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　　A．此溫度下，液氨的離子積等于1×10-15
　　B．在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大
　　C．此溫度下，在液氨中加人NaNH2，則液氨中c(NH4+)<1×10-15mol/L
　　D．在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c(NH4+)將大于c(NH2-)
2.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是(　　)
　　A．NH3?D2O和HD2O+　B．NH3?HDO和HD3O+C．NH2D?D2O和DH2O+　D．NH2D?HDO和HD3O+　　
3．某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-14mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子是(　　)
　　A．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-　　　　　 　B．K+、Fe2+、Cl-、MnO4-
　　C．K+、Na+、AlO2-、SO42-　　　 　　 D．Na+、K+、NO3-、HCO3-　　
4．下列說法正確的是(　 )
　　A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
　　B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水，使溶液的pH＝7，則混合液中：c(NH4+)＝c(Cl-)
　　C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(Na+)＝2c(S2-)　　D．0.1mol/L的乙二酸溶液的pH>1，則等體積、等濃度的乙二酸溶液與NaOH溶液混合，溶液的pH>7　
5．25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是
A、c(NH4+)==c(SO42－) B、c(NH4+)>c(SO42－)
C、c(NH4+)6．溫度相同、濃度均為0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤
⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是
A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③
7．在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是
A.c（A－）＝c（K＋） B.c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C.V（總）≥20mL D.V（總）≤20mL
8．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是
A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
9．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： [OH-]= [H+]
C．0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
10．常溫下，用 0.1000 mol?L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol?L 溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：
B．點②所示溶液中：
C．點③所示溶液中：
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：
11．.將0.2mol?L－1HCN溶液和0.1mol?L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列
關系式中正確的是
A. c(HCN)c(CN－)
C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol?L－1
12．已知0.1mol?L－1的二元酸H2A溶液的PH=4.0，則下列說法中正確的是
A. 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)= c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)
D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2－)> c(H+)> c(OH－)
13．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是.
A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
C．c(Na+)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
14．經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四種離子，下列說法錯誤的是
A．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)則溶液中溶質(zhì)一定為：NH4Cl和NH3?H2O
B．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
C．若溶液中粒子間滿足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則該溶液一定顯中性
15．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是
A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4?)+c(OH?)+c(C2O42－) B. c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1 mol?L－1
C. c(C2O42?)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42?)
16．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－、SO42－等五種陰離子，向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本不變的是(假設溶液體積無變化)
A. CH3COO－和SO42－ B. SO42－和CO32－ C. CH3COO－ D. SO42－
17. 常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A．pH ＞ 7，且c(OH?) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO?)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH?) + c(CH3COO?)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO?) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH?)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO?) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH?)
18. 下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
A．0.1 mol?L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol?L－1CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：
c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+ c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
19.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是
A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
20.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO 和OH-
B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

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