浙江省溫州市十校聯(lián)合2015—2015學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 S:32第I卷（選擇題 共54分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共18小題，每小題3分）1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ( )A．C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ?mol－1 (燃燒熱)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ?mol－1(反應(yīng)熱)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ?mol－1(反應(yīng)熱)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ?mol－1(中和熱) 2．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol?L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol?L－1?s－1，則這段時間為 ( )A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)方程式SO3的濃度增加了0.4 mol/L,則O2的濃度減小了0.2 mol/L.V(O2)=△C/△t=0.04mol/L,所以△t=△C/V=0.2mol/L÷0.04mol/(L?s)= 5 s.故選項為C�？键c：考查在同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率的關(guān)系的知識。3．下列過程屬于熵(S)增加的是 ( )A．一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài) B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 【答案】D【解析】試題分析：A.體系的混亂程度減小，即熵(S)減小。錯誤。B. 高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石。由于石墨、金剛石都是固態(tài)，熵不變，但是內(nèi)能增加也就是焓增加。錯誤。C.該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)。錯誤。D.反應(yīng)后氣體的體積增加，及熵增加。正確。考點：考查熵的定義及反應(yīng)的熵如何改變的知識。4．反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是 ( )A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝C．絕熱容器中進行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】C【解析】5．根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是 ( )A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－＝Cl2↑ 【答案】A【解析】試題分析： 對于該原電池反應(yīng)來說，F(xiàn)e為正極，正極上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH- .由于產(chǎn)生了OH-離子，使溶液的C(OH-)濃度增大，所以PH升高。A正確。 B錯誤。對于燒杯b來說Zn為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+。失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。故C、D錯誤。 考點：考查原電池的電極反應(yīng)及溶液的酸堿性的知識。6．下列有關(guān)化學(xué)平衡移動敘述，正確的是( )A．可逆反應(yīng)：Cr2O+H2O2CrO+2H＋達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一B．可逆反應(yīng)Co(H2O)(粉紅色)+4Cl－CoCl(藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應(yīng)速率隨時間變化曲線如上圖二C．可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖三D．可逆反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH ＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如上圖四 7．一定溫度下，向0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是( )A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大 8．下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是 ( )A．將純水加熱到90 ℃ B．向水中加少量Na2CO3溶液C．向水中加少量NaOH溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 9．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項 ( )選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙10．下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是 ( )【答案】B11．室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol?L－1 NH3?H2O溶液、②0.01 mol?L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是 ( )A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體 C．加入少量H2O D．升高溫度考點：考查外界條件對弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解的影響。12．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列說法不正確的是( )A．稀釋溶液，減小 B．加入NaOH固體，減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大 D．通入CO2，溶液pH減小 13．利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護。下列說法不正確的是 ( )A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng) 14．下列混合溶液在常溫下的呈酸性 ( )A．相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合【答案】D15．25 ℃時，濃度均為0.2 mol?L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是( )A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同C．c(H＋)前者小于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大16．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（）A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺【答案】C【解析】17．下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說法正確的是（ ）A．在25℃時，任何水溶液中Kw=1×10-14。B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．在pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋至10倍，則溶液pH=3D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度增大18．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2 mol?L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)【答案】D【解析】試題分析：A．根據(jù)電荷守恒可知：c(H+) +c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－).錯誤。B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：HCO3-的水解作用大于電離作用。所以c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3) >c(CO)。錯誤。C．pH＝第II卷（非選擇題 共46分）二、填空題19．本題共3小題共10分（1） 在一定溫度下，測得0.1 mol?L－1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離為 ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為 。 （2） 在25℃時，Kw＝1.0×10－14，測得0.1 mol?L－1 Na2A溶液的pH＝7。則H2A在水溶液中的電離方程式為 ，該溫度下，將0.01 mol?L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝ 。（3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ?mol－1；HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1。則在水溶液中HCNH++CN－電離的ΔH為 kJ?mol－120．（14分）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）NH3?H2OKb=1.77×10-5HCNKa=4.93×10-10CH3COOHKa=1.76×10-5H2CO3Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-1125℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為________。NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________（填化學(xué)式）。25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。21． (8分)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol?L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol?L－1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96（1） 滴定達到終點的標(biāo)志是 。（2） 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 (保留小數(shù)點后叁位)。（3） 若滴定結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如右圖所示，終點讀數(shù)為 mL。（4） 在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有 。A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥 C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視 E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后浙江省溫州市十校聯(lián)合體2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)）
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