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化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高中二年級化學(xué)寒假試題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

、選擇題(每小題3分，共16小題，共48分)

1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452 kJmol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1

下列說法正確的是( )

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol -1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1

D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=+135.9 kJmol-1

2.下列敘述正確的是( )

A.熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能發(fā)生

B.熱化學(xué)方程式中H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)

C.化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變

D.用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度維持25℃不變，溶液中各離子濃度均減小

3. 已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol HO鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為( )

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

4.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于熱化學(xué)方程式CH4(g) + 2O2 = CO2(g) + 2H2O(l)

△H=890 kJ/mol，下列說法中正確的是( )

A.有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890 kJ的能量

B.有NA個(gè)CH共價(jià)鍵斷裂時(shí)，放出890 kJ的能量

C.有2NA個(gè)水分子生成且水為液體時(shí)，放出890 kJ的能量

D.有NA個(gè)C、O間的共用電子對生成時(shí)，放出890 kJ的能量

5.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )

A.X2為0.3mol/L B.Y為0.65mol/L C.Y2為0.2mol/L D.Z為0.7mol/L

6.下列圖像表達(dá)正確的是 ( )

A.圖①表示25 ℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水

B.圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)

C.圖③表示向CaCl2溶液中通入CO2

D.圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

7.在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g) nB(g)+nC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的2.2倍，則

A.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 D.m2n

8.下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A.活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

9.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)：△H0，下列敘述正確的是( )

A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C、升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

10.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol。在25℃時(shí)，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1;若25℃時(shí)在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是( )

A.2a2=a1=197 kJ B.197 kJ a1=2a2 C.a2197 kJ D.2a2

11.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)===2C(g) △H0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是( )

A.升高溫度，同時(shí)加壓

B.降低溫度，同時(shí)減壓

C.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑;

D.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

12.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()

A.CO +H2O HCO +OH- 與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑

B.Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 明礬凈水

C.TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O+4HCl 制備TiO2納米粉

D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入濃鹽酸

13.常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A.0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH ) c(SO )c(Fe2+)c(H+)

B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO )+c(HCO )+c(OH-)

C.0.1 molL-1 NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO )

D.0.01 molL-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH3COO-) c (Na+) c (H+) c (OH-)

14.已知25。C時(shí)，下表為幾種常見物質(zhì)的溶度積常數(shù);下列有關(guān)說法不正確的是( )

化學(xué)式溶度積常數(shù)化學(xué)式溶度積常數(shù)

Ag2S6.310-50AgCl1.810-10

CuS4.310-36AgBr5.410-13

FeS6.310-18AgI8.310-17

A.除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用Na2S作沉淀劑

B.將AgCl、AgBr和AgI飽和溶液等體積混合后，再加入足量的濃AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀

C.Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大

D.將FeS加入較濃的CuSO4溶液中，會(huì)有CuS生成

15.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是( )

A.水電離的c(H+)：①=②=③=④

B.若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②③

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③②①

16.已知：95℃時(shí)，KW=1.010-12.在該溫度下,測得0.1molL-1Na2A溶液pH=6,則下列說法正確的是( )

A.H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A H++HA-，HA- H++A2-

B.(NH4)2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c(NH4+)c(A2-)c(H+)c(OH-)

C.0.0lmolL-l的H2A溶液pH=2

D.等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2多

二、非選擇題(共52分)

17.(7分)請按要求完成下列各項(xiàng)填空：

(1)①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH a+2(填或)。

②0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH 2(填或)。

③0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH 7(填或)。

(2)觀察比較以上三個(gè)小題，試提出證明某酸(HA)是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥的實(shí)驗(yàn)方法：

一是： ;

二是： 。

18.(10分)(1)某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________

反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 __________________。

(2)不同時(shí)間測得以下反應(yīng)速率：① v(X)=0.075mol/(Lmin)

② v(Y)=0.001mol/(Ls) ③ v(Z)=0.06mol/(Lmin)

速率由大到小關(guān)系正確為： (填編號(hào))

(3)可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的v-t圖像如圖所示:

①其陰影面積表示的是________________________________

②若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則陰影面積將________(填變大、不變或變小)

19.(10分)現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：

請回答：

(1)A的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為 (填化學(xué)式)。

(2)D溶液pH (填大于、小于或等于)7，原因是(用離子方程式表示) 。

(3)等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c(NH4+)：前者 后者(填、或=)

(4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是。

20.(13分)(1)已知:H2(g)+1/2O2(g) H2O(g),

反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則:

①a、b、c分別代表什么意義?

a

b

c

②該反應(yīng)是 反應(yīng)(填吸熱或放熱),

H 0(填或)。

(2)發(fā)射天宮一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是 ， 。(請寫兩條)

(3)已知:H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) H=-285.8 kJmol-1

H2(g) H2(l) H=-0. 92 kJmol-1

O2(g) O2(l) H=-6.84 kJmol-1

H2O(l) H2O(g) H=+44.0 kJmol-1

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:

21.(12分) (Ⅰ) 室溫下，在30ml的 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。

(1)寫出a點(diǎn)溶液呈酸性的離子方程式：

(2)若c點(diǎn)時(shí)V(NaOH)為90ml，則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度約為：

(3)寫出b～c段反應(yīng)的離子方程式： ，

(4)d點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)約為

(Ⅱ)常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

(1)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH4+)/c(OH-)的值________(填增大、減小或不變)。

(2)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性則混合前③的體積________④的體積(填大于、小于或等于)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。

高中二年級化學(xué)寒假試題參考答案

12345678910111213141516

BACCADACBBDADBCB

17、(1)

(2)測NaA溶液的酸堿性，若pH7，則HA為弱酸

測0.1mol/L HA溶液的pH，若pH1則為弱酸

18、(1)3X+Y 2Z 0.05mol/(Lmin)

(2)② ③ ①

(3)①反應(yīng)物實(shí)際減小的物質(zhì)的量濃度 ②不變

19、(1)Al2O3 (2)大于 CO +H2O HCO +OH、HCO + H2O H2CO3+OH

(3) (4)c(Na+)c(SO )c(NH )c(H+)=c(OH)

20、(1)①反應(yīng)的活化能、活化分子的平均膽民生成物的能量差、反應(yīng)放出的熱量

②放熱

(2)燃料質(zhì)量輕、②放出的熱量高、③產(chǎn)物無污染(任寫兩條)

(3)H2(l)+ O2(l)=H2O(g)

21、I(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

(2)0.5mol/L

(3)Al3++30H=A(OH)3

(4)120mL

II、(1)增大

(2)小于 c(NH )=c(Clc(H+)=c(OH)

最后，希望小編整理的高中二年級化學(xué)寒假試題對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。