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化學(xué)試題

題 號

第Ⅰ卷

第     Ⅱ     卷

總 分

1~14

15

16

17

18

19

得 分

 

 

 

 

 

 

 

本卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分100分，考試時間100分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H=1   C=12    O=16    Na=23    Cu=64

 

第Ⅰ卷(選擇題  共42分)

本卷共14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。請將選擇題的答案填寫在本卷末的表格中。

1．  化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是（    ）。

   A．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

   B．為減少化石燃料的使用，可以大量使用薪材燃燒

   C．浸入海水的鋼鐵閘門接上電源的正極可防止閘門被腐蝕

   D．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

 

2．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是（    ）。

   A．2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有 Na+數(shù)目為2NA 

   B．1 L 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有 CO32－ 數(shù)目為NA

     C．25 ℃，1 L純水中含有H+數(shù)目為10－7NA

   D．25 ℃，1 L pH=1 HCl溶液中含有H+數(shù)目為NA

 

3．鋅銅原電池（如圖）工作時，下列敘述不正確的是 （    ）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A．負極反應(yīng)為：Zn －2e-－ =  Zn2+ 

B．電池反應(yīng)為：Zn  +  Cu2+  =  Zn2+ + Cu 

C．在外電路中，電子從負極流向正極  

D．鹽橋中的 Cl­－移向CuSO4溶液

 

4．低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

  2NH3(g) + NO(g)  2N2(g) + 3H2O(g)  ΔH<0

   在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（    ）。

   A．單位時間內(nèi)消耗NO和生成N2物質(zhì)的量之比為1：2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

   B．平衡時，其他條件不變，增大壓強，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

   C．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

   D．平衡時，其他條件不變，升高溫度正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率均增大

 

5．25℃時，下列有關(guān)敘述不正確的是（    ）。

A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)不是酸，就是強酸弱堿鹽

B．pH= 13的NaOH溶液中中c(OH­­－)是pH= 11 NH3?H2O 中c (OH­­－)的100倍

C．pH= 9.4的NH4Cl與NH3?H2O 混合液中，c(NH4+) > c(Cl­－)

D．pH= 4.6的CH3COOH溶液 1 mL加水稀釋到100 mL，pH<6.6

 

6．以下能正確表示鹽類水解反應(yīng)的方程式是（    ）。

   A．HCO3－ +  H2O  H3O+ + CO32－

B．Cu2+  + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

C．SO32－ + 2H2O  H2SO3 + 2OH­­－

D．Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H+

 

7．在101kPa，任何溫度下，都不可能自發(fā)進行的反應(yīng)是（    ）。

A．N2 (g) + 3H2 (g) === 2NH3 (g)             ΔH <0

B．CaCO3(g) === CaO (s) + CO2 (g)           ΔH >0

C．2CO (g) === 2C (s) + O2 (g)               ΔH >0

D．4NH3 (g) + 5O2 (g) === 4NO (g) + 6H2O (g)   ΔH <0

 

8．某溫度下，E (g) + F (g)  R (g) + N (g) 的平衡常數(shù)K=4/9。該溫度下在A、B、C三個恒容密閉容器中，投入E (g) 、F (g) ，其起始濃度如下表所示。

 

起始濃度

A

B

C

c (E)/ mol?L-1

0.010

0.020

0.020

c (F)/ mol?L-1

0.010

0.010

0.020

 

下列判斷正確的是（    ）。

 

　　 A．平衡時，B中E的轉(zhuǎn)化率為大于40%

　B．平衡時，A中和C中F的轉(zhuǎn)化均為40%

　C．平衡時，C中c(R)是A中的2倍，為0.012mol?L-1

 　　  D．反應(yīng)開始時A和C中反應(yīng)速率相等

 

9．已知25℃ 時， Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10－12。下列有關(guān)說法正確的是(溶解度以mol?L-1表示) （    ）。

      A．25℃時，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度

B．25℃時，在c(Cl­－)=c(CrO42－)=0.001mol?L-1 的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成Ag2CrO4(黃色)沉淀

C．在AgCl中加入K2CrO4溶液，攪拌，轉(zhuǎn)化為黃色Ag2CrO4沉淀

D．在25℃AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均減小

 

10．以下實驗操作正確或能達到實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）。

A．將一小塊pH試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

B．將AlCl3溶液蒸干以得到AlCl3固體

C．中和滴定時用蒸餾水洗凈錐形瓶后，即裝入20.00 mL 待測液

D．除去MgCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入適量NaOH，攪拌后過濾

 

11．對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）。

   A．圖①研究溫度對反應(yīng)的影響

   B．圖②研究平衡時增加N2 對化學(xué)平衡的影響

   C．圖③研究催化劑對反應(yīng)的影響

   D．圖④研究壓強對反應(yīng)的影響

 

12．一種燃料電池中，以甲烷為燃料，氧氣為氧化劑，KOH (aq) 為電解質(zhì)溶液，涂有鉑黑的碳棒為電極。則該電池的電極反應(yīng)正確的是（    ）。

A．負極上的電極反應(yīng)式為：CH4 + 10OH­­－=== CO32－+ 7H2O + 8 e－

B．負極上的電極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH­­－

C．正極上的電極反應(yīng)式為：O2 + 4H+ + 4e－==== 2H2O

D．負極上的電極反應(yīng)式為：CH4 +2 H2O －8 e－ === CO2 + 8H+

 

13．下列各組離子或分子能常量共存的是（    ）。

       A．K+、Na+、HCO3－、AlO2－             B．Al3+、NH4+、NO3－、SO42－

C．Fe3+ 、K+、 CO32－、Cl­－      D．CH3COOH、Na+、HCO3－、Mg2+

 

14．常溫下，用 0.1000 mol?L-1 HCl溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol?L-1 NH3?H2O 溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是（    ）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A．滴定時用酚酞作指示劑

B．點①所示溶液中：

   c (Cl­－) = c (NH4+) + c (NH3?H2O ) + c (NH3 )

C．點②時達到滴定終點，溶液的pH = 7

D．點③所示溶液中：

   c (Cl­－) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH­­－)

 

 

請將第Ⅰ卷答案填寫在下表中：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅱ卷(非選擇題   共58分)

本卷共5小題

15．(12分)

已知下列溶液均顯堿性，相同物質(zhì)的量濃度時pH由大到小的順序如下：

NaAlO2 > Na2CO3> NaClO >NaHCO3 >CH3COONa>NaNO2

回答下列問題(溫度均為25℃)：

⑴下列酸的酸性由強到弱的順序是(填序號)               。

   a. HClO   b. HNO2   c. H2CO3   d. CH3COOH

⑵Na2CO3溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)：                             。⑶寫出少量CO2 通入下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：

NaClO溶液                                              

NaAlO2溶液                                             

⑷0.10 mol?L-1 NaNO2溶液pH為8.0，請計算下列式子的值(保留2位有效數(shù)字)：

c(H+)+c(HNO2)=             mol?L-1 ， c(Na+)－c(NO2­－) =           mol?L-1 。

⑸將NaHCO3溶液與FeCl3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是：

                                                     

 

16．(11分)

肼，又名聯(lián)氨，化學(xué)式為N2H4，是一種無色油狀液體，沸點113.5℃，具有強還原性。已知：

① N2 (g) +2O2 (g) == 2NO2(g)   ΔH = +68 kJ?mol-1 。

② N2H4(l) + 3O2 (g) == 2NO2(g) + 2H2O (l)  ΔH = －622 kJ?mol-1

③ H2O (g) == H2O (l)   ΔH =－44 kJ?mol-1

⑴火箭發(fā)射時可用肼作燃料，NO2作氧化劑，生成N2 (g) 和H2O (g)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                  。

⑵肼已應(yīng)用于燃料電池。以N2H4(l) 為燃料和O2 (g)為氧化劑，Pt為電極催化劑，陽離子交換膜(只允許H+透過)為電解質(zhì)。電池反應(yīng)產(chǎn)物只有N2 (g) 和H2O (l)。

①肼燃料電池通入肼的一極是電池的      極，該極上的電極反應(yīng)式為：                                            。電池工作時，H+向            (填“正極”或“負極”)遷移。

②肼燃料電池的電池反應(yīng)式為：

                                                                 

③電池工作時，若產(chǎn)生51.75 kJ的電能時，生成了0.2 mol H2O (l) ，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為                    。

 

17．(12分)

鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的腐蝕與防護，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)進行了如下實驗。

⑴將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中，如圖1。

①數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。

②實驗過程中生鐵屑發(fā)生了            腐蝕。

③正極電極反應(yīng)式是：                                   

總反應(yīng)：                                                

繼續(xù)與空氣反應(yīng)生成Fe(OH)3：

                                                        

Fe(OH)3脫去一部分水就生成鐵銹的主要成分Fe2O3?x H2O。

⑵按圖2連接好裝置，模擬鐵的電化學(xué)保護�，F(xiàn)象：電壓表指針偏轉(zhuǎn)，鐵電極上                       。往鐵極區(qū)滴入2滴黃色鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])溶液， Fe2+ 與[Fe(CN)6]－反應(yīng)生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。燒杯中液體顏色                 ，該保護法叫                                    。

⑶鍍銅可以防止鐵制品腐蝕，圖3是鐵制品鍍銅裝置圖。則M是          極，X溶液中陽離子是             。陽極上的電極反應(yīng)是                               。若電鍍過程中轉(zhuǎn)移了1.0×10－3mol e－，則銅片質(zhì)量變化為            mg。

 

18．(12分)

已知：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)  ΔH = －190 kJ?mol-1

    根據(jù)該化學(xué)方程式回答以下各題。

 

⑴ 在恒溫、恒容時，下列描述不能說明反應(yīng)已達平衡的是           。

a．  υ(SO2)正 = 2υ(O2 )逆

b．  容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化

c．  容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．  容器中的壓強不隨時間而變化

e．  容器中氣體分子總數(shù)不隨時間而變化

f．   c(SO2) = c(SO3)=2c(O2 )

⑵該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                    ，500 ℃的平衡常數(shù)       450 ℃的平衡常數(shù)(填“>”、“=”或“<”)。

⑶相同溫度時，在A、B 2個密閉容器中，分別充入等物質(zhì)的量的SO3，A容器保持容積不變，B容器保持壓強不變，分別達到平衡狀態(tài)。

①平衡時A中SO2的物質(zhì)的量         B中SO2的物質(zhì)的量(填“>”、“=”或“<”)。

②在A中充入He (不參加反應(yīng))，平衡        (選擇正確的答案序號填空)。

a．向生成SO3方向移動   b．向生成SO2方向移動  c．不移動

 

⑷在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同的方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1mol O2、2 mol SO2

2 mol SO3

1 mol SO3

c(SO3)/mol?L-1

c 1

c 2

c 3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收 b kJ

吸收 c kJ

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

① c 1       c 2(填“>”、“=”或“<”，下同)，c 1        2c 3。

② a + b       190 kJ，ｃ　　　 b。

 

19．(11分)

工業(yè)用氫氧化鈉中含有少量的氯化鈉。氫氧化鈉含量的測定一般采用滴定法。

實驗步驟如下：

氫氧化鈉含量的測定

①迅速稱取17.50 g樣品，用蒸餾水溶解配制成500 mL溶液。

②準(zhǔn)確量取25.00 mL試樣溶液，放入潔凈的錐形瓶中。

③加入2～3滴酚酞指示劑溶液，充分搖勻。

④用1.000 mol?L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點。

⑤記錄所消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(V)。

重復(fù)以上②~⑤步驟2次。

回答以下問題：

⑴ 步驟①中需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、            、              。步驟②中使用的儀器是         (從以下選項中選擇序號填空)。

a．50 mL量筒  b．酸式滴定管   c．堿式滴定管

⑵步驟④達到終點時，溶液由        色變?yōu)?nbsp;       色。

⑶滴定過程中     手控制滴定管活塞，眼睛注視                             。

數(shù)據(jù)處理

⑷設(shè)3次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值分別為。試樣中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)(用含的代數(shù)式表示)為：

ω(NaOH)=                                 

    誤差分析

⑸①若步驟④滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則測定出的ω(NaOH)值將(填“無影響”、“偏高”或“偏低”，下同)            。

②若滴定前仰視讀取數(shù)據(jù)，滴定后平視讀取數(shù)據(jù)，則測定出ω(NaOH)值將            。

 

 

答案

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

D

C

D

D

A

B

C

B

A

C

B

A

B

D

 

 

 

15．(12分)

 

⑴  b  d  c  a     2分

 

⑵  CO32－ +H2O  HCO3－ + OH­­－     2分

 

⑶  ClO－+ CO2 + H2O === HClO + HCO3－   2分

   

2AlO2－+ 3H2O + CO2  ===  2Al(OH)3↓+ CO32－  2分

 

⑷ 1.0×10－6         9.9×10－7         各1分

 

⑸  Fe3+ +  3HCO3－ == Fe(OH)3↓+ 3CO2 ↑  2分

 

16．(11分)

⑴ N2H4(l) +NO2 (g) ==== N2 (g) +2H2O (g)  ΔH =－636 kJ?mol-1  (3分)

⑵① 負  (1分)   N2H4 －4e－ == N2 + 4H+  (2分)   正極   (1分)    

② N2H4 + O2 == N2 + 2H2O  (2分)     ③  0.75或75%    (2分)

 

17．(12分)每空1分

 

  ⑴ ①生鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升。    

② 吸氧腐蝕(或電化學(xué)腐蝕)

③ O2 +2H2O +4e－== 4OH­­－

   2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2

   4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3

 

 ⑵ 有氣泡產(chǎn)生     不變藍色      犧牲陽極的陰極保護法

 

 ⑶  負       Cu2+      Cu －2e－== Cu2+     32

 

18．(12分)

⑴ c f     2分

 

⑵    (1分)     <    (1分)

 

⑶  ① <  (2分)     ② c  (2分)

 

⑷  ①  =     >      ②  =     >   (各1分，共4分)

 

19．(11分)

 

⑴  玻璃棒      500 mL容量瓶        c      (各1分，共3分)

 

⑵  紅     無    (共1分，全對才給分)

 

⑶  左     注視錐形瓶中溶液顏色變化       (各1分，共2分)

⑷    或或 (3分)

   或其他合理答案均給分

 

⑸ ①偏高     ②偏低      (各1分，共2分)

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoer/72918.html

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