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(完卷時間：90分鐘，滿分：100＋20分)說明：本試卷分為試題與答卷兩部分，請考生將學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號和答案寫在答卷上。附加題供學(xué)有余力的學(xué)生做。相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16S-32Cu-64Ba-137一、選擇題（每題2分，共40分，每題只有1個正確答案）1．屬于短周期元素的是A．K B．Ca C．I D． P2．我國使用最早的合金是A．青銅B．生鐵C．錳鋼D．硬鋁3．下列化合物不是黑色的是A．FeO B．FeSC．Fe3O4D．Fe2O3考點：考查物質(zhì)的顏色。4．下列各組反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)的是A．Al2O3＋NaOHB．Al＋Fe3O4 C．Al＋CuSO4 D．Al＋HCl5．分類是常用的學(xué)習(xí)方法，對于反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑的分類錯誤的是A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．放熱反應(yīng)6．Fe2O3和Al2O3都A．是兩性氧化物 B．可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．可與鹽酸反應(yīng) D．可溶于水7．屬于定量儀器的是A．試管 B．燒杯 C．量筒 D．錐形瓶【答案】C【解析】8．在標有“20℃，25 mL”的滴定管內(nèi)裝溶液至刻度“0”時，管內(nèi)液體的體積A．約為5mL B．大于25 mL C．等于25 mL D．小于25 mL9．以下因素中，不會影響氣體體積大小的是A．分子個數(shù)　　B．原子半徑　　　C．溫度　　　D．壓強10．不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別是A．中子數(shù)不同 B．相對原子質(zhì)量不同C．質(zhì)子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同11．由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．Ⅶ族12．關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．元素周期表中有8個主族 B．元素周期表中有7個周期C．周期表中的主族都有金屬元素 D．IA族中的元素全部是金屬元素13．右圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示A．電子層數(shù)B．原子半徑C．最高化合價D．最外層電子數(shù)【答案】D【解析】14．Y元素最高正價與負價的絕對值之差為4，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質(zhì)能溶于水并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A．硫化鉀 B．硫化鈉 C．氯化鈉 D．氧化鋁15．門捷列夫制作元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對“類鋁”的性質(zhì)進行了預(yù)測， “類鋁”與后來發(fā)現(xiàn)的鎵的性質(zhì)一致，從而驗證了元素周期表的正確性。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)的描述中錯誤的是A．鎵的金屬性比鋁弱B．鎵的常見化合價為＋3C．鎵的原子半徑比鋁大D．鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為16．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A．碘水中滴加淀粉溶液B．溴化鈉溶液中滴加氯水C．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液D．鹽酸中滴加酚酞試液【答案】D【解析】17．在含有大量Na＋、Cl－、OH－的溶液中還可能大量存在的離子是A．Fe2＋ B．Cu2＋ C．AlO2－ D．HCO3－18．下列溶液中的反應(yīng)能用離子方程式H＋＋OH－ H2O表示的是A．2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2OB．NH3?H2O＋HCl NH4Cl＋H2OC．Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋H2O D．2KOH＋H2SO4 K2SO4＋2H2O19．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋B．向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有K＋D．將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO220．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:3B．1:2C．1:1D．2:1二、填空題（共26分）21．鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業(yè)上可用鐵槽車運輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________�！敬鸢浮�(5分)延展性；致密氧化膜。鈍化。3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（2分）�！窘馕觥�22．有三瓶無色溶液的標簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙兩位同學(xué)各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。甲用的一種指示劑是_________；乙用的一種酸溶液是__________。丙同學(xué)沒用任何試劑也鑒別成功了，他的鑒別過程是：取樣于試管中，編號為a、b、c，然后將三種溶液兩兩混合，發(fā)現(xiàn)a加入b中有氣泡產(chǎn)生，a加入c中有白色沉淀產(chǎn)生，則a、b、c分別是________、________、__________。23．元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。NFMgAlSCl（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫元素符號）；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是__________（寫化學(xué)式）。（3）Mg和Al中，金屬性較強的是_______（寫元素符號），寫出一條能說明該結(jié)論的事實____________________。（4）S和Cl中，非金屬性較強的是_____（寫元素符號），不能說明該結(jié)論的事實是_____。a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeSb．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)c．受熱時H2S易分解，HCl不易分解d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體24．為提純含NaCl和Na2SO4兩種雜質(zhì)的NaNO3溶液，且逐一分離出雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗流程：（1）操作①②③的名稱都是________（填操作名稱）。（2）寫出試劑的名稱：試劑1___________；試劑2_____________。（3）操作③之前加入Na2CO3的目的是________________________。（4）加入試劑4后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________�？刂圃噭�4的加入量“適量”的方法是_____________________。三、實驗題（共24分）25．某同學(xué)在氣體體積測定儀中用鎂和硫酸反應(yīng)測定1 mol氫氣體積。完成下列填空：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。（2）檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞緊A瓶加料口，當看到__________________現(xiàn)象時，可以確認裝置氣密性良好。（3）已知液體量瓶的刻度范圍是110~130 mL，實驗時稱取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100~0.110 g之間，目的是_________。（4）完成一次測定實驗，需要2次用注射器抽氣，其中需要記錄的是第__________次抽出氣體的體積。（5）下列情況會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是______（填編號）a. 鎂表面的氧化膜沒有除盡b. 儲液瓶中的液體是水c. 未冷卻到室溫就讀數(shù)d. 裝置氣密性不好【答案】（6分）（1）Mg+2H+→Mg2++ H2↑（2分）。（2）B中導(dǎo)管內(nèi)液面上升，并且一分鐘內(nèi)不下降。（3）確保產(chǎn)生氣體體積在刻度范圍之內(nèi)。（4）2。（5）c。26．某同學(xué)進行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗。完成下列填空：【實驗步驟】（1）用_______（填儀器名稱，下同）準確稱量瓷坩堝的質(zhì)量。（2）在瓷坩堝中加入約2 g研細的硫酸銅晶體，并稱量。（3）把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍色完全變白，然后把坩堝移至____________中冷卻到室溫，并稱量。（4）重復(fù)(3)的實驗進行恒重操作，直至兩次稱量結(jié)果相差不超過0.001 g�！緮�(shù)據(jù)記錄與處理】第一次實驗第二次實驗坩堝的質(zhì)量（g）29.56330.064坩堝＋試樣的質(zhì)量（g）31.67632.051恒重后，坩堝＋硫酸銅的質(zhì)量（g）30.91131.324x的值5.055.13根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)處理結(jié)果，計算本次實驗的相對誤差為______%（已知x的理論值為5）�！痉治雠c討論】（1）做一次實驗，至少需要加熱________次（填數(shù)字，下同）；至少需要稱量_________次。（2）恒重操作的目的是__________________。（3）重復(fù)兩次實驗求x平均值的目的是_____________________________。（4）實驗值比理論值偏大的原因可能是________（填編號）。a．加熱過程中有晶體濺出b．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)c．實驗前，晶體表面潮濕d．晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻考點：考查定量實驗題。27．某同學(xué)欲配制0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO3。理由是_____________；檢驗方法是_______________。（2）為準確測定樣品中Ba(OH)2的含量。進行如下實驗：①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)2溶液：稱取5.000 g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分攪拌溶解，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉(zhuǎn)入______中，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準確量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200 mol/L標準鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽24.20 mL。計算樣品中Ba(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為____________。（3）上述滴定中，滴定管在注入標準鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用________________。在滴定中，準確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍線的________________處所對應(yīng)的刻度。滴定終點的現(xiàn)象是_______________。（3）滴定管要用標準液潤洗2～3次，準確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍線粗細交界點，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)保持不變�？键c：考查物質(zhì)成分與含量測定。四、計算題（共10分）28．硫酸銅晶體在不同溫度下可失去部分或全部結(jié)晶水甚至分解成氧化物。某學(xué)生在不同溫度下給8.000 g硫酸銅晶體加熱（溫度逐漸升高），實驗結(jié)果記錄如下：實驗次序溫度（℃）冷卻后剩余固體的質(zhì)量（g）11026.84821135.69632585.12045702.560【解析版】上海市浦東新區(qū)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)）
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