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棠湖中學高化學月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：C12 O—16 Si—28 一、選擇題（共48分，每題只有一個選項符合題意）1．按電子排布，可把元素周期表劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是A．Fe B．Mg C．Se D．Ni2．下列化學用語表示正確的是A．甲基的電子式：B．氮原子的： C．氯離子的最外層電子排布：3s23p6D．硫離子的結構示意圖：3．有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋 C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多4．下列各微粒中屬于等電子體的是A．N2O4和NO2 B．SO2和O3 C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H45．下列事實與氫鍵有關的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 D．水結成冰體積膨脹6．（原創(chuàng)）下列敘述正確的是A．1個乙醇分子中存在8個π鍵B．PCl3和CCl4分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的非極性分子D．NH3分子中心原子的雜化方式為SP27.（原創(chuàng)）下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是 A．還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- B．微粒半徑：F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO D．熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl8．某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 A．該元素單質(zhì)是導體 B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應 C．該元素的最高價氧化物的水化物顯堿性 D．該元素的最高化合價呈+5價9．下列有關金屬晶體的判斷正確的是A．簡單立方：配位數(shù)6、空間利用率 B．鉀型：配位數(shù)6、空間利用率C．鎂型：配位數(shù)8、空間利用率 D．銅型：配位數(shù)12、空間利用率10．氮化鋁(AlN)熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．無法判斷11．下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是A．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者 B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵 C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵 D．在分子中，化學鍵可能只有π鍵，而沒有σ鍵。12．（原創(chuàng)）下面的排序不正確的是A．晶體熔點由低到高：＜＜＜B．熔點由高到低：Rb＞K＞Na C．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI13．（原創(chuàng)）以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A．1 mol P4中P-P鍵的數(shù)目為6 NAB．1 mol Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4NAC．30g SiO2晶體中含有Si?O鍵數(shù)目為2NAD．6 g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為1 NA14．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol 15．下列含手性碳原子的分子是A．CCl2F2 B．CH3CH2OH C．CH2OHCHOHCH2OH D．CH3CHOHCOOH16．下列說法正確的是A．原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵。 B．晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。C．含有陰離子的晶體中一定有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。 D．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大17．食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，( 表示Na+，( 表示Cl—。已知食鹽的密度為( g / cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl(的間距大約是 A． cm B．cm ．cm D．cm 18．現(xiàn)有一種烴可表示為：命名該化合物時，應認定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是A．9 B．10C．11 D．1219．下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是 A． 酚類 ?OH B． 羧酸　 ?CHOC． 醛類　?CHO D． CH3-O-CH3 醚類 20．（原創(chuàng)）下列關于命名的說法中錯誤的是A．所有烴類的命名都應選擇含碳原子最多的鏈作主鏈，即“最多”原則。B．二甲苯可以以鄰、間、對這種習慣方法進行命名C．二甲苯也可以用系統(tǒng)方法進行命名D．化學式是C8H10的苯的同系物有4種同分異構體21．下列有機物的命名正確的是22．要對熱穩(wěn)定強且沸點高的液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進行提純一般使用的方法是A．重結晶B．蒸餾C．過濾D．萃取23．下列說法錯誤的是 A．蒸餾時應調(diào)整溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處 B．紅外光譜可用來測定有機物分子中的氫原子種類 C．萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的操作D．常用質(zhì)譜法進行有機物相對分子質(zhì)量的測定24．下列說法不正確的是 ①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同③苯乙烯和丁烯為同系物 ④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低⑤標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA （NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法A．① ② ⑥ B．② ③ ④ C．② ④ ⑥ D．③ ⑤ ⑥二、非選擇題（共52分）25．（原創(chuàng)）I．（6分）下列各種物質(zhì)①金剛石�、貱60 ①鋅晶體氖 ①氯化銨碳化硅冰醋酸 ①干冰�、龠^氧化鈉（用編號填空）屬于分子晶體的是 ，屬于離子晶體的是 。屬于電解質(zhì)的是 受熱熔化需克服共價鍵的是 。含有非極性共價鍵的晶體是 ，屬于極性分子的是 。II．（6分）下列各組物質(zhì)， (1)屬于脂環(huán)烴的是 （用編號填空，下同） (2)互為同素異形體的是 (3)互為同位素的是 (4)互為同系物的是 (5)互為同分異構體的 ； (6)為同一物質(zhì)的是 III．（8分）用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名或?qū)懗鼋Y構簡式。①的名稱 ② 的名稱 ③2，5－二甲基－2，4－己二烯的結構簡式： ④間甲基苯乙烯 26．（9分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結構信息如下。信息①：原子半徑大�。篈>B>C>D信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，常溫為液態(tài)，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源。丙：弱酸，有強氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。甲、乙、丙中含有共同元素是 (填名稱)。B元素在周期表中的位置 上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。B形成的單質(zhì)晶體可能為 。A．離子晶體　　　B．分子晶體C．原子晶體 D．金屬晶體（5）（原創(chuàng)）丙的電子式為 ，丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應，生成兩種強酸，反應方程式為 27．（10分）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 。（2）配合物分子內(nèi)的作用力有 （填編號）。A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵（3）（原創(chuàng)）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如 ①CH2=CH2 ②CH≡CH ④HCHO等，其中分子屬于平面結構的有 （填物質(zhì)序號），中C雜化方式為 ，HCHO分子的立體結構為 。 （4）（原創(chuàng)）① 、④含有的官能團是（填名稱） 、 。 （5）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上（其中上下兩個面各兩個，其余四個面各一個），鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為 。28．（13分）X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，Ｙ原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Ｑ原子核外的L層中只有兩對成對電子，X與Y、Q可以以原子個數(shù)2：1或1：1形成化合物。Ｗ是第三周期中原子半徑最小的主族元素，Ｎ的核電荷數(shù)是Ｗ與Ｚ的核電荷數(shù)之和。NW3能與ZQ的氫化物形成配位的配合物，其中兩種配體的個數(shù)比為2：1，三個W離子位于外界。請回答下列問題：（1）X、Z、N、W的元素符號為　 ，　 ，　 ，　 （2）（原創(chuàng)）比較Y、Z、Q的第一電離能大小　　 　�。�3）比較X2Q與ZX3的熔點高低（填化學式）　 　>　　 　其中Z、Q的氫化物比同主族的沸點高的原因是 （4）Z、W的最高價氧化物的水化物的酸性較強的是（填化學式） （5）N的價電子排布圖為 （6）NW3與Z、Q的氫化物形成的配位配合物化學式為 123456789101112CCCBDBDDDBDB131415161718192021222324BCDCBCDACBBD四川省雙流縣棠湖中學2013-2014學年高二12月月考試題 化學 Word版含答案
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