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江蘇省黃橋中學(xué)月考試題 高二化學(xué) 2013-12-11考試范圍：選修四1-4章；考試時間：100分鐘；學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上.Fe:56 Ag:108第I卷（共54分）一、單項(xiàng)選擇題（3分/題）1．下列電離方程式或離子方程式正確的是( )A.NaHCO3電離：NaHCO3====Na++H++B.H3PO4電離：H3PO4====3H++C.水解：+H2ONH3?H2O+H+D.水解：+H2OH2CO3+2OH-2．下列說法正確的是A．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量相同B．食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C．使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生D．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學(xué)腐蝕3．常溫下pH=3的醋酸與pH=11的溶液中水的電離程度相同A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ5．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(　　)A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)>b6．對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使放出H2速率加快的是①升高溫度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥催化劑⑦用粗鋅代替純鋅使用A．①③④⑤⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①②③⑥⑦7．有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC8．一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol?L－1?s－1，NO2的生成速率為2n mol?L－1?s－1②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO ③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量不再改變　⑥壓強(qiáng)不隨時間變化而變化A．①③⑤⑥ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤⑥9．如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ?mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 ( )A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)>φ(N)B．若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)>α(N)C．若xc(N)D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等10．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．pH=40.1 mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)B．0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)C．，：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．，:①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：＜＜二、不定項(xiàng)選擇題( 1-2個答案 4分/題 半對2分)11．下列關(guān)于各圖的敘述中，正確的是A．圖甲表示１mol H2 (g)完全反應(yīng)生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量B．圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJC．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．圖乙中起始時HA的物質(zhì)的量濃度小于HB12．Al-AgO 電池性能優(yōu)越可用作水下動力電源其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為則下列說法正確的是電極是負(fù)極．當(dāng)電極上析出時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為1molC．Al電極的反應(yīng)式為在電解質(zhì)溶液中電極電極溶液因?yàn)榇嬖陔婋x所以呈酸性，醋酸鈉溶液因?yàn)榇嬖谒�解所以呈堿性，因此電離和水解是完全相反的過程。C.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7D.0.1mol?L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L15．在一定條件下固定容積的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件隨X的變化符合圖中曲線的是當(dāng)X表示溫度時，表示的物質(zhì)的量當(dāng)X表示壓強(qiáng)時，表示NO2的轉(zhuǎn)化率當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，表示混合氣體的密度當(dāng)X表示的物質(zhì)的量時表示O2的物質(zhì)的16．常溫下，向100mL0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計(jì)）。下列說法中，不正確的是水解平衡水解平衡水解平衡水解平衡A．HA為一元強(qiáng)酸B．MOH為一元弱堿C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度D．K點(diǎn)對應(yīng)的pH=10，則有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol?L-1第II卷（共66分）二、填空題17．（14分）用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識同答 I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問題：（1）反應(yīng)①是 （填“吸熱"或“放熱”）反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：①反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是 。②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。II．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：（1）常溫下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH= 。（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項(xiàng)中增大的是 （填字母編號）。 （3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1．75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。18．（16分）研究、、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。（1）可使等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：寫出CO（g）與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：_____________________________。（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+移向_______極(填“正”或“負(fù)”)，正極反應(yīng)方程式為：___________________。（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料。①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為___________(寫出一種即可)。②若氨水與恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。(常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水)③向②中溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)此時溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）（4）可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式___________________________________。19．（14分）某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請根據(jù)上圖流程，回答以下問題：（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 （填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是 （填編號）。A．50mL燒杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL酸式滴定管（2）①的X可選用（填化學(xué)式），其目的是 。加入氨水要過量的原因是 。（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是 。（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （列出計(jì)算式，不需化簡）：若固體加熱時未充分反應(yīng)，則最終測量的結(jié)果 （“偏大”、“偏小”、“不變”）。（5）已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖所示對圖中a點(diǎn)的說法正確的是 （填序號）。①加適量NH4C1固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu2+曲線上。②溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點(diǎn)的C(H+)與c(OH－)乘積相等③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和20．（10分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性學(xué)習(xí)小組測定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是他們的實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。（一）測定目的：測定×××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。（二）測定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I? （三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑（1）儀器和用品（自選，略）（2）試劑：指示劑_____________________，濃度為8.00×10－3mol?L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。（四）實(shí)驗(yàn)過程（3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗相關(guān)儀器后，裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。（4）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。（5）用左手控制滴定管的____________，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象是 _____________________________________ 。（五）數(shù)據(jù)記錄與處理（6）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L。（六）問題討論（7）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生產(chǎn)商最可能采取的做法是___江蘇省黃橋中學(xué)2013-2014 學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題
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