三峽高中2015-2016學年度下學期期末考試高二化學全卷滿分：100分 考試用時：90分鐘可能用到的相對原子質量：一、選擇題（共14小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共計42分）．化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A．石油的分餾和煤的干餾均屬物理變化B．BaSO4在醫(yī)學上用做鋇餐，Ba2＋對人體無毒C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同位素D．鐵濃硫酸中不反應，故用鐵罐盛裝濃硫酸2． 判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是A．膠體：組成直徑是否在1nm～100nm之間B．氧化還原反應：反應前后元素的化合價是否發(fā)生了變化C．共價化合物：組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素D．化學變化：是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現象3．加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵 B．KIO3中陽離子的結構示意圖為C．23Na37Cl中質子數和中子數之比是8∶7 D．次碘酸的結構式為H—O—I4．NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是A．標準狀況下22.4 L的CCl4中含有NA個分子 B．1 mol Cl2溶于足量水中一定轉移NA個電子C．18 g 18O2和18O3中一共含有NA個18O原子 D．1 mol?L－1的NaOH溶液中共含有NA個Na＋5．下列說法中錯誤的是A．0.5 L 2 mol?L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－總數小于4×6.02×1023B．制成0.5 L 10 mol?L－1的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112 LC．從1 L 1 mol?L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol?L－1D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g?cm－3)與10 mL18.4 mol?L－1的硫酸的濃度不同6．下列離子方程式書寫正確的是A．硫氫化鈉的水解：HS－＋H2O === S2－＋H3O＋B．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2OC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應式：O2＋4e－＋2H2O === 4OH－D．溶液：＋=== CO32－＋H7．下列離子能夠大量共存，且滿足相應要求的是選項離 子要 求ANH、Al3＋、SO、H＋滴加NaOH溶液立刻有氣體產生BK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)CFe2＋、NO、SO、Cl－逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化DNa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀產生8．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是 A．Na2CO3和HCl ．NaHCO3和Ba(OH)2 C．NaAlO2和H2SO4 ．AgNO3和NH3?H2O9．下列化學實驗或操作能夠達到目的的是A．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量B．欲除去蛋白質溶液中的NaCl而又不改變其性質，可加入適量BaCl2溶液過濾C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較D．為了證明焦爐氣中含有氫氣，可將焦爐氣通過灼熱的氧化銅粉末，看黑色粉末是否變紅色10．下圖所示對試劑選用或實驗操作正確的是 11．某無色溶液中含有：①Na＋ ②Ba2＋ ③Cl－ ④Br－ ⑤SO ⑥SO中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下表，下列結論正確的是步驟操作現象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生(4)將(3)中的溶液過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①②⑥ D．不能確定的離子是①③⑥12．下列有關有機化合物的敘述中正確的是A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應，不能．“地溝油”主要成分為油脂，可生物柴油．蛋白質、糖類、油脂都屬于人體必需的高分子化合物．脂、蛋白質、聚乙烯充分燃燒只生成CO2和H2O1．已知主鏈為四個碳的某烷烴只有兩種結構，與該烷烴碳原子個數相等主鏈也為四個碳的單烯烴的同分異構體數目是A．3種 B．4種 C．5種 D．61．乙炔在不同條件下可以轉化成許多化合物(如右圖)，下列敘述錯誤的是A．右圖中五種有機物的實驗式相同 B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應 ．等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒的耗氧量不同． 與環(huán)辛四烯均能使溴褪色1．下列提純物質(括號中為雜質)的試劑和分離方法正確的是選項被提純的物質(雜質)除雜試劑分離方法A(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C乙醇(乙酸)新制生石灰蒸餾D甲苯(苯酚)濃溴水過濾16．硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低�，F有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(V)與產生沉淀的物質的量(n)關系如圖所示。下列說法中不正確的是．無法求出C點值．合金與硝酸反應時硝酸過量 ．合金中鋁的物質的量為0.008 mol．合金中金屬的物質的量共為0.032 mol 17．有A、B、C、D、E、F六種物質，它們之間相互轉化關系如圖所示(條件及部分產物未標出)。（1）若A、D為氣體，都能使澄清的石灰水變渾濁；B、F做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察為紫色， B、C為正鹽，F的溶液為紫紅色。則C和F在酸性溶液中發(fā)生反應②的離子方程式為 。（2）若1 mol A分子中含有3 mol極性共價鍵， B、C、F都是短周期元素組成的非金屬單質；常溫下，只有D為固體，其它為氣體。則反應③的化學方程式為 。某同學設計了圖所示裝置（夾持儀器省略）進行上述(2)中物質B的化學性質探究。①你認為此裝置設計是否合理？若不合理如何改進 。(若合理此問不答)②Ⅱ中產生的現象是 。③反應幾分鐘后，檢驗Ⅲ中可能含有的金屬陽離子的實驗操作是 。④通過以上探究，氣體B的主要化學性質是 。．(14分)現有A、B、C、D、E五種易溶于水的強電解質，它們由如下離子組成(各種離子不重復)。陽離子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+陰離子OH(、Cl(、HCO3(、NO3(、SO42-已知：①0.1 mol/L A溶液的pH
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