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可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： C:12 S：32 Cu：64 Na：23 O：16 Mn:55 C1：35．5第Ⅰ卷　選擇題（共分）．0.5molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目約為 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．12. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，將其放入托盤(pán)天平左盤(pán)的紙上B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干C．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水D．用酒精萃取碘水中的碘3．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過(guò)濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定4．5．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ag＋、K＋、NO、Cl－ B． Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C．C2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO32－、SO42－6．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿．CuO→Cu B．Fe→FeCl C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是8．下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．SO29．下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2H2O22H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋2CO2↑二、選擇題(本題共10 小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分)11．O3+ 3CO＝2Fe +3 CO2 B．Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2OC．2Na+Cl2＝2NaCl D．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑12．根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是① Cl2+2KI＝I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl③ 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO D．Cl2＞Fe3+＞SO ＞I213．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶315．實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)了，這種試劑是：A．鹽酸 B、氫氧化鈉溶液 C、氯化鋇溶液 D、硝酸【解析】16．下列粒子不具有氧化性的是A．ClO- B．MnO4- C．SO32- D．S2-17.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為NAB．物質(zhì)的量濃度為0．5 mol／L MgCl2溶液，含有Cl－19．實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 0.1mol／L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是[膽礬(CuSO4?5H2O)]A．稱(chēng)取7．68 g硫酸銅，加入500 mL水B．稱(chēng)取12．0 g膽礬配成500 mL溶液C．稱(chēng)取8．0 g硫酸銅，加入500 mL水D．稱(chēng)取12．5 g膽礬配成500 mL溶液20．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L第Ⅱ卷 非選擇題（共50分）三、填空題（共44分）21．（8分）（1）8 g CH4的物質(zhì)的量為 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為 ；（2）100mL 1 mol?L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子 mol，含SO42-離子 個(gè)。0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為 ，分子個(gè)數(shù)之比為 子個(gè)數(shù)之比 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。22．在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑；_______元素被氧化；_______元素被還原；______是氧化產(chǎn)物；_______是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_____。升高到＋2價(jià)，失去2個(gè)電子，被氧化，作還原劑，硝酸銅是氧化產(chǎn)物；硝酸中N元素23．右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。配制0mL 0.92mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸 mL。（2分）（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：______________________________________________________。（2分）（4）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是______。（1分）（5）定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線,必須采取的措施是 。（1分）（6）下列操作對(duì)的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：　　　　 　��；容量瓶用水洗凈后未烘干：　　　 　 ��；③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：　　　 　。【解析】24.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式,或相應(yīng)的化學(xué)方程式（每題2分7小題共14分）（1）石灰石溶于稀鹽酸 。（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 。（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng) 。（4）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng) 。（5）2H++ CO32-＝CO2↑+H2O 。（6）Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag 。（7）CO2+2OH-＝CO32-+H2O �！窘馕觥浚�3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2，因此反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋H＋H2O＋CO2四、計(jì)算題（共分）2． MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO250mL足量的濃鹽酸制取氯氣？？標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol河南省漯河市五校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含解析
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