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沈陽(yáng)二中——學(xué)年度上學(xué)期期中高二（15屆）化學(xué)試題說(shuō)明：1.測(cè)試時(shí)間：90分鐘 總分：100分 2.客觀題涂在答題紙上，主觀題答在答題紙的相應(yīng)位置上 3．可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Ca-40第Ⅰ卷 （50分） 一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分，在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意）1.下列說(shuō)法不正確的有：（1）固態(tài)和氣態(tài)HCl都不導(dǎo)電，但液態(tài)HCl能導(dǎo)電（2）固態(tài)硫酸鋇不能導(dǎo)電，但熔融硫酸鋇能導(dǎo)電（3）氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)（4）強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)（5）雖然氯水能導(dǎo)電，但氯氣屬于非電解質(zhì)（ ）A．（1）（3）（4）（5） B．（2）（5） C．（1）（2）（4） D．（1）（2）（3）2.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）A．CH3COOH+H2O CH3COO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ C．HCO3－ + H2OH2CO3+ OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+3.下列各組離子能在指定的環(huán)境下大量共存的是（ ）A在pH=0的溶液中：Na+、+、Cl、O3－ B.由水電離出的c(H+)＝1×10－1 mol?L－1的溶液：K+、NH4+、Cl、O32－C.c(H+) c(HCO3-)>c(OH-)> c(CO32－) >c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D. 0.1 mol?L-1氨水：c(NH4+)+c(H+) =c(OH-)7. 等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液①NaCl�、贑H3COONa�、跱H4Cl�、蹷a(OH)2⑤NaHSO4 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧H2SO4 ⑨NaOH，其pH值由到的順序是（ ）.④⑨⑥⑦②①③⑤⑧ B.⑧⑤③①⑦②⑥⑨④ C.④⑨⑥②⑦①⑤③⑧ D.④⑨⑥②⑦①③⑤⑧8.肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，其電解質(zhì)是20%—30%的KOH溶液。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（ ）A．溶液中陰離子的濃度基本不變B．正極的電極反應(yīng)式N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2C．正極的電極反應(yīng)式是：O2+4H++4e-=2H2OD．溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng) kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含0.5mol Ba(OH)2 的氫氧化鋇溶液混合，放出的熱等于57.3 kJD.在101 kPa時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H = -571.6 kJ/mol10.已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H= -197 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為 Q1 kJ；向另一相同密閉容器中通入 1.5 mol SO2 、0.75 mol O2和0.5mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ，下列關(guān)系正確的是 （ ）AQ1197 C.Q1> Q2 >197 D.Q2 c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)> c(OH－)> c(A－) > c(H+)D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c(A－) >c(Na+) > c(H+)> c(OH－) 常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是 （ ） A．pH相等B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）C．0.1 mol?L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol?L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]2n(S)D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，則下列敘述正確的是（ ）A.由水電離的c(H+)=10- mol/L的溶液可能是B.室溫下,向0.01 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加燒堿NaOH溶液至中性，則溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+)=c(SO42－) ＞c(NH)＞c(OH-)(H+)C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，c(OH-)均減小D.25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-) H2SO3 > CH3COOH > H2CO3B．物質(zhì)的量濃度等的CH3COONa、NaHCO3溶液 c(CH3COO－) c(HCO3－) 0.1mol/L NaHSO3溶液中的電荷守恒表達(dá)式：c(Na+)+c(H+)= c(HSO3－)+ c(SO32－) + c(OH-)D．0.1mol/L NaHC2O4溶液中(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、(H+)的大小順序(Na+) > c(HC2O4-) >c(OH-) >c(H+)19.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷正確的是( ) A. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)B. 此原電池為二次電池,向右進(jìn)行為放電,向左進(jìn)行為充電C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極20.右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，不正確的是 A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng) B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng) C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深 D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極 甲醚（CH3OCH3）被稱為21世界的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ?mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ?mol-1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ?mol-1（1）若增大反應(yīng)①H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為 。A．加入某物質(zhì)作催化劑B．加入一定量COC．反應(yīng)溫度降低D．增大容器體積（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 ；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ 。（）“二甲醚燃料電池”綠色電源工作原理如圖所示。b電極是 極極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。 mol/LNaHA溶液pH=1：（1）此溶液和等濃度等體積氨水混合反應(yīng)的離子方程式為： 混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?（2）25℃時(shí)此溶液和某濃度氨水pH之和為14,二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?(3)氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：①做此實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： ②下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是 A滴定俯視B.滴遼寧省沈陽(yáng)二中高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)
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