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天津市五區(qū)縣—2012學(xué)年度高三第一學(xué)期期末考試化 學(xué) 試 題注意：不使用答題卡的考生請將第I卷選擇題答案填在第II卷答題欄內(nèi)，只交第II卷；使用答題卡的考生請將第I卷選擇題答案涂在答題卡上，和第II卷一并上交。第I卷相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Na 23 Cu 64 Hg 108 本卷包括15小題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分。1．下列敘述中正確的是（ ）A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C．共價(jià)化合物中可能不含極性鍵D．金屬離子一定是滿足最外層2個(gè)電子或8個(gè)電子2．化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法正確的是（ ）A．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料B．氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染3．下列說法正確的是（ ）A．互為同位素B．互為同分異構(gòu)體C．原子中所含中子數(shù)為131D．HCl溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì)4．室溫下，各離子組一定能大量共存的是（ ）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2—4C．含有1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、NO3D．由水電離的c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl—、HCO35．實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ）A．NaNO2是氧化劑B．N2既是氧化劑，又是還原劑C．NH4Cl中的氮元素被還原D．每生成1mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol6．關(guān)于溶液中離子檢驗(yàn)的說法正確的是（ ）A．向溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO23B．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有ClC．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有SO24D．向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中一定含有NH+47．下列離子方程式書寫正確的是（ ）A．氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2OD．氯化銀懸濁液與KI溶液反應(yīng)：Ag++I=AgI↓8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）A．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5N0B．1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0對共用電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1N0D．足量銅與1L 18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9N09．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（ ）A．除去銅粉中混有的鐵粉：加足量稀硝酸，過濾B．除去N2中少量的CO2：通過足量灼熱的CuO粉末C．除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾10．已知下列熱化學(xué)方程式：由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反應(yīng)熱△H為A．+260.4kJ/molB．-260.4kJ/mol C．-441.8kJ/molD．+441.8kJ/mol11．在25℃時(shí)，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性。下列說法不正確的是（ ）A．a(chǎn)一定大于0.01B．反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C．反應(yīng)后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)D．反應(yīng)后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)12．下列各實(shí)驗(yàn)中，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解的是（ ）①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量A．①②B．①③C．①④D．②③13．常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B．相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定小于后者D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多14．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液是稀硫酸。下列說法正確的是（ ）A．電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．電池放電后，電池中溶液的pH變大C．電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4D．電池充電時(shí)，把鉛蓄電池的正極與外電源負(fù)極相連15．有一溶液含有鹽酸、硫酸、硝酸、硫酸鐵、氯化鐵、硝酸亞鐵六種物質(zhì)中的某兩種，向該溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀與所加溶液關(guān)系如下圖所示。則該溶液的組成可能是（ ）①鹽酸、硝酸亞鐵②鹽酸、硫酸鐵③硫酸、氯化鐵④硝酸、氯化鐵A．②B．③C．④D．①④第II卷（本卷包括5小題，共55分）相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.516．（13分）已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)：甲、乙可化合生成離子化合物丙。試回答下列問題： （1）W元素在周期表中的位置是 周期、 族；Y2的電子式是 。 （2）X、Y、Z原子半徑由大到小順序?yàn)?（寫元素符號）；丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因 。 （3）X、Z可組成四原子化合物丁，其化學(xué)式為 ，此分子中含有的共價(jià)鍵類型為 。 （4）X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X416g與足量的丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水，放出QkJ(Q>0)的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。17．（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生物均已給出。 （1）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)，反應(yīng)③是呼吸面具中發(fā)生的反應(yīng)。則A的化學(xué)式為 ，F(xiàn)的化學(xué)式為 ，反應(yīng)①的離子方程式為 。 （2）若D能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，B的焰色反應(yīng)為黃色，反應(yīng)①、②、③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)。則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（用序號表示），其中A的化學(xué)式是 ；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。寫出工業(yè)上獲得E的化學(xué)方程式 。18．（12分）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 （1）若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)。將混合氣體加熱至200℃，自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)A點(diǎn)所需要的時(shí)間為a min，容器體積為b L。反應(yīng)達(dá)A點(diǎn)時(shí)此過程的反應(yīng)速率為v(CO)= mol/(L?min)，則該溫度下的平衡常數(shù)KA= 。B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB= b L (填“>”、“<”或“=”)。此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= 0（填“>”或“<”） （2）若A、C兩點(diǎn)分別表示某溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到的平衡狀態(tài)。則自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間tA tC（填“>”、“<”或“=”） （3）在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 （寫出一種方法即可）19．（6分）某實(shí)驗(yàn)活動小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。請回答下列問題： （1）測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。在兩個(gè)燒杯之間填棄碎泡沫塑料的目的是 。 （2）在進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中，量取50 mL 0.50mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測量鹽酸的溫度，然后需加入下列 試劑（填序號）①50mL 0.50mol/L NaOH溶液②50mL 0.55mol/L NaOH溶液③1.0g NaOH固體 （3）下述情況會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定結(jié)果偏小的是（填序號） a.用量筒量取50mL 0.50mol/L的鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)b.分多次把（2）中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中c.用醋酸代替鹽酸20．（14分）氯化鋁在石油工業(yè)中有重要作用。研究性學(xué)習(xí)小組為了研究氯化鋁的制取方法，查閱相關(guān)資料，得知氯化鋁在170℃時(shí)升華，易在空氣中潮解產(chǎn)生大量白霧�，F(xiàn)有試劑：濃鹽酸、二氧化錳、鋁粉、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶、蒸餾水。他們設(shè)計(jì)如下裝置：回答下列問題： （1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）若得到干燥、純凈的氯氣，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷。在B和C間需補(bǔ)充必要的實(shí)驗(yàn)裝置。補(bǔ)充的裝置中應(yīng)放的試劑是 ，其作用是 ；B中飽和氯化鈉溶液的作用是 。 （3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃 處酒精燈（填“A”或“C”），當(dāng) 時(shí)再點(diǎn)燃另一處酒精燈。 （4）E中的試劑是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）當(dāng)A中產(chǎn)生氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，被氧化的HCl g，共有 mol?e-發(fā)生轉(zhuǎn)移。參考答案1～15題每題3分，共45分16．（13分）（1）三 （1分） ⅦA （1分） （1分）（2）N＞O＞H（1分） NH4+ + H2ONH3?H2O + H+ （“”占1分） （2分）（3）H2O2（1分） 極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（2分）（4）N2H4(l)+2H2O2 (l)=N2(g)+ 4H2O(l) △H＝－2Q kJ/mol（2分） N2H4 + 4OH－?4e－＝N2 + 4H2O↑”占1分） （2分）（1）H2O（1分） N天津市五區(qū)縣—學(xué)年度高三第一學(xué)期期末考試 化學(xué)
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