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學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)選修試卷考生注意：1．答第I卷前，考生務(wù)必在第II卷上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)姓名等相關(guān)信息。2．第I卷(1~22小題)，答案填寫(xiě)在II卷上。填寫(xiě)在I卷上一律不給分。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、選擇題（本題共分，每小題分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）有放射性的同位素稱(chēng)之為穩(wěn)定同位素，近20年來(lái)，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物下列說(shuō)法中正確的是34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為161H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng) “神舟六號(hào)”用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是A. 三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為12:3 B. 三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1:2C. 三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為 D. 三種物質(zhì)3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 20g重水（D2O）中含有10NA個(gè)電子B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的分子數(shù)約為NAC. 4.6 g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD. 25℃時(shí)，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 數(shù)為NA（ ）A．OH-，NO3-，Ba2+，Cl-B．H+，Ba2+，Mg2+，NO3-C．H+，Cu2+，Al3+，SO42-D．Na+，K+，MnO4-，Cl-5．已知a為IIA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同 一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是 （ ）A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+16．硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對(duì)硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%7、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不記）。等質(zhì)量的氫氣與氦氣A． B． C． D． 8、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A 原子數(shù) B 密度 C 質(zhì)量 D 質(zhì)子數(shù)9．下列實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）A．吸收氨氣制氨水B．制取少量蒸餾水 C．轉(zhuǎn)移溶液D．除去雜質(zhì)氣體CO210．對(duì)以下化學(xué)問(wèn)題的解釋中錯(cuò)誤的是（ ）A．工業(yè)鹽酸顯黃色，是由于含有雜質(zhì)FeCl3B．碘化鉀溶液久置顯黃色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中C．濃硝酸顯黃色，是由于硝酸見(jiàn)光分解生成的NO2溶液酸液中D．煉鋼是在高溫下利用還原劑除去生鐵中的雜質(zhì)11. 有關(guān)右圖裝置，描述正確的是（ ）A．電流從鋅電極經(jīng)金屬導(dǎo)線流向銅電極B．鋅為陰極，銅為陽(yáng)極C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn—2e→Zn2+D．一段時(shí)間后，溶液中陽(yáng)離子濃度增大、陰離子濃度不變12．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用（ ）A．0.9%氯化鈉溶液B．0.9%氯化銨溶液C．1.25%碳酸氫鈉溶液D．5%葡萄糖溶液13． 同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A．原子半徑X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．非金屬性X＞Y＞Z D．陰離子的還原性Z3-＞Y2-＞X-14．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一： NO2 +SO2→NO+SO3 ①， 2NO+O2→2NO2 ②， SO3+H2O→H2SO4 ③ 以下敘述錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)可表示為2SO2+ O2+2H2O2H2SO4 B．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O→4HNO3C．NO2由反應(yīng)N2 + O2 NO2生成 D．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O→4HNO315.右圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是（ ）A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過(guò)量B．向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二．選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）→H2O(1)+Q1；Q1 ＞→H2O(1)+Q2；Q2 ＜241．8kJ D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483．6kJ熱量17、下列敘述正確的是 ①一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的大小決定②一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L④不同的氣體，若體積不相等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等⑤在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大A．②⑤ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤ 18、某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如右圖。過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)以得到的正確結(jié)論是（ ）A．原溶液中一定含有SO42-離子B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl-離子D．原溶液中一定含有Fe3+離子19．下列氣體實(shí)驗(yàn)中，正確的是（ ）A．銅和稀硝酸制一氧化氮?dú)怏wB．加熱Cu(NO3)2(s)獲取NO2(g)C．濃硫酸滴入濃鹽酸中制HClD．硫化氫氣體的干燥與收集20、某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36L A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol?L－1 B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C.加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量 D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)三、(1) （鋁的結(jié)構(gòu)示意圖） ； (各分，共分)（2）2Al + 2OH— + 2 H2O → 2 AlO2—+ 3 H2↑ （分） (3) F （1分） b、c （2分）2(SO4)3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。 （1）該反應(yīng)的氧化劑是 。 （2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是 → 。 （3）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 （4）SnC14與SnC12可用Hg2+來(lái)鑒別，HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。23、（6分）某同學(xué)要對(duì)的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫(xiě)出其空白處的內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鲗?shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1檢驗(yàn)Cl—取少許濾液于試管中， 含有Cl—2.檢驗(yàn)NH4+取少許濾液于試管中， 含有NH4+3檢驗(yàn)Zn2+取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+（）根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，的結(jié)論是實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鲗?shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1、檢驗(yàn)Cl—取少許濾液于試管中， 有白色沉淀產(chǎn)生 含有Cl—2、檢驗(yàn)NH4+取少許濾液于試管中， 石蕊試紙變藍(lán)色 含有NH4+ 焰色反應(yīng)呈紫色 AgNO3 + HNO3 鹽酸 某溶液 溶液 放置 鹽酸 溶液 單質(zhì)A寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式 A： C： D： （2）按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 ①E B ②放置生成D ③E具有凈水作用，反應(yīng)原理是________________________________25、（8分）下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A NH4HCO3，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：(1)寫(xiě)出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________(2) J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。(4) 在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol。 Fe2O3+CO 2FeO+CO2 在反應(yīng)形成的固體混合物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe)：m(O)表示。 （1）根據(jù)上述反應(yīng)，固體質(zhì)量每減烴1.6g，將產(chǎn)生CO2 L（S.T.P）。 （2）上述反應(yīng)形成的固體混和物中，m(Fe)：m(O)不可能是 （多選扣分）。 A．21:9 B．21:7.5 C．21:5 D．21:8 （3）Fe2O3被CO還原的百分率為50%，則m(Fe)：m(O)= 。26．（共6分）（1）2.24L （2分） （2）AC（2分） （3）1（6分）高溫白色沉淀紅褐色沉淀DEB白色沉淀AC氣體溶液..上海理工大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期12月質(zhì)量抽查測(cè)試（化學(xué)）
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