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高二理科化學(xué)試卷 時(shí)間：90分鐘 總分：100分選擇題(本題包括小題，每小題分，共分)1．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫(xiě)上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．表明參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－483.6kJ 下列說(shuō)法中正確的是A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)3. 下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是A. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B. 當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C. 化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)D. 化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度4．關(guān)于pH的測(cè)定，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.pH試紙?jiān)谑褂弥�前�?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕B.用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH =2.3[XK] C.利用酸堿指示劑可以測(cè)溶液的pHD.pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器5．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水7．已知下列熱化學(xué)方程式：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)；ΔH1；②Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)；ΔH2。則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)；ΔH3中ΔH3為(　　)A．ΔH1－ΔH2　 B．ΔH2－ΔH1C．ΔH1＋ΔH2 D．－(ΔH1＋ΔH2)．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ?mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0kJ?mol－1C8H18(l)＋2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O()；ΔH＝－5518kJCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－802.3kJ?mol－1其中反應(yīng)熱能表示該物質(zhì)燃燒熱的是(　　)A．H2 B．COC．C8H18 D．CH4．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是(　　)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.化學(xué)反應(yīng)速率 B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的顏色保持不變 D.混合氣體的體積保持不變 11．在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝0.3 mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L?ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol13．一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)＋B2(g)達(dá)到 A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2C．AB的消耗速率等于A2的消D．容器中各組分的的濃度不再隨時(shí)間變化14．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，15．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD()，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ） A．A的轉(zhuǎn)化率變 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) c＋d 下列說(shuō)法正確的是(　　)A．pH＝7的溶液一定顯中性B．pH＝6的溶液一定顯酸性C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定顯堿性 D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定顯酸性A2(g)＋2B2(g) ?2AB2(g)的ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)18.有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)A．HX、HY、HZ　　 B．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是(　　)A．常溫下，B．常溫下，測(cè)得0.1 mol?L－1醋酸溶液的pH＝4C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和．下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同.在0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1 mol?L－1 H溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度偏高的是A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失B．堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤(rùn)洗操作C．滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)視讀數(shù)D．錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌0.5 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________mol/L.min， 如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L?min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為 mol/L。 26．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g)CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________________。（2）該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變cv正（H2）= v逆（H2O） d．c（CO2）= c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）= c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_________。27.下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 、ΔH小于0，達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是 b c過(guò)程中改變的條件可能是 28．已知95℃時(shí)水的離子積Kw＝1×10－12,25℃時(shí)Kw＝1×10－14，回答下列問(wèn)題：(1)95℃時(shí)水的電離常數(shù)________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃時(shí)水的電離常數(shù)． (2)95℃純水中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH－)．29．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_________________________________________________________．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并________________為止．(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________．A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)__________mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)____mL. 2SO2）（g）+ O2 （g），若在一定溫度下，將2mol SO3 放入體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得O2 的物質(zhì)的量為0.6mol，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。V逆 V逆 V逆 V正 V正 V正 0 a b c d tv湖南邵陽(yáng)市示范性學(xué)校高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 Word版無(wú)答案
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