(shù)為1，根據(jù)硫原子原子守恒SO2前配1，根據(jù)氧原子守恒H2O前面配2，根據(jù)氫原子守恒NH3前面配 ，根據(jù)氮原子守恒N2前配 ，然后各物質(zhì)系數(shù)同時擴大3倍，3(NH4)2SO4 4NH3+N2+3SO2+6H2O.
二、填空題(共4小題，每小題10分，滿分40分)
21.(10分)如圖表示A～E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)，D為離子化合物.
(1)推斷A為 Na2O2 ;B為 Na2CO3 ;C為 Na ; D為 NaCl (填化學式).
(2)寫出相關(guān)方程式：
③化學方程式 2Na2O2+2CO2?2Na2CO3+O2 ;⑧離子方程式 2Na+2H2O?2Na++2OH?+H2 .
(3)請寫出過量的E和Ca(HCO3)2溶液反應的離子方程式： 2OH?+Ca2++2HCO3?=CaCO3+CO32?+2H2O .
考點：無機物的推斷..
專題：推斷題.
分析：A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應，則A是Na2O2，B是Na2CO3、E是NaOH，C為單質(zhì)，C能和水反應，且可以反應得到過氧化鈉，則C是Na，C和氯氣反應生成D是NaCl，氫氧化鈉與鹽酸反應得到氯化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應得到碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸等反應可以得到氯化鈉，據(jù)此解答.
解答：解：A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應，則A是Na2O2，B是Na2CO3、E是NaOH，C為單質(zhì)，C能和水反應，且可以反應得到過氧化鈉，則C是Na，C和氯氣反應生成D是NaCl，氫氧化鈉與鹽酸反應得到氯化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應得到碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸等反應可以得到氯化鈉，
(1)通過以上分析知，A是Na2O2、B是Na2CO3、C是Na、D是NaCl，
故答案為：Na2O2;Na2CO3;Na;NaCl;
(2)反應③是過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2CO2?2Na2CO3+O2;
反應⑧是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應離子方程式為：2Na+2H2O?2Na++2OH?+H2，
故答案為：2Na2O2+2CO2?2Na2CO3+O2;2Na+2H2O?2Na++2OH?+H2
(3)過量的NaOH溶液和碳酸氫鈣溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：2OH?+Ca2++2HCO3?=CaCO3+CO32?+2H2O，
22.(10分)實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ABC (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 燒杯、玻璃棒 (填儀器的名稱).
(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 BCEF (填序號).
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體
F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 2.0 g.在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 小于 0.1mol/L(填大于、等于或小于，下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 小于 0.1mol/L.
(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 13.6 mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 15 mL量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是 將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 .
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液..
專題：實驗題.
分析：(1)根據(jù)溶液的配制情況結(jié)合各儀器的作用選取儀器;
(2)有關(guān)容量瓶的構(gòu)造和使用，容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等;
(3)根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量，注意溶液的體積為500mL而不是400mL進行解答;根據(jù)c= 并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析;
(4)先根據(jù)C= 計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格，根據(jù)濃硫酸稀釋時的正確操作解答.
解答：解：(1)用容量瓶配制溶液選E，用膠頭滴管定容選D;溶解或稀釋藥品的燒杯、還需要用到的儀器有：攪拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是ABC，
故答案為：ABC;玻璃棒、燒杯;
(2)A.容量瓶用于配制一定體積的、濃度準確的溶液，故A正確;
B.容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能用于貯存溶液，故B錯誤;
C.容量瓶不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，故C錯誤;
D.容量瓶能準確稀釋某一濃度的溶液，故D正確;
E.容量瓶只有一個刻度線，故不能量取一定體積的液體，故E錯誤;
F.容量瓶不能受熱，故不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故F錯誤;
故選BCEF;
(3)根據(jù)n=cV=0.1mol/L0.5L=0.05mol，m=nM，m=0.05mol40g/mol=2.0g，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，使得所加水的體積偏大，所以則所得溶液濃度小于0.1mol/L;若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液濃度小于0.1mol/L，
故答案為：2.0;小于;小于;
(4)濃硫酸的濃度C= = mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/LV=0.5/L0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒，稀釋濃硫酸的正確操作是：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出.
故答案為：13.6;15;將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌.
23.(10分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3?、CO32?、SO32?、SO42?、Cl?、Br?、I?.為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①所得溶液呈堿性;
②加HCl后，生成無色無味的氣體.該氣體能使飽和石灰水變渾濁.
③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色.
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解.
⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀.
(1)分析上述實驗①，寫出這一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由. 含有CO32?、SO32?中的至少一種 .
(2)由以上5個實驗分析一定存在的離子是： CO32?、SO42? .
(3)上述5個實驗不能確定是否的離子是 Cl?、NO3? .
考點：常見陰離子的檢驗;離子共存問題..
專題：離子反應專題.
分析：(1)碳酸根河亞硫酸根離子水解顯堿性;
(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象和離子反應以及離子共存知識來確定存在的離子;
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象、離子反應以及離子共存知識來確定存在的離子和不能確定的離子.
解答：解：(1)在這些離子中，只有碳酸根和亞硫酸根離子水解顯堿性，所以通過上述實驗①，可以確定含有碳酸根和亞硫酸根離子中的至少一種，
故答案為：含有CO32?、SO32?中的至少一種;
(2)①所得溶液呈堿性，則含有CO32?、SO32?中的至少一種;
②加HCl后，生成無色無味的氣體.該氣體能使飽和石灰水變渾濁，則一定不含亞硫酸根，一定含有碳酸根;
③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色，則一定不含Br?、I?;
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解，則一定含有硫酸根離子，.
⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀，證明含有氯離子，但是前面加的試劑中已經(jīng)引入氯離子，不能確定原來鈉鹽中是否含有氯離子，
故答案為：CO32?、SO42?.
(3)加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀，證明含有氯離子，但是前面加的試劑中已經(jīng)引入氯離子，不能確定原來鈉鹽中是否含有氯離子，也不能確定是否含有硝酸根離子，故答案為：Cl?、NO3?.
24.(10分)實驗室里可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì). ?
圖中：①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中;③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過 分液漏斗 (填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有 B (填寫下列編號字母)的凈化裝置.
A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液?
(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是： 堿溶液(或反應物)的濃度不同，反應溫度不同? 反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出.
圖2中符合該晶體溶解度曲線的是 M (填寫編號字母);冷卻后從②的試管中分離出該晶體的方法是 過濾 (填寫實驗操作名稱).
(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是 Cl2+2OH??ClO?+Cl?+H2O ，實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?紅 色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?黃綠 色
考點：性質(zhì)實驗方案的設計;制備實驗方案的設計..
專題：實驗題;化學實驗基本操作.
分析：(1)實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應，所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，可用飽和食鹽水除雜;
(2)在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應生成次氯酸鈉，溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而降低;
(3)氯氣在常溫下與NaOH反應生成次氯酸鈉和氯化鈉;氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應生成的H+使石蕊變成紅色，次氯酸具有強氧化性，將石蕊氧化為無色物質(zhì)，所以反應現(xiàn)象為先變紅，后褪色，反應后如繼續(xù)通入氯氣，氯氣微溶于水，則為氯氣的溶液，溶液呈黃綠色.
解答：解：(1)實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應，所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，生成氯氣混有HCl氣體，根據(jù)氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，HCl易溶于水，可用飽和食鹽水除雜，
故答案為：分液漏斗;B;
(2)根據(jù)題中信息可知，在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應生成次氯酸鈉，二者反應的濃度和溫度都不相同，反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，說明溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而降低，只有M符合，不溶性固體與液體的分離常采用過濾的方法，
故答案為：堿溶液(或反應物)的濃度不同，反應溫度不同;M;過濾;
(3)氯氣在常溫下與NaOH反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，二者在水中溶解且電離，反應的離子方程式為Cl2+2OH??ClO?+Cl?+H2O，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應生成的H+使石蕊變成紅色，次氯酸具有強氧化性，將石蕊氧化為無色物質(zhì)，所以反應現(xiàn)象為先變紅，后褪色，反應后如繼續(xù)通入氯氣，氯氣微溶于水，則為氯氣的溶液，溶液呈黃綠色.
故答案為為：Cl2+2OH??ClO?+Cl?+H2O;
紅
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
宿州三中屆10月高三化學上期月考試卷就分享到這里了，更多高考信息請關(guān)注化學網(wǎng)高考頻道!
本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaosan/1265388.html
相關(guān)閱讀：重慶市銅梁中學屆高三11月月考化學試題 Word版無答案