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時間：90分鐘 滿分：100分 命題人：蘇建軍第I卷（選擇題）一．單項選擇題（每題2分，共60分）1. “美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　�。〢．用已脫硫的煤作燃料B．開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境C．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質D．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑2. 在2 L的密閉容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2發(fā)生下列反應：2SO2＋O22SO3，反應進行到4 min時，測得SO2為0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質的量為（　�。〢．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol3. 下列說法中正確的是（　�。〢．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強B．因為CH3COOH是弱電解質，HCl是強電解質，所以中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C．物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質的量濃度相同D．足量Zn分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等4. 下列各項對化學反應的反應熱無影響的是（　�。〢．反應物的聚集狀態(tài) B．反應溫度 C．系數(shù) D．ΔH的單位5. 下列變化過程中，ΔS②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．⑤>④>③>②>① D．②>③>④>①>⑤10. 下列各選項的電離方程式中，書寫錯誤的是（　�。〢．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH－ B．H3PO43 H+ + PO43－C．HClO H+ + ClO- D．NH3?H2ONH4+ + OH－11. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速度分別用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) （mol?Lˉ1?minˉ1）。則正確的關系是（　　） A．V(NH3)=V(O2) BV(O2)=V(H2O) C．V(NH3)="V(H2O)" D．V(O2)=V(NO)12. 下列說法中正確的是( )A.物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質變化都是化學變化C.煤和石油經(jīng)過億萬年才能形成的，那么億萬年后地球還會形成煤、石油，因此，二者屬于可再生能源D.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量13. 已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（） A. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝b kJ / mol14. 己知：NH3?H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ?mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的ΔH＝－57.3 kJ?mol－1。則NH3?H2O在水溶液中電離的ΔH等于(　　)A．－69.4 kJ?mol－1　　　B．－45.2 kJ?mol－1C．＋69.4 kJ?mol－1 D．＋45.2 kJ?mol－115. 下列說法不正確的是（　　）A．只有當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學變化B．能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠高的能量C．無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能增大活化分子百分數(shù)D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞16. 一定條件下，將A、B、C三種物質各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應：2A＋B2C，達到平衡時，B的物質的量可能是（ ）A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．017. 在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入4molA和2molB，發(fā)生如下反應:2A2（g）+B2（g）2C（g）；△H=-akJ.mol-1（a＞0）。反應進行到4min時達到平衡，測得生成了1.6molC。下列說法不正確的是 A.2min時，A的物質的量濃度為1.6mol?L－1B.該反應的平衡常數(shù)為mol-1.LC.4min后，若在上述平衡體系中通入B2且保持B2的濃度不變，則平衡不發(fā)生移動。D.4min時，A、B的轉化率均為40%18. 下列變化為放熱反應的是（）A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/molC．形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應D．能量變化如圖所示的化學反應19. 在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol?L－10.10.20平衡濃度/mol?L－10.050.050.1則25 ℃時，反應X＋3Y2Z的平衡常數(shù)為（　�。〢．500　　　B．600　　　C．1 200　　　D．1 60020. 下列實驗操作方法正確的是 A．配制一定物質的量濃度的溶液時，若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要再用膠頭滴管加水至刻度線B．用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗鈉離子C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用D．配制的氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中21. 對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔHp1)B．②溫度對反應的影響C．③平衡體系增加N2對反應的影響D．④催化劑對反應的影響22. 充分燃燒一定量丙烷氣體放出的熱量為xQ，完全吸收它生成的CO2恰好轉化成酸式鹽需6 mol?L－1的NaOH溶液100 mL，則丙烷的燃燒熱為（）A．－16xQ B．－5xQ　　C.－4xQ D．－2xQ23. SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結構中只存在S—F鍵。發(fā)生反應的熱化學方程式為：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F鍵需吸收的能量為160 kJ，則斷裂1mol S—F鍵需吸收的能量為（　�。〢．330 kJ　　　B．276.67 kJ　　 C．130 kJ　 　　D．76.67 kJ24. 對A2+3B22AB3的反應，以下反應速率的表示中，速率最快的是（　　）A．v(AB3)=0.5mol/(L?min) B．v(B2)=0.6mol/(L?min)C．v(A2)=0.4mol/(L?min) D．v(A2)=0.3mol/(L?min)25. 下列熱化學方程式或離子方程式正確的是（　�。〢．甲烷的標準燃燒熱ΔH為－890.3kJ?mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ?mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)?===?2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ?mol－1C．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—＋6H＋＋5 H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O26. 已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1�、�2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2，下列說法中正確的是（）A．碳的燃燒熱ΔH為0.5ΔH1 kJ/molB．②能表示CO燃燒熱的熱化學方程式C．碳的燃燒熱ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃燒熱數(shù)值小于CO的燃燒熱數(shù)值27. 在一定條件下發(fā)生的某化學反應，經(jīng)4min生成Y的濃度從0增加到0.24 mol/L，而反應物X的濃度從0.3mol/L變化到0.22mol/L，那么，該反應可能是（　　）A．3X=Y+Z B．X+Z=2Y C．X+2Z=3Y D．X=Y+3Z28. 現(xiàn)有以下三個熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ?mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ?mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ?mol－1關于它們的下列表述正確的是（　�。〢．它們都是吸熱反應 B．a(chǎn)、b和c均為正值 C．a(chǎn)＝b D．2b＝c29 .反應速率υ和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的�；瘜W反應H2+Cl2==2HCl的反應速率υ可表示為υ==k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。由此可推得，m、n值正確的是（ ）c(H2)/mol?L—1c(Cl2)/ mol?L—1υ/ mol?L—1?s—11.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA.m==1，n==1 B.m== ， n== C.m== ， n==1 D.m==1， n==30. 反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol/(L?s)，則這段時間為（　　）A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s第II卷（非選擇題）二．填空題。31. (10 分) (1)在密閉容器中，充入氣體X和氣體Y反應生成氣體Z，從反應開始到建立化學平衡，用X、Y、Z分別表示的化學反應速率為ν(X)、ν(Y)、ν(Z)有以下關系：ν(X)=3ν(Y)、2ν(Y)=ν(Z)，則此反應的化學方程式是 。（2分）（2）（8分） 實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：該圖中有兩處未畫出，它們是________，________。（各1分）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是__________________________________________山西省朔州市應縣一中2015-2016學年高二上學期第一次月考化學試題
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