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遵化市2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測 高二化學(xué)試卷 2013.11本試卷分第I卷和第II卷，第I卷為選擇題，共48分，第II卷為非選擇題，共52分，滿分100分，考試時間為90分鐘。將第I卷選擇題的答案涂在答題卡中�？赡苡玫降脑�素的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 I-127第I卷一、選擇題（本題包括24個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分）1．人類將在幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明2下列說法正確的是A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強、溫度、催化劑等C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進行的反應(yīng)3．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A．增大反應(yīng)物的量? B．增加壓強 C．升高溫度D．使用催化劑4．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L?s( B．υ(C)=0.5 mol / (L?s( C．υ(B)=0.6 mol / (L?s( D．υ(A)=0.15 mol / (L?s(5一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A．NaOH固體 B．少量硫酸銅固體 C．H2O D．少量NaCl固體6．一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是 A．混合氣體的密度保持不變 B．容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1C．B的生成速率等于C的消耗速率 D．氣體的體積分數(shù)保持不變7．已知 (1( H2(g(＋O2(g(＝H2O(g( ； (H1＝akJ?mol-1(2( 2H2(g(＋O2(g(＝2H2O(g( ； (H2＝b kJ?mol-1(3( H2(g(＋O2(g(＝H2O(l( ； (H3＝c kJ?mol-1(4( 2H2(g(＋O2(g(＝2H2O(l( ； (H4＝d kJ?mol-1下列關(guān)系式中正確的是 A． a＜c＜0 B．b＞d＞0 C． 2a＝b＜0 D．2c＝d＞08．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為 A．a(chǎn)＞c＞d＞b B．a(chǎn)＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a9．下列說法不正確的是A．鑄鐵輸油管道應(yīng)埋在干燥致密不透氣的土壤中B．在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護膜，因此鋁不容易被腐蝕C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+O2+4e－= 4OH－D．白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化10．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知：①S(s，單斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ?mol-1②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ?mol -1下列說法正確的是A．S(s，單斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ?mol -1B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①式表示斷裂lmol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ11．工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2（g）+ H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，達到平衡時，要使反應(yīng)速率加快，同時乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是A．充入氦氣 B．分離除乙醇 C．增大壓強 D．升高溫度 12．可逆反應(yīng)2HI(g)H2+I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發(fā)生分解，則容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量是A. 1molB. 0.5molC.1.5molD.2mol13．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是A．PbO2是電池的負極 B．負極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO-2e? = PbSO4C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強14已知448℃時反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則在該溫度下的平衡常數(shù)是 A． B．2401 C．7 D．15．下列關(guān)于化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是A. 在原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，電子沿�?dǎo)線由正極流向負極B. 雙液原電池通過鹽橋連接，KCl鹽橋中K+朝正極定向遷移C. 在電解池中，與電源負極相連的電極稱為陽極，溶液中陰離子朝陽極定向遷移D. 電解氯化銅溶液，在陰極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍16．用惰性材料作電極，分別電解下列物質(zhì)，當(dāng)相同電量時，下列指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是A．熔融的NaCl（陽極） B．NaCl溶液（陰極）C．?NaOH溶液（陰極） D．Na2SO4（陽極）17．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施D．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣18．化學(xué)反應(yīng)Ｃ(s)＋H2O(g) CO(g)+H2(g)；△H>0達到平衡，下列敘述正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動動 D．減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移 19．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則 A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．化學(xué)計量數(shù)關(guān)系：a＞b20．下列說法正確的是A．蓄電池充電時其負極應(yīng)與外電源的的正極相連接 B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同 C．已知：H2(g) + I2(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若將254g I2(g)和2gH2(g)充分反應(yīng)可放出9.48 kJ的熱量D．已知在101 kPa時，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ?mol-1 21．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+ Y（g）Z（g）B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％D．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L?s)22．下列圖像能正確地表達可逆反應(yīng)3A（g） + B（g）2C（g）（△H
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