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鈉元素以鹽的形式廣泛的分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經(jīng)組織中的重要成分之一。小編為你提供的是鈉的化合物專題練習(xí)，具體請看以下內(nèi)容。

1．化學(xué)式與其俗名相符的（）

A．純堿NaOH B．蘇打

C．小蘇打D．芒硝

2．下列各種鈉的化合物，在自然界中存在的是（ ）

A．過氧化鈉B．碳酸鈉

C．氫氧化鈉D．硫酸鈉

3．要除去氣體中所混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣通過（）

A．溶液 B．溶液

C．飽和石灰水 D．氨氣

4．下列物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是（）

①Na ②NaOH ③④⑤⑥

A．①④B．②③④⑤

C．①②③④D．①②③④⑤

5．過氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)中，過氧化鈉（）

A．既不是氧化劑，又不是還原劑 B．是還原劑

C．既是氧化劑，又是還原劑 D．是氧化劑

6．氧化鈉與過氧化鈉的共同之處（）

A．都是淡黃色固體 B．都是堿性氧化物

C．都能與水作用生成堿 D．氧元素的化合價都是-2價

7．在空氣中加熱時，顏色發(fā)生變化且質(zhì)量增加的物質(zhì)是（ ）

A．芒硝B．膽礬

C．小蘇打 D．氧化鈉

8．把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象：①金屬鈉表面逐漸變暗；②過一段時間以后又逐漸潮濕；③再過些時候又轉(zhuǎn)變成白色固體；④又過一段時間白色固體變成白色的粉末。寫出以上發(fā)生的各種現(xiàn)象的有關(guān)化學(xué)方程式。

9．和的混合物13.7g，與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，釋放出6.6g的氣體，（1）混合物中的質(zhì)量是_______________，（2）該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

提高卷（30分鐘）

1．某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為（）

A．1：1B．2：1

C．3：1D．3：2

2．在一定溫度下，向足量的飽和溶液中加入1.06g無水，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（）

A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g

C．等于2.86g D．大于2.86g

3．按圖7所示裝置持續(xù)通入x氣體，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁，則x、y可以是（ ）

A．和B．CO和

C．CO和CuO D．和

4．向紫色石蕊試液中加入過量的粉末，振蕩，正確的敘述是（）

A．溶液仍為紫色B．最后溶液變藍色

C．最后溶液褪色D．有氣泡產(chǎn)生

5．加熱mg質(zhì)量分數(shù)相等的和混合物，一段時間后，質(zhì)量變?yōu)閚g。當(dāng)完全分解時，n的值為（）

A．B．

C．D．

6．下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（）

A．HCl NaOH

B．HClNaOH

C．NaOH

D．

7．下列說法不正確的是：（）

A．比的溶解度大

B．質(zhì)量相同的和與定量鹽酸反應(yīng)可生成等量

C．石灰水可鑒別和

D．和同時與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等、質(zhì)量相等的鹽酸反應(yīng)，前者放出氣體快

8．把2.1g的CO與組成的混合氣體與足量的充分燃燒后，立即通入足量的固體中，固體的質(zhì)量增加（）

A．2.1gB．3.6g

C．7.2g D．無法確定

9．已知30℃時幾種鹽的溶解度（）：

1862年比利時的索爾維以、、水為原料制得純凈的，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化飽和NaCl溶液中通入制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，循環(huán)使用。

1943年我國著名科學(xué)家侯德榜先生，沖破了索爾維法的技術(shù)封鎖，并加以改進，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使晶體析出，生產(chǎn)出純堿和，這便是舉世聞名的侯氏制堿法。

試回答：

（1）寫出在氨化飽和NaCl溶液中通入的化學(xué)方程式：_____________________，該方法能制得小蘇打的原因是_____________________。

（2）不能在NaCl溶液中先通入，然后再通入制的原因是___________。

（3）在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（4）侯氏制堿法的化學(xué)原理中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有____________________。

A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

（5）兩法相比，侯氏制堿法的代點是__________________。

10．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。如圖8是測定產(chǎn)品中質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置。實驗操作步驟有：

圖8

A．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg；

B．取ng樣品裝入廣口瓶中；

C．檢驗裝置的氣密性；

D．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為wg；

E．關(guān)閉止水夾；

F．打開止水夾；

G．緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；

H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

（1）正確的操作順序是（填寫符號）；

C_____F_______E__________G_________D。

（2）操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是___________；裝置甲的作用是_________；裝置乙的作用是____________。

（3）計算溶液中質(zhì)量分數(shù)的計算式為___________

（4）若去掉裝置甲，測定結(jié)果會__________；若去掉裝置乙，測定結(jié)果會__________（填偏大，偏小或無影響）。

11．把一瓶不飽和的NaOH溶液分為四等份，在保持溫度不變的情況下，向四份溶液中分別加入NaOH、、、Na四種固體，都使溶液恰好達到飽和。則加入的物質(zhì)質(zhì)量最大的是____________，這是因為__________。

12．將70g和的混合物全部溶于98g水中，充分反應(yīng)后，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為50%，試計算原混合物中和的質(zhì)量各是多少。

參考答案解題點撥

基礎(chǔ)卷

1．D2．BD3．A4．C5．C6．C7．D

8．①

②

③

④

9．（1）8.4g（2）7.3%

提高卷

1．A （在反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是且反應(yīng)中物質(zhì)的量之比為1：1）

2．D （1.06g全部轉(zhuǎn)化為晶體質(zhì)量為2.86g，但吸收了飽和溶液的水后，溶液中又有晶體析出）

3．AC （A．受熱分解，產(chǎn)生的使澄清石灰水變渾濁，同時可燃，符合題意，可選。 B．CO可燃，但

受熱不分解，無放出，不能使澄清石灰水變渾濁，不符合題意。 C．CO可燃，且，產(chǎn)生，使澄清石灰水變渾濁，符合題意。D.可燃，但，無使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，不符合題意。）

4．C （強氧化性使指示劑褪色）。

5．B （有）。

6．BC （HCl與滴加的順序不同，現(xiàn)象不同）。

7．CD （石灰水與，均能生成沉淀而與鹽酸反應(yīng)快。）

8．A （由原理，，

，

知，實數(shù)增加的為CO的量）。

9．（1），

；的溶解度比其他3種鹽的溶解度小。

（2）在水中溶解度比小，生成較少，不能達到飽和而析出。

（3）

（4）A，B，C

（5）提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。

10．（1）B；H；A；F。

（2）使廣口瓶中產(chǎn)生的氣體全部排出；吸收空氣中的；吸收中的水蒸氣。

（3）（4）偏大；偏大

11．NaOH；NaOH中質(zhì)量分數(shù)最小，且反應(yīng)中又不消耗溶劑水。

12．與水反應(yīng)后生成NaOH，與水反應(yīng)生成NaOH的同時有產(chǎn)生。因此，在反應(yīng)后的NaOH溶液中，溶液的質(zhì)量應(yīng)減去放出的質(zhì)量。設(shè)混合物中的質(zhì)量為x、的質(zhì)量為y

62240

x

27844032

y

解得

[解題點撥]

1．注意反應(yīng)。

2．加入后，有晶體析出，且原飽和溶液質(zhì)量減小。

7．和的比較。

8．CO與燃燒后被吸收，實際增加的為CO和的量。

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