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武威二中高二第一學(xué)期期末考試——化學(xué)卷

一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分)

1.廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是

A.鋅 B.汞 C.石墨 D.二氧化錳

2.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

3.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B.鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

D.濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅

4.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

5.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

6.下列各組物質(zhì)中，全都是弱電解質(zhì)的一組是

A、NaCl、HClO、H2S B、SO2、NH3、CH3COOH

C、H2SO4、HNO3、NaOH D、NH3·H2O、H2O、H2CO3

7.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸H2S和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關(guān)系是

A、H2S中多 B、H2SO4中多 C、一樣多 D、無法比較

8.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增加的是(忽略溶液體積變化)

A、向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸 B、向氫硫酸飽和溶液中通入氯氣

C、向氯化銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液 D、向硝酸銀溶液通入氯化氫氣體

9、用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D.pH試紙顯示白醋的pH為2~3

10.將氯化銀加到溴化鈉溶液中，白色不溶物變?yōu)榈�黃色，把此淡黃色不溶物加到碘化鉀溶液中，淡黃色不溶物變?yōu)辄S色不溶物。此實驗方案為了驗證

A.活動性：Cl->Br->I- B.還原性：I->Br->Cl-

C.穩(wěn)定性：AgCl>AgBr>AgI D.Ksp：AgCl>AgBr>AgI

11.區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是( )

A.溶解度的大小 B.屬于離子化合物還是共價化合物

C.是否存在電離平衡 D.導(dǎo)電性的強弱

12.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是( )

A.固體氯化鉀 B.液態(tài)氯化氫 C.氣態(tài)硝酸 D.作電極的碳棒

13.下列敘述正確的是( )

A.SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

B.酸式鹽的水溶液呈酸性

C.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

D.凡是強酸生成的鹽，其水溶液呈中性

14.下列事實可證明氨水是弱堿的是( )

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B.銨鹽受熱易分解

C.0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅

D.0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5

15.某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54

C.用堿式滴定管量取20.3 mL燒堿溶液

D.用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g

16.在0.1 mol / L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是( )

A.升溫 B.降溫 C.加入NaOH溶液 D.加入稀HCl

17.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )

A.HCOOH+H2OHCOO- + H3O+ B.CO2+H2OHCO3- + H+

C.CO32- + H2OHCO3- + OH- D.HS- + H2OS2- + H3O+

18.能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是( )

19.在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+ 能放出氣體的是( )

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42— B.Ba2+、K+、OH-、NO3—

C.H+、Al3+、NH4+、CO32— D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3—

20.將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是( )

A. KCl B. Na2CO3 C. Mg(OH)2 D. MgSO4

二、選擇題(本題包括6小題，每小題3分，共18分)

21.下列各組離子一定能大量共存的是( )

A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-

B.在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

22.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　　)

A.v(W)=3v(Z)　　　　　 B.2v(X)=3v(Z)

C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

23.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)　ΔH>0，下列說法正確的是(　　)

A.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反應(yīng)達到平衡時生成0.2 mol AB2

C.達平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率不變

D.催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率

24.(2016·全國卷Ⅱ)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25 %, 則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于(　　)

A.5% B.10%

C.15% D.20%

25.將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3 mol的OH-放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是(　　)

A.陽極上析出11.2 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.陰極上析出32 mg Cu

C.陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.陽極和陰極質(zhì)量都無變化

26.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是(　　)

三，填空題

27.(10分)某學(xué)生利用右面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質(zhì)量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

(1)導(dǎo)線中電子流向為__________________(用a、b表示)。

(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：________________________________________;

(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________;(不許用“NA”表示)

(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是________。

A.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動

B.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動

C.鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動

D.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動

28.(18分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。

② Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

① X電極的材料是，電極反應(yīng)式是。

② Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是。

(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

29、(12分)某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣�；卮鹣铝袉栴}：

(1)這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

(2)此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________________________________________________;

(3)電解液中的H+向________極移動;

(4)向外電路釋放電子的電極是________極。

參考答案：

選擇題1-20每題2分(共40分)21-26每題三分，共18分，合計選擇題58分

1—10 BCBCA DBBDD

11-20 CDCDB ACADB

21-26 BCDCBD

27、解析：在該原電池中負極為Zn，電極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+，正極為銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu，當(dāng)銅電極增加0.64 g時，轉(zhuǎn)移電子(電a到b)為×6.02×1023 mol-1×2=1.204×1022。鹽橋中K+向正極區(qū)(右側(cè)燒杯)移動，Cl-向負區(qū)(左側(cè)燒杯)移動。

答案：

(1)由a到b(或a→b)

(2)Zn-2e-===Zn2+

(3)1.204×1022

(4)B

28.(18分)

(1) ① 2H+ +2e(=H2↑(2分);放出氣體，溶液變紅。(2分)

② 2Cl –-2e(=Cl2 ↑(2分);

把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。(4分)

(2)① 純銅(2分) Cu2+ +2e(=Cu (2分)

② 粗銅(2分) Cu -2e(=Cu2+(2分)

29解析：甲醇燃料電池實質(zhì)就是利用CH3OH燃料在氧氣中反應(yīng)來提供電能。CH3OH作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2↑+12H+;氧氣在正極反應(yīng)：3O2+12H++12e-===6H2O，兩反應(yīng)相加得總反應(yīng)式。在電池中，負極釋放電子傳到正極上，故H+向正極移動。甲醇反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和H2O，對環(huán)境無污染。

答案：(1)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O

(2)3O2+12H++12e-===6H2O

(3) 正

(4)　負極

24解析：N2+3H22NH3

起始量(mol) 2 8 0

轉(zhuǎn)化量(mol) 2/3 2 4/3

平衡量(mol) 4/3 6 4/3

所以平衡時的氮氣的體積分數(shù)==15.4%。

答案：C

25解析：用惰性電極電解CuSO4溶液時，電極反應(yīng)為，陰極：2Cu2++4e-===2Cu，陽極：4OH--4e-===O2↑+2H2O。當(dāng)有1×10-3 mol的OH-放電時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2為5.6 mL，此時轉(zhuǎn)移電子為1×10-3 mol，則在陰極上析出Cu 32×10-3 g。答案：B