山西大學附中－學年第一學期高二期中考試題化學試題測試范圍：第三四章 測試時間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對原子質量：H—1 O—16 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Pb—207第I卷一、選擇題：本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是 A．鋼鐵生銹的主要原因是化學腐蝕 B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用 C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕2.25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋+OH－ ；ΔH>0 ，下列敘述正確的是 A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變 C．向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H＋）降低 D．將水加熱，Kw增大，pH不變3.目前市場上的手提應急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃 硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質溶液不易發(fā)生泄漏，改善了電池的性能。所用的 原料仍然是鉛、硫酸、二氧化鉛。下列關于該鉛蓄電池的說法正確的是 A．充電時電源的正極接鉛蓄電池標“＋”的一極 B．“無液干粉”鉛蓄電池徹底改變了原來的鉛蓄電池的原理 C．放電時在鉛蓄電池的負極發(fā)生還原反應gkstk D．充電時電池上標有“－”的極發(fā)生氧化反應4．25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109．某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據此，下列敘述正確的是 A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C．鉛筆端有少量的氯氣產生D．a點是負極，b點是正極．在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽和濃硫酸反應制取C．相同pH的等體積鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸pH變大D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6＋18OH－－14e－＝2CO＋12H2O 7H2O＋O2＋14e－＝14OH－，有關此電池的推斷正確的是A．通氧氣的電極為負極B．參加反應的氧氣與C2H6的物質的量之比為72C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變D．電解質溶液中，CO向正極移動下列各組物質混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變，最終一定能得到純凈物的是A．向FeSO4溶液中通入過量Cl2B．向NaHCO3溶液中加入一定質量的Na2O2粉末C．向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl2D．向NaOH溶液中加入過量AlCl3．用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了x g，則A．電解液質量增加x gB．陰極質量增加x gC．陰極質量增加a g，a＞xD．陰極質量增加b g，b＜x．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是 A. CuS Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2
本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoer/963250.html
相關閱讀：河南省許昌市五校高二上學期第四次聯(lián)考化學試題