化 學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。滿分100分。考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1? C :12? N :14? O:16 Na:23S :32? Cl: 35．5 Cu2、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（ ）A． H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=-Q1 B． C(s)+O2(g)=CO (g); △H=-Q1 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g); △H=-Q2 C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H=-Q2 C． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-Q1 D． S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-Q2 S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H=-Q2 3、把三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；b、c相連時，c不易腐蝕。則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．a(chǎn)＞b＞c B．a(chǎn)＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞aA．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2C．2H2O＋O2＋4e-＝４OH-－ D．Fe－3e-＝Fe3+5、已知在1×105 Pa，298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O（g） ＝ H2（g） ＋ O2 （g） △H ＝ ＋242 kJ/molB．2H2（g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （l） △H ＝ －484 kJ/molC．H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ H2O （l） △H ＝ －242 kJ/molD．2H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （g） △H ＝ ＋484 kJ/mol①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時放出大量熱量A、①②③ ?B、①②④ C、①③④ D、②③④7、已知反應(yīng)X+Y==M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的( )A．X的能量一定高于M?B.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．?因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生8、甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能正確表示甲醇燃燒熱的是（ ）A、B、C、D、9、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ） A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原 D．原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極10、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面析出銅C.把銅片插入三氯化鐵溶液，在銅片表面析出鐵D.把鋅放入稀鹽酸中，加幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡速率加快11、氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是?（ ）A.電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大? B.電池放電時，鎳元素被氧化? C.電池充電時，氫元素被還原? D.電池放電時，氫氣是正極?12、某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是A．鎂 B．鐵 C．鋁 D．銅 下列敘述正確的是( )A.在原電池的正極和電解池的陽極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解NaSO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為 A．Cu片、Al片B．Al片、Cu片 C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片5、已知C(石墨)→C(金剛石)，ΔH=+119KJ／mol，則可判斷（ ） A． 金剛石比石墨穩(wěn)定 B． 一樣穩(wěn)定 C．石墨比金剛石穩(wěn)定 D． 無法判斷16、已知：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)+Q1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)+Q 2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q3常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為( )A．0.8Q1+0.Q2 B．0.8Q1+0.2Q2 C. 0.8Q1+0.1Q3 D．0.8Q1+0.2Q3如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)锳．B．C．D．18、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極 B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極人造衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅電池，其電極反應(yīng)為：Zn+ 2OH-－2e==Zn(OH) 2 Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-根據(jù)反應(yīng)式判斷氧化銀是( ) A．負(fù)極 被氧化 B．正極 被還原 C．負(fù)極 被還原 D．正極 被氧化原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子B．有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △Ha = －443.64 kJ?mol－1 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H b =－566.0 kJ?mol－1（1）試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：（2）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此回答下列問題： 甲醇在 極反應(yīng)電極反應(yīng)式為 。23、（20分）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個原電池，完成下列反應(yīng)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）畫出裝置圖并標(biāo)明各部分材料名稱（2）負(fù)極材料 ，極材料 電解質(zhì)溶液是 。（）寫出電極反應(yīng)式：正極： ；負(fù)極： �！� 溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3．2g，則：（1）a為電源的 極。b為電源的 極（2）寫出電極反應(yīng)方程式：A ， B 。（3）A電極析出氣體體積為 L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）25、（10分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3熱化學(xué)方程式___________________________________（2）PCl5分解成PCl3和Cl2 熱化學(xué)方程式___________________________________（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。 高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)答案二、21.（1）H2（g）＋ O2 （g）＝ H2O（g）△H ＝－24 kJ/mol ---3分 —285.792---------2分 — 285.792---------2分(2) H2 —2e-+ 2OH-= 2H2O -------- 3分河北省易縣第二高級中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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