化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，以下是化學網(wǎng)為大家整理的高二期末練習化學試卷，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學網(wǎng)一直陪伴您。
注意事項：
可能用到的相對原子質(zhì)量： H1Na23Mg24Al27Fe56K39Cu64Ag108C12 O16S32Cl35.5Br80
本卷共22題，每題2分，共44分。下列各題給出的四個選項中只有一個選項符合題意。
1.2007年8月22日，廈大科學家首次合成罕見鉑納米晶體。它在能源、催化、材料等領(lǐng)域具有重大的意義和應(yīng)用價值。鉑在中學化學領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)說法不正確的是：
A.鉑納米晶體在火焰上灼燒呈無色
B.氨氣催化氧化中鉑納米晶體的催化效率比普通鉑絲大
C.鉑絲可以作為燃料電池負極，可燃氣體在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.鉑納米晶體與硝酸反應(yīng)，而鉑不溶于硝酸
2.為防止大氣污染、節(jié)約燃料、緩解能源危機，如下圖所示，燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等可以利用太陽能最終轉(zhuǎn)化為()
A.生物能B.化學能C.熱能D.電能
3.共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體
①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石⑤NaCl⑥白磷中，含有兩種作用力的是
A.①②③ B.①③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①②③⑥
4.下列有關(guān)說法不正確的是
A.能使品紅試液褪色的氣體不一定是SO2
B.膠黏劑UF結(jié)構(gòu)為：，可推測其單體為尿素和甲醇
C.CO2電子式為
D. 命名為4-甲基-2-戊烯
5.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A.甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應(yīng)
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O
C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2
2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-
D.用侯氏制堿法制得NaHCO3
Na++NH3+CO2+H2O =NaHCO3+NH4+
6.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能為下列中的()
A.Na+B.I-C.S2-D.Cl-
7.下列說法中不正確的是
A.光導纖維和石英的主要成分都是二氧化硅
B.遺棄的廢舊電池、塑料袋、廢紙、破布都會造成水污染
C.蘇丹紅、谷氨酸鈉(味精)、碳酸氫鈉(小蘇打)、亞硝酸鈉、明礬等都是在食品加工或餐飲業(yè)中禁止使用或使用量要嚴加控制的物質(zhì)
D.納米裝飾材料是一種不會產(chǎn)生甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染的綠色產(chǎn)品
8.下列敘述中完全正確的一組是
①常溫常壓下，1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA
A.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑤D.①②⑤
9.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是
A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl
10.鈾(U)常見化合價有+4價和+6價，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：UO2(NO3)2UxOy+NO2+O2(化學方程式未配平)，在600 K時將氣體產(chǎn)物集滿試管，并倒扣水中，水充滿試管。則上述分解反應(yīng)生成的鈾的氧化物化學式為
A.UO2B.UOUO3C.UO3D.UO22UO3
11.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L、濃度均為0.1 mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閍;②乙與等體積、濃度為0.2 mol/L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)-n(OH-) =bmol。則a、b正確的答案組合是
A.9～11之間;0.1B.9～11之間;0.2
C.12～13之間;0.20.1
12.早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，4NaOH(熔) 4Na + 2H2O+O2后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，
反應(yīng)原理為：
3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2十4Na。下列有關(guān)說法正確的是
A.電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：
2OH--2e-=H2+O2
B.蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C.若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同
D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖所示)，電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極
13.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C，下列分析正確的是
A.原子序數(shù)關(guān)系：CA
B.微粒半徑關(guān)系：Bn-
C.C微粒是稀有氣體元素的原子
D.原子半徑關(guān)系是A
14.下圖中的兩條曲線分別表示200℃和300℃時，有反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)，H體系中B的百分含量和時間t的關(guān)系，下列對H的數(shù)值和表
示300℃時的變化曲線的說法正確的是
A.0，R曲線B.0，R曲線
C.0，S曲線D.0，S曲線
15.25℃時，在25mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的變化曲線如圖所示，下列分析的結(jié)論正確的是
A.B點的橫座標a=12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)
B.C點時，c(CH3COOc(Na+)(H+)=c(OH)
C.D點時，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：
c(Na+)(CH3COOc(OH) (H+)
16.阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol-1，下列說法一定正確的是
A.60g SiO2晶體中，含有26.021023個Si-O鍵
B.18g D2O(重水)完全電解，轉(zhuǎn)移26.021023個電子
C.720g C60晶體含有6.021023個如圖中晶胞單元
D.14g 兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對
數(shù)目為36.021023個
17.由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是
A.水分子的化學性質(zhì)改變B.水分子中氫氧鍵縮短
C.水分子間的作用力減小D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變點擊進入》》》高二化學期末試卷
18.下面有三則關(guān)于CO2的消息：
(1)1999年美國《科學》雜志報道：在40Gpa的高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功地制得了原子晶體干冰。
(2)CCTV《科技博覽》報道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。
(3)超臨界流體是溫度和壓力同時高于臨界值的流體，也即壓縮到具有接近液體密度的氣體，是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。
針對以上消息，下列推斷中正確的是
①原子晶體干冰有很高的熔點、沸點;②原子晶體干冰易汽化，可用作致冷劑;③原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料;④聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)得到的;⑤聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體;⑥聚二氧化碳塑料都屬于純凈物;⑦聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染;⑧超臨界二氧化碳與CO2的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相同;⑨超臨界二氧化碳可能是一種原子晶體;⑩超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對臭氧層的破壞
A.②③④⑨⑩B.②③④⑤⑥⑧⑩C.①③④⑧⑩D.③④⑦⑧⑨
19.被譽為中國新四大發(fā)明的復方蒿甲醚是第一個由中國發(fā)現(xiàn)的全新化學結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認可的中國原創(chuàng)藥品。截至2005年底，已被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療
史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素(是一種由青蒿
中分離得到的具有新型化學結(jié)構(gòu)的抗瘧藥)，結(jié)構(gòu)如下圖所
示。有關(guān)該化合物的敘述正確的是
A.分子式為：C16H22O5
B.該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)
C.該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性
D.青蒿素與維生素一樣是水溶性的
20.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、 NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
⑵第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是
A.Cl-一定存在B.K+無法確定是否存在
C.100mL溶液中含0.01molCO32-D.Ba2+和Mg2+一定不存在
21.已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g);H=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);H=-57.3 kJ/mol
③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P4，已知
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)H=-3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)H=-2954.0 kJ/mol
下列結(jié)論正確的是
A.由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
B.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=57.3 kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
22.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g);0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖。下列說法正確的是
A.a、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B.前10 min內(nèi)用(NO2)表示的化學反應(yīng)速率為0.06 mol/(Lmin)
C.25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.圖中的兩條曲線，X是表示N2O4濃度隨時間的變化曲線
（非選擇題，共56分）
注意事項：
1.第卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。
2.答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。
23．（8分）
閱讀下面信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答問題。
信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。
⑴根據(jù)信息①，X一定不是(填序號);
A.氫B.碳C.氧D.硫
信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液。氧化物的相對分子質(zhì)量都大于25。
⑵這四種元素中是否可能有一種是鋁元素?。(填可能或不可能)
信息③：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
⑶白色沉淀物的化學式為。
信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。
⑷生成白色沉淀物的離子方程式為：。
信息⑤：X與W同主族。
⑸寫出X與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：。
24．（13分）
當前，一次性筷子、一次性飯盒的安全也受到社會的關(guān)注。專家介紹說，正規(guī)的一次性筷子所用的原料都是質(zhì)地較好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊為了降低成本，使用劣質(zhì)木材，為筷子看上去白一些，他們常用硫磺進行熏蒸漂白，結(jié)果造成二氧化硫嚴重超標，同時硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會對人體造成鉛中毒或汞中毒。
(1)硫磺熏蒸是應(yīng)用二氧化硫的漂白性質(zhì)，寫出硫磺燃燒的化學方程式.
(2)防止、減小毒筷中毒最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少二氧化硫的含量。為研究SO2的溶解性質(zhì)，某學生做如下實驗：如右圖，集氣瓶中收集的是SO2，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液，實驗現(xiàn)象是_。
為比較SO2和CO2溶解性的大小，某學生采取同樣的裝置和操作，能說明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的實驗現(xiàn)象是_。某學生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液，充分振蕩，實驗現(xiàn)象為_，接著向溶液中加入足量氯水，實驗現(xiàn)象為，再滴加BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象為。
(3)在制一次性筷子時有拋光程序：加入滑石粉和木簽一起攪拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子變得光滑，以免毛疵劃人的口腔。已知滑石粉是一種含水的具有層狀結(jié)構(gòu)的硅酸鹽礦物。其質(zhì)量組成為MgO 31.88%，SiO263.37%，H2O 4.75%，其化學式為。
(4)有的廠家用石蠟代替滑石粉拋光，石蠟是含碳原子數(shù)(C20～C30)較多的稠環(huán)芳香烴，常溫下為固體，溫度高時熔化后可隨食物進入人體致使慢性中毒。有如右的一系列物質(zhì)，則A的分子式為，A、B、C(填能或不能) 互稱為同系物，其理由是_.該系列化合物里碳的最大質(zhì)量分數(shù)為
25．（8分）
pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：
110-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的
pC=-lg110-3=3。已知H2CO3溶液中存在
的化學平衡為：CO2+H2OH2CO3H+
+HCO32H++CO32。右圖為H2CO3溶液的
pC-pH圖。請回答下列問題：
(1)在pH=0～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為：在pH=12時，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為：;
(2)pH5時，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是;
(3)一定濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種緩沖溶液，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是
26．（10分）
如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。
(1)打開K2，合并K1。
B為極，A的電極反應(yīng)為，最終可觀察到的現(xiàn)象是，涉及的化學反應(yīng)方程式有。
(2)打開K1，合并K2。
E為極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為，檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是。
(3)若往U型管中滴加酚酞，進行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是，原因是。
27．（6分）
某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計成一個平面魔方，如下圖所示
已知①A、B、C、D、G含有同種元素。
②
純Ａ（單質(zhì)）
Ｂ溶液
Ｄ固體
Ｇ溶液
顏色
銀白色
黃色
紅棕色
淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體;B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成E、G。依據(jù)以上信息填空：
(1)寫出D的化學式 。
(2)G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
EA ; AB。
(4)BF的離子方程式為 ;G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為。
28．（11分）
某有機物M只含有C、H、O三種元素，有玫瑰香氣的無色液體。用于配制香皂、日用化妝品香精。
M的球棍模型如下圖所示：
⑴請寫出M的分子式
⑵M在一定條件下，可發(fā)生水解反應(yīng)，生成A、B兩種物質(zhì)，A為芳香族化合物。寫出由A、B合成M的化學方程式：;
⑶已知A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：;AF屬于反應(yīng)(填反應(yīng)類型);
②寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式：
⑷①D有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類的芳香酯有
②若D的同分異構(gòu)體有以下的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點：
a.與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
b.發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.苯環(huán)上只有2個取代基。請寫出具備上述重要條件的D的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。
最后，希望小編整理的高二期末練習化學試卷對您有所幫助，祝同學們學習進步。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoer/925083.html
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