學(xué)年第二學(xué)期三校聯(lián)合期初聯(lián)考第一次月考高二化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： O:16 Cl:35.5 Cu:64 Na:23 Al:27 K:39 Mg:24 Ag:108一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每題3分，共60分。）1．為了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)，節(jié)能減排將成為我國(guó)政府目前工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對(duì)這一現(xiàn)象，某研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是 ( )A．采用電解水法制取氫氣作為新能源 B．加大開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ�，減少化石燃料的使用C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車(chē) D．生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用2．下列說(shuō)法不正確的是 ( )A．廢舊電池應(yīng)集中回收處理B．充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行3．反應(yīng)N2+3H22NH3剛開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是 ( )A．v(NH3)=0.2 mol/（L?s） B．v(N2)=1.0 mol/（L?min）C．v(H2)=1.67 mol/（L?min） D．v(H2)=0.3 mol/（L?min）4．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（ ）A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ5．下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）6．已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極 B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極7．在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H 1的是 ( ) A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S()+O2(g)＝SO2(g)，△H 1；S()+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H 1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 ( )A．v(A2)＝0.8 mol?L－1?s－1B．v(A2)＝30 mol?L－1?min－1C．v(AB3)＝1.0 mol?L－1?s－1D．v(B2)＝1.2 mol?L－1?s－111.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 （ ）A、1?2?3 B、3?2?1 C、6?3?1 D、6?3?212. 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（ ）A. CuCl2 [CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl [HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol?L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L－1?S－1② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L－1?S－1③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L－1，其中正確的是（ ）A、①③ B、①④ C、②③ D、③④14．鋼鐵暴露在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式為 （ ）A．4H+＋ 4e－＝ 2H2↑ B．2H2O＋O2＋ 4e一 =4OH－C．2Fe一 4e－ =2Fe2+ D．4OH一—4e一=2H2O＋O2↑15．下列說(shuō)法正確的是 （ ）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B鋁片不用特殊方法保存C純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后加快反應(yīng)速率D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用 ）A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉18.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱．把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是A．II和IV B．II和III C．I和IV D．I和III O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A、放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 B、充電時(shí)電解質(zhì)溶液的C(OH-)逐漸增大 C、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH＋8OH－→ CO32— + 6H2O+6e-D、充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子二．填空題（4小題 ，每空2分，共32分）21、(4分)某溫度時(shí)，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_ ；反應(yīng)開(kāi)始至2min ，Z的平均反應(yīng)速率為 。22、（6分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量�；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ?mol-1436391945已知反應(yīng)N2+3H2 2NH3 △H=a kJ?mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為_(kāi)_______。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g)△H1=-akJ?mol-12H2(g)+02(g)=2H20(l)△H2=-bkJ?mol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)△H3=-ckJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變 ：△H=_________。23、（14分）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題(1)判斷裝置的名稱(chēng)：A池為 (2)鋅電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________石墨棒C1為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________(3)當(dāng)C2極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少了__g.CuSO4溶液的質(zhì)量增加了______g 24、（8分）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：______段化學(xué)反應(yīng)速率最快， _____段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（ ） A.蒸餾水 B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種） 。00 mL NaNO3和NO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假電解后溶液體積仍為00 mL�；卮鹣铝袉�(wèn)題：（1）把下列電極方程式補(bǔ)充完整： 陰極： 、 ________________________ 陽(yáng)極： （2）上述電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（3）電解后溶液中c(H+)為 明光市學(xué)年第二學(xué)期三校聯(lián)合期初聯(lián)考高二化學(xué)參考答案（3） 6.5 、 0.1 。24（8分）（1） EF 、 EF （2） AC 。（3） 降溫或采用塊狀的碳酸鈣 。三、計(jì)算題（8分）（1）陰極 Ag++e-=Ag 。陽(yáng)極 4OH一—4e一=2H2O＋O2↑ 。（2） 2mol （3） 2.5mol.L-1 。 2H+ + 2e- = H2V（CO2）/mLCuSO4溶液NaCl酚酞溶液ZnC1CuC2BA 充電放電安徽省明光三校聯(lián)合高二下學(xué)期第一次月考（化學(xué)）
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